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1、人教版高中化学必修一高一化学随堂练习03第三章金属及其化合物单元检测1高中化学学习资料金戈铁骑整理制作03 第三章金属及其化合物单元检测1一、选择题 :(本题包括13 小题 ,1 9 题为只有1 个选项吻合题意，每题3 分 ,10 13 题有1 2 个答案，每题4 分，共43 分。 )1在实验室中，平时将金属钠保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D 汽油中2以下物质中，不属于合金的是A 硬铝B黄铜C 钢铁D 金箔3以下物质中既能跟稀H 2SO4 反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlABCD 全部4以下关于Na 和 Na+ 的表达中 ,错误的
2、是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子 ,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5除去 Na2CO3 固体中少量NaHCO 3 的最正确方法是A加入适合盐酸B加入 NaOH 溶液C加热D配成溶液后通入CO26镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 加入过分盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过分烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有A AlO 22+C Al3+2+B CuD Mg7少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A NaOHB Na2CO3?10H2O C Na2CO3D NaHCO 38 只用一种试剂可差异Na 2 SO 4 、 MgCl 2 、 FeCl
3、 2 、 Al 2 SO 43、 NH 4 2SO4五种溶液 , 这 / 种试剂是A Ba(OH) 2B H2SO4C NaOHD AgNO 32 32Fe 有节余，则容器中只能9将 Fe、 Cu、 Fe、 Fe和 Cu盛于同一容器中充分反应，如有A Cu、 Fe3 B Fe2 、 Fe3C Cu、 Cu 2 、 FeD Cu、 Fe2 、 Fe10将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中 , 可观察到的现象是A生成白色积淀B生成红褐色积淀C有气泡产生D 无变化11以下离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH 2AlO +H 2B AlCl 3溶液中加入足量的氨水
4、：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2D FeCl2 溶液跟 Cl 2 反应： 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl 12以下离子在溶液中能大量共存的是A Fe 3、 NH4 、 SCN 、 ClB Na、H 、NO 3、SO 42C Fe 2、 Fe 3、 Na 、 NO 3D Fe 2、 NH 4 、 Cl、 OH13向 MgSO 4 和 Al 2(SO4)3 的混杂溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。以下列图象中, 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成积淀的质量)二填空题：（本题包括小题，共20 分
5、）14(1)鉴别 KCl 溶液和 K 2CO3 的试剂是，离子方程式为。（3 分）(2) 除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3 杂质的试剂是，离子方程式为.（3分）(3) 除去 Na 2CO3 粉末中混入的 NaHCO 3 杂质用方法，化学方程式为.（3分)15明矾是一种盐。其在水中的电离方程式是.，明矾的用途16已知有以下物质相互转变。试回答：(2) 写出由(3) 写出用(1)写出 B 的化学式E 转变成 F 的化学方程式KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式， D的化学式。；向G 溶液加入A的有关离子反应方程式。三简答题（17 题 6 分， 18 题 4 分）17据媒体报道：社会上曾有
6、非法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。18铜钱在历史上从前是一种广泛流通的钱币。 试从物理性质和化学性质的角度解析为什么铜常用于制造钱币。 (铜的熔点是，铁的熔点是。 )四 .实验题19过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂类呼吸之用 .它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na 2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O2,供人。某学生为了考据这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出以下实验装置：（ 1） A 中制取 CO2 的装置，应从以下列图、中选哪个图：B装置的作
7、用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若E中的石灰水出现出现略微白色浑浊，请说明原因：。（ 3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品凑近反应达成时，你展望E 装置内有何现象？。（ 4）反应达成时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL ，又知氧气的密度为，当装置的气密性优异的情况下，本质收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小） ，相差约 mL （取整数值，所用数据均在标准情况下测定） ，这是由于_。（ 5）你认为上述A E的实验装置中，E 部分可否安全、合理？E 可否需要改为以下四项中的哪一项：。（用甲
8、、乙、丙、丁回答）五 .计算题20加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混杂物至质量不在变化，节余固体的质量为，求混杂物中碳酸钠的质量分数。21将 6 g 的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混杂溶液，充分反应获取/LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体积淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2) 原 Fe2(SO4 )3 溶液的物质的量浓度。.参照答案：一选择题：题号12345678答案BDDBCACC题号910111213答案DBCDBCD二填空题：（本题包括3 小题，共 26 分）14（ 4 分） (1) 盐酸、 CO32 2H CO2 H 2O；盐酸、 HCO
9、3 H CO2 H 2O；（3）加热： 2NaHCO 3Na2CO3 CO2 H2O15复盐， KAl （SO4）2 K Al 3 2SO42 ，净水剂16（ 1） FeCl2KCl（ 2）4Fe(OH) 2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3(3)Fe3 SCN Fe(SCN) 22Fe3 Fe 3Fe217分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金18铜和铁对照，铜的化学性质比较牢固，不易被腐化，铜的熔点比较低，简单冶炼成型19(1) 图 2吸取 A 装置中产生的酸雾变蓝 带火的木条复燃(2) D 中有部分 CO2 未参加反应流入E 中生成积淀(3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降凑近停止(4) 小 30因样品中含有不与CO2 反应生成气体的杂质(5) 乙20 42%21溶液中含有Fe2 ： 0. 1mol设反应耗资铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为yFe Fe2(SO4)3 3FeSO4Fe CuSO4 FeSO4 Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得： 3x y 0. 1mol6g 56x 8y解得 xy 0.04 mol故得：生成铜质量为0
