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1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能用共价键键能大小解释的性质是（ ）A稳定性：HClHIB密度：HIHClC沸点：HIHClD还原性：HIHCl2、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列
2、说法不正确的是A由图分析N电极为负极BOH-通过离子交换膜迁向右室C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-3、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）AB是碳棒BB是锌板CB是铜板DB极无需定时更换4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反应的分析正确的是A反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2B升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不
3、会发生改变5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NAB硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个SiSi键C6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NAD用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体6、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线代表滴定CH3COOH溶液的
4、曲线B在相同温度下，P点水电离程度大于M点CM点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN点溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)7、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列说法正确的是A氧化产物是Na2FeO4B1molFeSO4还原3mol Na2O2C转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4D氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:28、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是ABCD9、对如图有机物的说法正确
5、的是（ ）A属于苯的同系物B如图有机物可以与4molH2加成C如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上D如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应10、下列说法正确的是（ ）ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨BSO2使溴水褪色证明SO2有还原性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32或SO32D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO4211、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )Ab为电源的正极B负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgClC当电路中电子转移为
6、510-5mol时进入传感器的SO2为 1.12 mLD阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈BSO2具有还原性，可用于漂白纸张CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DNa2SiO3溶液呈碱性，可用作
7、木材防火剂14、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A分子式为B该化合物可发生聚合反应C1mol该化合物完全燃烧消耗19molD与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验15、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟16、下列化学用语的表述正确的是A磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B用电子式表
8、示 HCl 的形成过程：CS2的结构示意图：DKClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O17、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是A放电时，Na+向正极移动B放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH-4e=2H2O+O218、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（ ）A用CCl4萃取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D用饱和Na2CO3
9、溶液除去乙酸乙酯中的乙酸19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（ ）A原子半径：YZWXBX、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1CY、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应DX与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红20、化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是AW、M、N均能与溴水发生加成反应BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色21、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c
10、三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是A2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点CH3PO4的二级电离常数的数量级为107D溶液中除OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性22、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B原子半径
11、由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。二、非选择题(共84分)23、（14分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)（1）A所含官能团的名称是_。 （2）反应的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是_。（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，的化学方程式是_。（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液
12、反应生成4 mol CO2，M的结构简式是_。（7）P的结构简式是_。24、（12分）洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：回答下列问题：(1)A的化学名称是_；A制备B反应的化学方程式为_(注明反应条件)。(2)D生成E的反应类型为_；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为_。(3)C的分子式为_；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_。(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是_。(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式
13、_。含有苯环，且苯环上的取代基数目2含有硝基有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线_（其它无机试剂任选）。25、（12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。(1)制备硝酸铁取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70。b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反
14、应的离子方程式：_。若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_、_，用浓硝酸洗涤、干燥。(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1molL-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：实验一：硝酸铁溶液与银反应：i.测0.1molL-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。ii.将5mL 0.1molL-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_。用5mL _溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05molL-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。ii.继续持续通入SO
