《九年级上、下册化学方程式及实验现象》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级上、下册化学方程式及实验现象（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学方程式及实验现象一、化合反映：1、镁在空气中燃烧:2Mg O 点燃 2O现象:(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe 2 点燃 FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2)放出热量（3)生成黑色固体注意：瓶底放少量水或细沙，避免生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。3、铜(红色)在空气中受热：2Cu 2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃Al23 现象:发出耀眼的白光,放热，有白色固体生成。、氢气中空气中燃烧或爆炸:22 O 点燃 O现象:(1)产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁浮现水雾。6、红（白)磷在空气中燃烧：P
2、+52点燃 2P2O现象:(）发出白光 （2)放出热量 (3)生成大量白烟。7、硫粉在空气(或氧气）中燃烧:+O2 点燃 2 现象:(）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 (2)放出热量 （)生成一种有刺激性气味的气体。、碳在氧气中充足燃烧: + 2点燃 C现象:(1)发出白光（2)放出热量（)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充足燃烧:2C O 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：CCO2 高温 2C（是吸热反映）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2C O2 点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反映(2通入紫色石蕊试液）：O + HO
3、 = H2C3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。注意： 某些非金属氧化物水酸 如:O + O OO2 + HO=2S3 SO3+H2O = H2SO413、生石灰溶于水：aO H2O= Ca（H)2(是放热反映）4、无水硫酸铜鉴定水:SO4 + 5H2O= CuSO45O 现象：白色粉末变成蓝色（用于检查水的存在)1、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2=2HC16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解:CCO3 + O CO2= a(HCO3)2二、分解反映:8、水在直流电的作用下分解:2HO通电 2H2+ O2 现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比)正极产生的气体能使带
4、火星的木条复燃。 (正氧、体小、能助燃）负极产生的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰 （负氢、体大、能燃烧）19、实验室用双氧水制氧气：2H2O Mn 2H2O O2现象：有气泡产生,能使带火星的木条复燃。20、高温锻烧石灰石:a 高温 aO+CO2(工业制取a、CO2）21、碳酸不稳定而分解：HO3 = 2 + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色22、氯化镁电解制取金属镁：g2通电M + Cl2、碳酸氢钠加热分解制纯碱:2NHCO3 Na2O3 O CO24、加热高锰酸钾制取氧气:2KMn4 2MnO4 +MnO +O2、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2Kl3 Mn2 2Kl + 3O2
5、26、加热碱式碳酸铜：u2(H)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。7、硫酸铜晶体受热分解:CuSO45HO CuSO4 H2O（蓝变白）28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解: Ca(O) 2=CaC3 +HO + CO29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2O3 通电4A+ 2、加热氧化汞:gO 2Hg 2三、置换反映:(1） 金属单质(Mg、l、Z、F)+酸-盐+氢气 31、锌和稀硫酸反映： HS4 = nS4 + 32、镁和稀硫酸反映：Mg 2SO4 = MS4+23、铝和稀硫酸反映：2A3H2S4 = A(O) 3H34、锌和稀盐酸
6、反映:Zn+C=Znl2 H2、镁和稀盐酸反映：Mg 2C= MgC2+ H36、铝和稀盐酸反映:2Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H-35的现象：有气泡产生。37、铁和稀盐酸反映：e+ HCl = eCl2 +238、铁和稀硫酸反映:F H2SO4 = FeS4 H2337的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。(2)金属单质 +盐（溶液) - 另一种金属 另一种盐39、铁与硫酸铜反映：F + SO4=C FeO现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反映)40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO+n=ZSO4+C现象：锌片表面
7、覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。、铜片放入硝酸银溶液中:AgNO3 + Cu=Cu(3)2 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。2、锌片放入硝酸银溶液中：2gN3 + Z = Zn（NO) + 2Ag现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质43、铁丝放入硝酸银溶液中：AgO3+ F =e(N3)+ A现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。（3）金属氧化物+木炭或氢气金属二氧化碳或水4、焦炭还原氧化铁:C Fe2O 高温4F+ 3O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2u CO246、氢气还原氧化铜：2 CO C+ 2O现象:黑色粉末变成红色
8、，试管内壁有水珠生成7、氢气与四氧化三铁反映：eO4+ 4H2 高温 3e+ 4HO、氢气与氧化铁反映:Fe2O3+H 高温2F+HO现象:红色（氧化铁)粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。（4)其他状况：51、水蒸气通过灼热碳层:2O + C高温H+ CO（制取水煤气)四、复分解反映:、金属氧化物+酸盐+H2OFe3+HCl=2C3+3H2O 2O3+3HSO4=Fe(O4）+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈)CuO+H2SO4=CuSHO现象:黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱酸盐H2O（又叫中和反映）u(O)2C=CuCl2+2H u（O)2+HSO4
9、=CuO+H现象:蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色NaOHHCl=Nal+H2O 2NaOH2SO4=Na2SO4+2OMg(O)22HCl=MgCl2+22O a(OH)2+24BaS4+2H2O3、酸+盐新盐+新酸CaO3HCl=CaCl2+H2O+O （实验室制取二氧化碳)Na2CO3+2HCl=2aClH2+CO2现象：有大量的气泡生成。HClAN3=C+HNO3 H2SO4BaCl2=BaSO4+2HCl现象:生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。a(O3）H2SO4=aS4HNO现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NHCO+HCl=Nl+HO+CO2 (灭火器原理)4、盐+盐2新盐1
10、+新盐2Cl+AgNO3=AgCl+NO NalAgNO3=gCl+NaO3Na2O4+Ba=BaSO4+2NaCl B2+2AgN3=2gClB(N3)2现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl+NaCO3=BaCO+2NaCl CaCl2+Na2C=CCO+2Nal现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、盐碱新盐新碱C4+NOH=（OH)2+NSO4 Ca（O)2+CC=Cu(O)2+CaC22NOCuCl2=C(OH）22 NC 现象：生成蓝色沉淀。FeCl3+3NO=(OH）33NaCl 现象：生成红褐色沉淀。(H)+Na2=CaC3+2aOH (制取烧碱）现象：生成白色沉淀
11、。MgCl2+Ca(O)=g(H)+aCl2 现象：生成白色沉淀。NaOH+NH4l=NaCl+NH3+O （铵盐的特性、铵盐与碱反映产生氨气)C（H)+(NH4）2SO4=CaSO+H322O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)Ca(H)2+2NH4NO3=Ca（O）2+NH3+2H2O 现象：生成有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五、其他反映：1、二氧化碳通入澄清石灰水:2 Ca(O)2=CCO3+ H2现象:澄清石灰水变浑浊(检查2存在,也可以用2检查澄清石灰水）。、氢氧化钙和二氧化硫反映:SO2 +Ca(OH) =CaS+ H23、氢氧化钠和二氧化碳反映（除去CO2)：2Na
12、 + CO = NaCO+ H2O4、氢氧化钠和二氧化硫反映(除去SO2):2NO +O = NaO +2O5、氢氧化钠和三氧化硫反映(除去SO3）:2NaOH+ O3 = a2S+ HO注意：1都是：非金属氧化物 +碱 - 盐 +水6、甲烷在空气中燃烧：H+ 2O2点燃 C + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。7、乙炔的充足燃烧:2CH2 + O2点燃 4CO + 2H2O现象:乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟,在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。、酒精在空气中燃烧:C2H5H + 3O2 点燃 22 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊9、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ F2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的重要反映原理)1、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + C2现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊11、海水制碱中制取碳酸氢钠:NH3 + NaC + 2O+ CO2 =NaCO3+ NHC12、一氧化碳还原四氧化三铁:F344C高温Fe4CO2叶绿素、光合伙用:6CO + 6HO 光照 6HO+ 6O14、葡萄糖的氧化:CH12O662=(缓慢氧化)6C2+
