《学案17铝及其化合物及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学案17铝及其化合物及答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、班级：组别姓名【学习目标】1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及Al（OH）3的制备方案。3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10 分钟，再针对基础知识检测 5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固 落实 5 分钟【基础自学】一、铝1、物理性质： 铝为色金属，熔、沸点较高，密度较， 硬度较，导电性仅次于2、化学性质：（1）与非金属单质（O2、ci2、S等）反应思考：常温下铝不易被腐蚀的原因？铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造
2、等。2）发生铝热反应思考：弓I发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式?什么是铝热剂？铝热反应的应用是?（3） 铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式练习 1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出 相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（ ）A. 1 : 2B.1 : 3C.3 : 2D.1 : 1二、铝的化合物氢氧化铝是 的白色胶状物质，氢氧化铝能 水中的悬浮物，又能，因此可用于思考铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是两性物质，这种说法对吗？试总结哪些物质既能与强酸反应，又能与强碱
3、反应。如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝？（其他试剂自选）（写出相关的离子方程式）练习2、0O2molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液,溶液中离子增加,离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在离子【总结】铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）合作探究】1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5： 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量2、将39g镁
4、铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A125mLB200mLC250mLD560mL3、现有一块已知质量为 564g 的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金 足量盐酸测定生成气体的体积为69.44L （标准状况）实验设计2：铝镁合金足量盐酸卜过量NaOH溶液.过滤，测定沉淀的质量为 58g（1）写出实验方案2中反应的离子方程式（2）实验方案1中镁的质量分数为（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）课堂训练】1989
5、 年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是( )制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作 食物膨化剂用Al(OH)3制成药片治胃病制防锈油漆A.B.C.D.2、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系(部分产物及反应条件已略去)；下列判断正确的是AX 元素可能为 AlBX 元素一定为金属元素C反应和互为可逆反应反应和一定为氧化还原反应D不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是( )A.Al2(SO4)3 和 KOHB.Na2CO3 和 NaHSO4
6、C.NaAl(OH)4和 HClD.NaCl 和 AgNO3向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是化钠溶液至过量，现象是若氯化铝的物质的量为1mol，在下列坐标系中画出相应的nAl(OH)；)3、4、;向氯化铝溶液中滴加氢氧nAl(OH)n(NaOH)n(NH3 H2O)5、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。(1) 管壁内凹而瘪的原因是.反应的化学方程式是.(2) 瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是.反应的化学方程式是6、工业上用铝土矿(主要成分A12O3、Fe2O3、SiO
7、2)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过 程如下：铝土矿0加盐酸加浓NaOH溶液，加热 厂滤液*过滤通CO2气体，厂Al(OH).并控制反应条件滤液甲*过滤洗涤3Al2O33加热 2 32）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上）当堂检测】1、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 （ ）A. X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液B. X 为 CO2, Y 为 Ca（OH）2 溶液Y沉淀的量C. X 为 NH3, Y 为 Al2(SO4)3 溶液D. X 为 HCl, Y 为 NaAl(
8、OH)4溶液X 物质的量2、以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是A、AlCl3、Ba(OH)2、HClC、MgCl2、NaOH、HNO3B、BaCl2、Na2CO3、KOH223D、NaAl(OH)4、NaOH、H2SO4高三化学一轮复习学案答案 编号 17基础知识复习】Al3+一、铝1、银白 小 小 银、铜和金2、(1)铝易被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与 氧气反应剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4A1+3O2=点经2Al2O3 燃烧弹 信号弹 火箭推进剂(2)在反应混合物
9、上面加少量氯酸钾，在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条 发生剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中 冷却后得到黑色固体 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe铝与金属氧化物的混合物 焊接钢轨 焊接大截面的钢材部件 冶炼熔点较高的金 属如钒、铬、锰等(3) 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu【练习】1、 D二、铝的化合物1、(1)几乎不溶于水 凝聚 吸附色素 水的净化【思考】不对。铝为金属单质氧化铝为两性氧化物氢氧化铝为两性氢氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应的物质：单质：铝两性氧化物：Al2O3两性氢氧化物：Al (OH)3弱酸酸式盐：NaHCO3、
10、NaHSO3、NaHS弱酸铵盐： (NH4)2CO3、 NH4HCO3、 (NH4)2SO3、 NH4HSO3、 (NH4)2S、 NH4HSA、2Al+2OH- +6H2O=2 Al(OH)4-+3H2f2 Al(OH)4-+CO2= 2Al (OH)3 I +H2O2424232B、 2Al+6H+=2Al3+3H2fAl3+3NH3 H2O=Al (OH)3 I + 3NH4+C、2Al+2OH- +6H2O=2 Al(OH)4-+3H烏 2Al+6H+=2Al3+3H烏2422Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3JD、 Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl3+3NH3 H2
11、O=Al (OH)3 I + 3NH4+2323234E、Al，O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)42 Al(OH)4-+CO2= 2Al (OH)3 I +H2O2 3244232F、 Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)42 322 324Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3J练习 2、Na+Mg2+、Al3+Na+、Cl) Al(OH)J、OHAlAl OAl(OH)3【小结】1、【合作探究】1、B2、C3、(1) H+OH-=H2O Mg2+2OH=Mg(OH)2J Al3+4OH-=A1(OH)4 ( 2) 4.3%(3) 铝
12、镁合金过滤、洗涤、干燥，测定剩余固体的质量或铝镁合金足量NaOH溶液.测定生成气体在标准状况下的体积【课堂训练】1、 A 2、 D 3、 D4、生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后不再变化生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后沉淀又逐渐溶解，最后得到无色透明溶液5、(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，罐内气压减小 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O( 2)氢氧化钠溶液与铝反应放出氢气，罐内气压增大2Al+2NaOH +6H2O=2NaAl(OH)4+3H2f2426、(1) H+OH-=H2O Fe3+3OH=Fe(OH)J A13+4OH=Al(OH)4234(2) 2Al2O34Al+3O2T(3)厂沉淀加足量NaOH溶液，加热 铝土矿液壘足量盐酸过滤通足量氨气或加足量氨水过滤洗涤严h Al2O3过滤沉淀滤液过滤滤液课堂检测】1、 D2、 C
