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1、高三化学第1讲 阿伏加德罗常数（NA）的应用姓名：_ 成绩：_ 知识点1化学计量基础 1. 物质的量（1）物质的量（n）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。（2）阿伏加德罗常数（NA）1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA、单位为mol1，数值约为6.02 1023。 （3）n、N、NA 之间的关系：2. 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是gmol1。任何粒子的摩尔质量（以gmol1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）
2、。n、m、M之间的关系： 【说明】质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，常用单位是gmol1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。3. 气体摩尔体积一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位是Lmol1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。n、V、Vm之间的关系： 。4. 阿伏加德罗定律及其推论定律内容：在相同的温度和压强下，_的 都含有 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_。（1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pVnRT及n、导出）相同条件结
3、论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比5. 物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。（2）表达式：cB。（3）单位： (或mol/L)。6. 配制一定物质的量浓度的溶液1. 主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2. 容量瓶的构造及使用（1）容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500mL、1 000 mL等。（2）容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转1
4、80倒立。3. 配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaOH溶液为例。（1）计算：需 NaOH固体的质量为 g。（2）称量：用 称量NaOH固体。（3）溶解：将称量好的 NaOH固体用适量蒸馏水溶解。（4）移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。知识点2气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1. 抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“
5、气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛为气体。而CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体；碳原子数14的烃为气体，碳原子数516的烃为液态（新戊烷除外），碳原子数16的烃为固态。2. 混合气体中原子数的计算（1）1mol （或标况下22.4L）N2和O2混合气体所含原子数为2NA（ ） （2）1mol （或标况下22.4L）O3和O2混合气体所含原子数为2NA（ ）（3）28g N2和CO混合气体所含原子数为2NA（ ）（4）16g O3和O2混合气体所含原子数为NA（ ）方法：假
6、设法求原子总数。典例精析【例1】正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）0. 5molO3与11. 2LO2所含的分子数一定相等（ ） （2）22. 4 L Cl2中含有NA个C12分子（ ） （3）常温常压下，2. 24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA（ ） （4）标准状况下，1. 12L 16O2和1. 12L18O2均含有0. 1NA个氧原子（ ） 知识点3物质的量或质量与状况 1. 排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外
7、界条件无关。典例精析【例2】正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）常温常压下，3. 2 g O2所含的原子数为0. 2NA（ ） （2）标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA（ ） （3）室温下，1 mol CH4中含有5NA原子（ ） （4）常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA（ ） 知识点4 物质的组成与结构 记“组成”，突破物质与结构陷阱1. 记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。2. （1）常考物质的化学键如下：1 mol 金刚石中含2 mol CC共价键1 mol石墨中含1. 5 mol CC共价键1 mol CO2中含2 m
8、ol C=O双键，含有4mol化学键1 mol CH4中含4 mol CH共价键1 mol 晶体硅中含2 mol SiSi共价键1 mol SiO2中含4 mol SiO共价键1 mol 白磷中含6 mol PP共价键，4mol磷原子1mol H2O2 含有3mol化学键金刚石 石墨 二氧化硅 白磷（2）有机物的共价键数目、极性共价键、非极性共价键1 mol 乙烯 含有的共价键_。1 mol 乙炔 含有的共价键_。1 mol 乙醇 含有的共价键_、极性共价键：_。计算方法：共价键数目：（C4 + N3 + O2 + H）/ 23. CaC2、Na2O2等晶体中阳离子和阴离子的数目之比分别为1：
9、1、2：1。NaHSO4溶液、晶体、熔融状态的阳离子与阴离子数目之比分别为2：1、1：1、1：1。典例精析【例3】正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA（ ） （2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同（ ） （3）17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA（ ） （4）31 g白磷中所含共价键数目为1NA（ ） （5）30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA（ ） （6）15 g C2H6中含有共价键数目为3. 5NA（ ） （7）32 g甲醇中所含共价键数目为5NA（ ） （8）30 g甲醛中含
10、有共用电子对数目为4NA（ ） （9）14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA（ ） （10）17. 6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个（ ） 知识点5 电解质溶液中粒子数目的判断 1. 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱1. 是否有弱离子的水解。（考虑发生水解的离子数目和水解后离子的数目以及某原子的数目）2. 是否指明了溶液的体积。3. 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c（H）0. 1 molL1，与电解质的组成无关；0. 05 molL1的Ba(OH)2溶液，c（OH）0. 1 molL1，与电解质的组成有关。4. 求氢原子和氧原子个数
11、时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。5. 氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中的Fe3+的数目典例精析【例4】正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）0. 1 L 3. 0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0. 3NA（ ） （2）25 时，pH13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0. 2NA（ ） （3）1 L 0. 1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0. 3NA（ ） 知识点6 氧化还原反应中转移电子数的计算 1. 常见氧化还原反应电子转移数的计算（1） Na2O2与H2O、Na2O2
12、与CO2 （2） Cl2与H2O、Cl2与Fe、Cl2与NaOH （3） Cu+HNO3（稀）、Cu+HNO3（浓）、Cu/C+H2SO4（浓）、MnO2与HCl（浓）（4） IO3-和I-（H+）（5） 电解精炼铜典例精析【例5】正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA（ ） （2）标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA （ ） （3）在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA（ ） （4）一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA（ ） （5）
13、1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（ ） （6）常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA （ ） （7）1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子（ ） （8）50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA（ ） （9）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g（ ） 知识点7 “特殊物质”的处理 1. 特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。常考计算特殊物质中含有的质子数、中子数、电子数。例“18g重水（D2O）含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18。典例精析【例6】正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）在18g18O2中含有NA个氧原子（ ） （2）20g D2O中含有NA个分子（ ） 知识点8 不定体系 1. 常见的可逆反应（反应条件已省略）：N2+3H22NH3、2SO2+O22SO3、I2+H22HI、2NO2N2O4、Cl2+H2OHCl+HClO、PCl5PCl3Cl2 【注意】：只有当确定反应物的消耗量或生成物的生成量或具体放出或吸收多少热量时才能进行计算反应的转移电子数。典例精析
