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1、高二化学教学案（第二章第二节）【课题】第二节 影响化学反应速率的因素（2）【目标】知识与技能：1. 理解催化剂条件对化学反应速率的影响。2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。过程与方法：1.体会实验在形成化学结论中的重要作用；2.通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。情感态度与价值观：学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。先学后教浓度对化学反应速率的影响规律是 压强对化学反应速率的影响规律是 温度对化学反应速率的影响规律是 思
2、考：催化剂对化学反应速率有无影响？怎样理解？【知识点一】：催化剂对化学反应速率的影响观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用正催化剂，反应的速率 。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大。以学定教1.催化剂改变化学反应速率的原因 。例：（1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O
3、3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O22. 能加快反应速率的催化剂叫 催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫 催化剂。3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。【实验一】在2支试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入0.1molL1FeCl3 和0.1 mol/L CuSO4溶液个1mL, 摇匀, 比较H2O2分解速率。 加入试剂0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4产生气泡快慢 快 慢结 论 【实验二】在2支试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO4溶
4、液和2mL0.1 mol/LH2C2O4。再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需时间。 加入试剂0.01 mol/L 0.1 mol/LH2C2O4现象0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O4现象MnSO4固体褪色时间 10S 2S结 论 【实验三】取2支试管，各放入5mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向一支试管中加入1mL2mol/L硫酸，向另一支试管中加入1mL唾液振荡。比较硫酸溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。反应物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象加热一段时间后蓝色溶液 不需加热 立刻 结 论 硫酸催化淀粉水解效果 淀粉
5、酶催化淀粉水解效果 实验小结催化剂对反应速率的影响：催化剂能 反应速率，催化剂具有 性， 同一反应，不同的催化剂的 不同。4.应用：催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例如接触法制硫酸工业、合成氨工业。5影响化学反应速率的因素内因 影响反应速率的外因主要有 【当堂训练】1对已达平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时对反应产生的影响是（ ） A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速
6、率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2. 在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）升高温度 ；加入催化剂 ；充入更多的H2 ；扩大容器的体积 ；容器容积不变，通入氖气 。3. 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响C减小压强能加快反应速率 D升高温度能加快反应速率4.N2 + 3H2=2NH3反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒容容器,在容器内充入
7、惰性气体,则化学反应速率_(加快,不变,减慢)，原因是_ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_ _,原因是_ 。5. 把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1t2速度变化的原因是_ ；t2t3速度变化的原因是_。V t 1 t 2 t 3 当堂反馈1NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更
8、大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响2把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）3煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度4氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 （1） 反应开始时反应速率加快的
9、原因是_。 （2） 反应后期反应速率下降的原因是_。5.有一化学反应，a A+b B C，根据影响化学反应速率的因素可得0= kAmBn，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在 298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度molL-1B的初始浓度molL-1生成C的初始速率molL-1s-1)11.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.910-241.01.01.210-251.02.04.810-261.04.01.910-2 （1）根据上表可求得：m_，n_，k_，k的单位是_。（2）若a=m，b=n，当A=B=2.0m
10、olL-1时，求以B表示的初始反应速率。自学指导下节课知识“化学平衡（1）可逆反应与不可逆反应、化学平衡状态”的学习指导1. 掌握可逆反应与不可逆反应的定义通过对固体的溶解平衡理解可逆反应，注意可逆符号2. 掌握化学平衡的定义，通过溶解平衡推至其它化学平衡3. 掌握化学平衡状态的涵义（1） 从反应物、生成物所处的环境及反应条件判断（2） 从反应物和生成物的质量（或浓度）变化判断（3） 从正逆反应速率判断（4） 化学平衡是一种动态平衡（5） 从化学平衡状态易改变方面找我4. 重点掌握并理解化学平衡状态的标志（1）“等”正逆反应速率要相等，在同一反应体系中。（2）“定” 反应混合物中各组分的 恒定（保持不变），是判断化学平衡状态的另一个主要标志。
