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1、2015-2016届高三第四次月考化学试卷第I卷（选择题 共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1.酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（） 将煤液化或气化，获得清洁燃料 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能 A B C D2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化
2、物 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Fe2+、Cu2+、NO3-、Cl- B.常温下，由水电离出的c(H+)110-13 molL-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3- C.加入Al能放出H2 的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、AlO-2 D.0.1molL1的FeCl3溶液中：K+、NH4+、SCN-、I-4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.稀硫酸与铁屑反应：2Fe6H+2Fe3+3H2
3、B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32 C.Na与CuSO4溶液反应：2NaCu2+Cu2Na+ D.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA6. 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性 最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第
4、，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是 指（ ） A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水7.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液 和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 （ ） A这“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2 CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3- = Cu2+NO+2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2 = CuCl+HCl8. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X元素的原子最外层电子数是核外电子层数的3倍； Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地球中的含量仅次于氧；Y、Z、W同 周期
5、，W的常见化合价为2价。下列说法不正确的是（ ） A存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 BZ的氧化物熔化时破坏分子间作用力 C原子半径由大到小的顺序为WZYX D与X同主族元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高9.下列热化学方程式或叙述正确的是 （ ） A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量： N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H=+642kJmol-1 B.已知 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H= -198kJmol-1，则在一定条件下向密闭容器 中充入1molSO2(g)和0.5molO2(g) 充分反应放出9
6、9kJ的热量 C.已知 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H= -286kJmol-1， 则2H2O(l) = 2H2(g) +O2(g) H= +572kJmol-1 D.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量： 2C(石墨,s) + O2(g) = 2CO(g) H= -110.5kJmol-110.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶 液中，c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 下列说法正确的是（ ）A反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） H0 B温度为T1时，向该
7、平衡体系中加入KI固体，平衡不移动C若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 D 若T1时，反应进行到状态d时，一定有 11. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)B(g) = cC(g)的平衡的 变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化 率)，据此分析下列说法正确的是()A在图像反应中，说明正反应为吸热反应B在图像反应中，若p1p2，则此反应的S0C在图像反应中，说明该正反应为吸热反应D在图像反应中，若T1T2，则该反应一定能自发进行12. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示
8、，则下列说法正确的是（ ) A.该反应的化学方程式为：2X + Y Z B.反应达到平衡时体系的压强时开始的0.8倍 C.反应开始至2min时，气体Z的平均反应速率为 0.2molL1 min1 D.反应达到平衡时，只将容器的体积变为4L，达到新的平衡时，容器内温度将降低，则该反应为吸热反应13.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：D.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的
9、NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c( HCO3)+c(OH)14.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 15.常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ） ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B温度相同、浓度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)-c(A-) = 0.9910-6 molL1D10 mL pH = 12的氢氧化钠
10、溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL第II卷（非选择题 共55分）二、（本题包括4小题，共55分）16(14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所 示装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_。（2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水 浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B_；D_。（3）装置C的作用是_。（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装 置按下图所示装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎 不褪色，而乙同学的
11、实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： _。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是_ _。（结合离子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。17(10分)下图中AJ分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应为：2Mg+CO22MgO+C。（1）A的化学式 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）在反应中，当生成标准状况下2.24
12、L G时，转移电子 mol。18. (16分)合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原 料。中国开发的用氨水脱除二氧化碳直接制碳酸氢铵新工艺，以及中国、意大利 等国开 发的变换气气提法联合生产尿素工艺，都有明显的优点。（1） 合成氨工业中，每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式为： ; 若起始时加入2molN2和6H2，达到平衡后放出热量为Q，则Q 184.4kJ（填“”、 “vb(正） B.c点反应达到平衡 C.d点和e点处n(H2)相等 D.其他条件不变，773K下，反应达到平衡时n(NH3)比图中e点的大 其他条件不变，将容器的体积缩小1倍，则v(正） ，v(逆） ，H2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），平衡向 反应方向移动（填“正”、“逆”）。 t1=2min时，v(H2）= ，K= ，反应放
