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1、 哈尔滨市第九中学2011届高三年级上学期期末考试化 学 试 题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl355 Fe56 Cu64 第I卷（共50分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共216=32分）1下列说法中，不正确的是 （ ）A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想 B同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱D比能量是衡量电池优劣的主要标准之一2化学科学需要借助化学专用语言来描述
2、，下列化学用语的书写正确的是（ ）A基态Mg原子的核外电子排布图： B过氧化氢电子式： CAs原子的简化电子排布式为：Ar4s24p3 D原子核内有10个中子的氧原子：3下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是：液氯；氨水；超重水、重水和普通水的混合物；明矾；水玻璃；天然蛋白质。（ ）A B C D4下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）A氢键的存在一定会使物质的熔点升高B因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 D可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质5下列分子中所标注的原子不采取s
3、p3杂化的是（ ） A手性碳原子 BNO2-中的氮原子 CClO3-中的氯原子 DNH2-中的氮原子6下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是（ ）AF2 + H2O BLi + O2（条件点燃） CCO2+Mg DNO2+H2O7下列推断正确的是（ ）A等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO3产生的气体多BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色8将1molL-1H2SO4溶液100
4、mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（ ）A浅紫色B黄色C红色D无色9两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 （ ）A4 B6 C7 D810下列表述和都正确，且存在因果关系的是（ ）表述（因）表述（果）ASi和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体B“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂C打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄
5、膜，而且Al2O3的熔点高于Al打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落DFe2O3难溶于水Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得11NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，112L氯仿中含有C-Cl键的数目为15NA B常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的键数目为3NA C常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 NAD常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA12下列说法中错误的是:（ ）ASO2、SO3都是极性分子B在H3O+ 和Cu（H2O）42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能
6、力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性13将氢气，氧气，甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是（ ）A B C D14在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）ACl2、Al（NO3）3、SO2、SiO2 BCO、Al、NaHCO3、N2O5 CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 DCaO、CO2、Cl2、NH4Al（SO4）2化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498817615有关键能数据如表：晶体硅的燃烧热为9892/kJmol-
7、1，则X的值为（ ）A4233 B460 C832 D92016在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形（如图）。该晶体不是（ ） ANaCl（x=Na+，y=Cl-） BCsCl（x=Cs +，y= Cs +） C金属钋（Po） DC60晶体二、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共36= 18分）17有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径途径A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S
8、，各转移6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高18X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）23 3 4 24 33 34A B C D19下列离子方程式书写不正确的是（ ）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时， 2Al3+ + 7OH- = Al（OH）3+ AlO2- + 2H2OBCl2与FeBr
9、2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2+2HS= CuS+2H2SDFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O20己知：NH3H2O （aq）与H2SO4 （aq）反应生成1mol正盐的H= 242kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H= 573kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ）A-694 k
10、J/mol B-452kJ/molC+694 kJ/mol D+452 kJ/mol21某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（ ）AZ和W在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大21题图 22题图22铅蓄电池的工作原理为P
11、b + PbO2 + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O。研读上图，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是：（本题装置图在上页）（ ）A1mol Pb和1mol PbO2具有的总能量大于2mol PbSO4具有的总能量B若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和FD若再单独闭合K2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小第卷（本卷共4小题，共50分）23（13分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利
12、用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 ； （2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3所用试剂为 ，检验Fe2所用试剂为 。 （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶体 步骤一步骤二步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为 。步骤二从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：蒸发、浓缩 冷却、结晶 过滤、洗涤、干燥在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因_
