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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2
2、(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）2、如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是A该安装方式的水表更容易被腐蚀B发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e4OHD腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)33、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状
3、态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和Na4、下列有关实验原理或操作正确的是A用广泛pH试纸测得0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOC除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤D洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A饱和NaCl(aq
4、)NaHCO3Na2CO3BAl2O3AlCl3(aq)无水AlCl3CH2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)DCl2(g)Ca(ClO)2HClO6、一定温度下，水存在H2OH+OH-Q的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变7、下列有关物质的分类正确的是 ()A石油、煤、小苏打都是混合物 B烧碱、纯碱、碱石灰都是碱CHNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 DHCl、H2SO4、NaO
5、H都是离子化合物8、能证明KOH是离子化合物的事实是A常温下是固体B易溶于水C水溶液能导电D熔融态能导电9、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC欲配制1.00L 1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA10、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是AKSCN BH2SO4 CNaOH DAgNO311、
6、下列说法正确的是A纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质12、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是A开宝本草中记载“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶B本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取C金石类中记载有加热青矾( FeSO47H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色
7、，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应D神农本革经记载：“石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒13、下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )A甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D丁装置用于验证酸性：H2SO4H2CO3HClO14、TiO2是制取航天工业材料钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 molL1N
8、H4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（ ）A欲配制0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%15、下列有关化学用语正确的是A羟基的电子式：BCl的结构示意图：C二氧化碳分子的比例模型：D葡萄糖的摩尔质量：18016、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化
9、合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是A等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同B原子半径XYWZC沾有W的单质的试管可用酒精洗涤D简单氢化物的稳定性YW17、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶
10、液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色原溶液中一定有Fe2AABBCCDD18、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2AABBCCDD19、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C步骤中，反应完成后剩余的
11、H2O2无需除去D步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤20、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是AW和X形成WX2的化合物属于非极性分子B工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD元素X和R形成的某些化合物可用于净水21、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组( )酸性溶液中：Na、ClO、SO、I 无色溶液中：K、Na、MnO、SO碱性溶液中
12、：Cl、CO、SO、K、AlO 中性溶液中：Fe3、K、Cl、SO常温下，由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO、Al3、Na、SOA1组B2组C3组D4组22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AFeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂BSiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器CAl(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂DNH3具有还原性，可用作制冷剂二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名称是_
13、；B中含氧官能团名称是_。(2)C的结构简式_；DE的反应类型为_(3)EF的化学方程式为_。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为_；检验其中一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_
