《2021版高考化学一轮复习课时提升作业十六化学反应中的热效应含解析苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习课时提升作业十六化学反应中的热效应含解析苏教版.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应中的热效应1.(2017浙江4月选考真题)下列物质放入水中,会显著放热的是()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰【解析】选D。食盐、蔗糖和酒精溶于水无明显的热量变化,生石灰溶于水生成熟石灰,放出大量的热。【加固训练】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,
2、N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水【解析】选B。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热是946 kJmol-1+498 kJmol-1-2632 kJmol-1=180 kJmol-1,所以该反应是吸热反应,所以选项A不正确,B正确;氮气和氧气反应需要放电,选项C不正确;NO不是酸性氧化物,选项D不正确。2.能源分类相关图如图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能【解析】选C。A中煤炭、石油
3、都是不可再生能源,B中天然气是不可再生能源,D中核能是不可再生能源。3.在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是()A.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452 kJmol-1B.CH3OH(l)+1.5O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-725.8 kJmol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-725.8 kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=1 452 kJmol-1【解析】选A。64 g甲醇
4、即2 mol甲醇,完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热=22.68 kJ64=1 452 kJ,其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452 kJmol-1,故A正确、C错误;在25 、101 kPa下,甲醇燃烧生成CO2和液态水,H2O(g)的状态不是气态,故B错误;乙醇燃烧属于放热反应,HE1,说明该反应是放热反应,则生成2 mol HCl放出的热量是862 kJ-679 kJ=183 kJ,所以生成1 mol HCl的焓变是H=-91.5 kJmol-1。5.已知:铝热反应是放热反应,又知,常温下:4Al(s)+3O2(g)2Al2O
5、3(s)H14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H2下面关于H1、H2的比较正确的是()A.H1H2B.H1H2C.H1=H2D.无法计算【易错分析】注意通过构建铝热反应方程式比较焓变的大小。【解析】选B。第一个方程式减去第二个方程式,得4Al(s)+2Fe2O3(s)2Al2O3(s)+4Fe(s)HH=H1-H2,因铝热反应是放热反应,则H0即H1-H20,H1H2。【加固训练】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol-1已知:碳的燃烧热H1=a kJmol-1S(s)+2
6、K(s)K2S(s)H2=b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3=c kJmol-1则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b【解析】选A。碳燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g)H1=a kJmol-1,将另外两个热化学方程式进行编号,S(s)+2K(s)K2S(s)H2=b kJmol-1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=c kJmol-1,运用盖斯定律,3+-得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s) +N2(g)+3CO2(g)H=(3a+b-c) kJmol-1,则x=
7、3a+b-c,故A正确。6.(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放113.5 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_。(2)将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,该反应的热化学方程式为_。又已知:H2O(g)H2O(l)H2=-44.0 kJmol-1,则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_ kJ。(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。已知某些化学键的键能数据如下表:化学键CCCHHHCO
8、COHO键能/(kJmol-1)3484134363581 072463已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为_。(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验测定的化学反应的焓变进行推算。已知:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-571.6 kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H3=-2 599 kJmol-1根据盖斯定律,计算298 K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变:_。【解析】(1)5 g CH3OH(l)充分
9、燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出113.5 kJ的热量,则1 mol CH3OH充分燃烧时,放出的热量为:113.5 kJ=726.4 kJ,故其燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.4 kJmol-1。(2)0.3 mol B2H6(g)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则1 mol B2H6(g)在氧气中燃烧,放出2 165 kJ的热量,反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)H=-2 165 kJmol-1,又已知H2O(l)H2O(g)H=44 kJmo
10、l-1,由盖斯定律可知+3得:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)H=-2 033 kJmol-1,11.2 L(标准状况)即0.5 mol B2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量是2 033 kJmol-10.5 mol=1 016.5 kJ。(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),H=反应物键能总和-生成物键能总和,H=1 072 kJmol-1+2436 kJmol-1-(3413 kJmol-1+358 kJmol-1+463 kJmol-1)=-116 kJmol-1,热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-116 kJmol-
11、1。(4)由题意知,需求算下述反应的焓变:2C(石墨,s)+H2(g)C2H2(g)H,由盖斯定律,将题给热化学方程式加和,(4+-)得:2C(石墨,s)+H2(g)C2H2(g)H=2H1+-,则H=kJmol-1=226.7 kJmol-1。答案:(1)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.4 kJmol-1(2)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)H=-2 165 kJmol-11 016.5(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-116 kJmol-1(4)H=226.7 kJmol-11.BeCl2是有机反应的催化剂。
12、铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.E2是正反应的活化能B.该反应的H0C.加入催化剂,H减小D.H=E2-E1【解析】选B。E1是正反应活化能,E2是逆反应活化能,A项错误;该反应是放热反应,B项正确;加入催化剂,减小E2和E1,不改变H,C项错误;H=E1-E2,D项错误。2.(2018浙江11月选考真题)已知:H2O(g)H2O(l)H1C6H12O6 (g)C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)+6O2 (g)6H2O(g)+6CO2 (g)H3C6H12O6(g)+6O2 (g)6H2O(l)+6CO2 (g)H4下列说法正确的是()A.H1 0,H2 0,H3H4B.6H1+H2+H3-H4=0C.-6H1+ H2 +H3-H4=0D.-6H1+H2-H3 +H4=0【解析】选B。由题意得H10,H20。上述最后2个热化学方
