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1、第三节 钠 的 化 合 物（第1课时）教学目标1、掌握钠的氧化物和钠的重要化合物的性质；2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法；3、通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的比较学习，培养学生掌握对比学习的方法。教学重点1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点1、过氧化钠的性质；2、有关差量法解题思想的建立。教学方法 实验演示教学、对比教学等课时安排 2课时教学用具 小试管、大试管、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、玻璃长管、 木条、铁架台、石棉网、 过氧化钠粉末、蒸馏水、酚酞试剂。教学过程引入 在前面，通过对钠的一些性质的学习，知道钠在自然界中
2、是以化合态形式存在，今天我们就一起来学习那的集中重要的化合物。板书 第二节 钠的化合物过渡 首先我们来看一下那的氧化物板书 一、钠的氧化物：老师 在学习钠的化学性质时就知道它有两种氧化物，即氧化钠和过氧化钠板书 名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态类型与水反应与二氧化碳反应稳定性主要用途老师 分别拿一瓶过氧化钠和氧化钠让学生观察其色态学生 过氧化钠是淡黄色的固体，而氧化钠是白色的板书 补充表里的“色态”一栏老师 我们在来看一下二者的类型，首先，他们都是金属氧化物、离子化合物、也都是电解质；同时氧化钠还是碱性氧化物。设问 碱性氧化物的定义是什么？学生 与水发生反应时只有碱生成的氧化物过渡 那
3、么我们的过氧化钠又是不是碱性氧化物呢？我们来验证一下 实验25把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。后滴几滴酚酞，观察，震荡后再观察。实验26用棉花包住约 粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图27）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。引导学生分析实验现象产生的原因，并得出结论。（产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；溶液加酚酞变红，证明是碱性物质氢氧化钠生成，溶液变红后又褪色，是由于过氧化钠具有漂白性，这是由于过氧化钠有较强的氧化性将有色物质氧化而褪色，因此，在实际应用中，我们常用来漂白织物、麦秆、羽毛等。）进一步引导学生书写反应方
4、程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2板书 补充表格中“类型”和“与水反应”的两栏老师 说明过氧化钠不是碱性氧化物，反应中气体生成，同时又是在水溶液中进行的反应，请两为同学上来一个标电子的转移，一改写离子反应方程。学生 甲： 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2-1-20失e-2 ,化合价升高，被氧化得e-2 ,化合价降低，被还原-2 乙：2Na2O2+ 2H2O= 4Na+ 4OH -+ O2 老师 很好，看来大家对前面一章的知识掌握的不错，如果我向过氧化钠中通入的是水蒸汽，固体的质量会有何变化；如果是把过氧化钠加入到水中反应，溶液的质量又会有何种变化呢？板书 2Na2
5、O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2 m 156 2H2.O 160 42Na2O2 + 2H2O(l) = 4NaOH + O2 m 2Na2O.O 124老师下面我们来看这样一个实验补充实验 向包有过氧化钠的脱脂棉均匀的吹气，让学生观察学生 燃烧了老师 引导学生写出反应方程2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，就是利用上述的原理。板书 补充表格讨论 那么在这时反应后固体又会是怎样变化呢？板书 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m 2CO.O 56 设疑（回到新课导入的两个实验）尽管过氧化钠与水、二氧化
6、碳的反应均有氧气放出，我们并没将其点燃，为什么脱脂棉能燃烧呢？回忆，讨论燃烧的条件。从中说明上述两个反应放出大量的热。 老师 在学习钠时，我们知道氧化钠可以转化为过氧化钠，说明过氧化钠比氧化钠更加稳定。板书学生讨论后比较：Na2O 与Na2O2性质名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态淡黄色固体白色固体类型金属氧化物，离子化合物金属氧化物，离子化合物电解质，碱性氧化物电解质与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+H2O=2NaOH与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3稳定性较稳定不稳定，能转化为Na2O2主要用途强氧化剂、
7、漂白剂、供氧剂用于制取Na2CO3 小节本节课我们介绍了Na2O 与Na2O2，学习时重点应放在它们性质的理解和掌握上；以及差量法的运用。板书设计第二节 钠的化合物一、钠的氧化物：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态淡黄色固体白色固体类型金属氧化物，离子化合物金属氧化物，离子化合物电解质，碱性氧化物电解质与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+H2O=2NaOH与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3稳定性较稳定不稳定，能转化为Na2O2主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂用于制取Na2CO32Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2 m 156 2H2.O 160 42Na2O2 + 2H2O(l) = 4NaOH + O2 m 2Na2O.O 1242Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m 2CO.O 56
