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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB1 mol N2
2、与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA2、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1下列说法不正确的是( )A由反应、可推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867kJmol1B等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等C若用标准状况下4.48 L CH4还
3、原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NAD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ3、 “化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是（ ）A绿色食品，让人类更健康B合成光纤，让通讯更快捷C火力发电，让能源更清洁D环保涂料，让环境更宜居4、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）Ax的位置是第2周期、第A 族B离子半径的大小顺序：e+f 3+g2hC由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D简单气态氢化物的稳定性大小顺序： dgh5、下列离子方程式书写正确的是AN
4、a2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2BFe3O4与稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OCNH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD过量小苏打与澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D生石灰能与水反应，可用来干燥氯气7、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A相比现有工业合成氨，该方法条件温
5、和，同时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动8、下列说法正确的是AHF分子间存在着氢键，故HF分子比H2S分子稳定B晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C原子晶体中只存在非极性共价键DHClO4的酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强9、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OB在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2C自然
6、界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4D在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO410、下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A新制氯水B品红溶液C氢氧化钠溶液D氢硫酸11、下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是 ALi-CO2电池的电解液由LiC
7、lO4和DMSO溶于水得到BCO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体C过程中化学能转化为电能D过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO212、某无色透明溶液放入铝片后会有氢气产生。向原溶液中加入下列物质，一定不能大量存在的是ANH4ClBAl(OH)3CCu(NO3)2DCaCO313、常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ ）A在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-12molL-1B将pH=2强酸和pH=12的某碱溶液等体积混合，溶液的pH小于或等于7C若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D含等物质
8、的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于714、下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（ ）AZn是负极，发生还原反应BCu是负极，发生氧化反应C铜片上有气体逸出D电子由铜片通过导线流向锌片15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABSSO3H2SO4CNaNa2ONaOHDMg(OH)2MgCl(aq)2Mg16、以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括A蒸发结晶B精制提纯C高温熔融D通电电解17、已知在相同条件下进行下列反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KC
9、lO3。下列说法正确的是 ()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应和反应中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为61D中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol18、恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则说法错误的是A反应为吸热反应B在时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A中的c(CO)大D若、时的平衡常数分别为，则19、下列有机物的系统命名正确的是A3-甲基戊烷B1，2-二甲基丁烷C3，4-二甲基戊烷D2-乙基丁烷20、下列物质中，不属于合金的是（ ）
10、A硬铝B黄铜C水银D钢铁21、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（ ）ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料AABBCCDD22、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA+B-，在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是()Ac(A+)随温度升高而降低B在35 时，c(A+)c(B-)CAB的电离程度(25)(35)DAB的电离是吸热过程二、非选择题(共84分)23、（14分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中
11、不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是_。（2）WX2的电子式是_。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是_（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_（填字母序号）。aSe的最高正化合价为+7价bH2Se的还原性比H2Y强cH2SeO3的酸性比H2YO4强dSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向S
12、eO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_族。24、（12分）如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见
13、的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式_（2）写反应的离子方程式_（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式_（4）在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_，保存 E溶液时应加入少量的_（6）检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象）25、（12分）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_。(2)如何将FeCl2nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_(用简要文字描述)。 (3)生成纳米级Fe的化学方程式为_。.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 时生成FeO，高于570 时生成Fe3O4。甲同学用如图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:实验步骤实验
