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1、第六章 常用的金属和盐1. 金属的分类和共性：重金属（密度4.5g/cm3）轻金属（密度4.5g/cm3）根据地壳中的含量 根据习惯w黑色金属（铁、铬、锰及它们的合金） I有色金属（除黑色金属外）常见金属（如铁、铝、铜等）稀有金属（铪、铌、钼等）2. 金属的共性： 导电性 、卜导电导热最好的是银，常用铜做电线 导热性 表面有光泽一铂和金长做饰品（难与空气、水等反应 有延性和展性 最好的是铝影响金属的价格：金属元素在地壳中的藏量 采矿的成本 从矿物中提取金属的难易水准 市场的需求量3. 金属的化学性质： 与氧气反应 与酸的反应（H2SO4、HC1） 金属与盐溶液反应4. 比较金属活泼性的方法：（
2、理由：金属的化学性质） 比较金属与氧气反应的快慢 比较金属能否与酸反应以及与酸反应的快慢 比较金属能否与盐溶液实行置换5. 金属的活动性顺序及其作用： 金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、An 金属活动性：强一弱 应用： 排在H前面的金属能置换出酸（H2SO4、HCl）中的氢（氢指氢元素） 只有排在 H 前面的金属，才能把排在后面的金属从他们的盐溶液里置换出来（前面金属+后面金属的盐溶液f后面金属+前面金属的盐溶液） 简来说之：前面的换后面的，活泼的换不活泼的6. 氢气： 物理性质：无色、无味气体密度比空气小难溶于水化学性质：可
3、燃性一点燃前必须检查H2浓度还原性 作还原剂2H2+O2占燃2H2OH2+CuO H2O+Cu现象：黑色变成红色，生成无色液体还原剂 氧化剂操作顺序：先通H2 （原因：赶空气，防止爆炸） 后点酒精灯 先灭酒精灯 后停止通（原因：防止铜再被氧化）氢灯灯氢装置的注意点：试管口略向下倾斜（理由：防止冷凝水倒流回试管底部，引起试管爆裂）氢气的导管要深入试管底部（理由：与氧化铜充分接触，赶尽空气） 用途：作探空气球一比空气轻 作燃料 可燃性 冶炼金术一还原性 实验室制法： 反应原理：Zn+ H2SO4 （稀） ZnSO4+H2f或 Zn+2HC1ZnCl2+ H2 f 发生装置： 固液不加热装置 收集方
4、法： 排水集气法或向下排空气法7. 证明金属活泼性的顺序强弱： 金属 A 和金属 B：A+ HCl （或 H2SO4）f H2 f B+ HCl （或 H2SO4）fX（AB） A+B 盐 f B+A 盐（AB） A+B 盐 f X （AB） 金属A、B和C：一金+二盐一盐+二金注：一均指活泼性居中的金属元素二、盐1. 组成：金属元素（或铵根） +酸根组成 判断：盐中一定含有金属元素 盐中一定由金属元素和酸根组成2. 分类：1）根据含有相同的金属元素或酸根：相同的金属元素：钾盐、钠盐、铵盐等相同的酸根：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等2）根据是否有氧元素：含氧酸盐：命名为“某酸某”例：硫酸钠Na2SO
5、4无氧酸盐：命名为“某化某”例：硫化钠Na2S3）根据盐的组成：（正盐：金属元素（或铵根）+酸根组成酸式盐：金属元素（或铵根）+H+酸根 命名为：“某酸氢某”碱式盐：金属元素+OH+酸根 命名为：“碱式某酸某”或“碱式某化某” 例：Cu2（OH）2CO3命名为碱式碳酸铜4）根据溶解性分：:可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等微溶盐：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3难溶盐：不溶于水，溶于酸：Ag2CO3、BaCO3、CaCO3I 既不溶于水，也不溶于酸：AgCl、BaSO43. 烟色反应： 钠元素：黄色 钾元素：紫色 （透过蓝色钴玻璃）注：要透过蓝色钴玻璃的原因：钾元素的化合物中常带钠元素，有
6、去除钠元素的黄色 钙元素：砖红色 铜元素：绿色4. 几种特殊的盐：1）CuSO4： 物理性质：白色粉末（固体）、易溶于水形成蓝色溶液 化学性质： 溶液显酸性（PHv7）：与活泼金属单质反应：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4现象：有红色金属析出（湿法炼铜） 与碱溶液反应：CuSO4+2NaOH Cu（OH）2 ； Na2SO4现象：有蓝色沉淀产生 与某些溶液反应:CuSO4+BaCl2与水反应:CuSO4 5H2OCuSO4+5H2OCuSO45H2OBaSO4 ； +CuCl2现象：有白色沉淀产生占燃 CuSO4+5H2O f（f可加可不加）现象：固体由蓝色变白色 CuSO4 5H2O （检
7、验水）现象：固体白色变蓝色化学名称：五水合硫酸铜 硫酸铜晶体俗名：胆矾、蓝矾注意：矾是纯净物 用途：湿法炼铜、配制波尔多液（硫酸铜CuSO4与熟石灰NaOH）2）Na2CO3： 俗名：纯碱（原因：显碱性的盐）、苏打 （小苏打： NaHCO3） 物理性质：白色粉末、易溶于水 化学性质： 显碱性（PH7）：与指示剂反应（石蕊：紫一蓝、酚酞：无一红） 与酸反应：现象：有气泡产生Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 fNa2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 f 与某些碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 ； +2NaOH -与某些盐溶液反应： 现象：生成白
8、色沉淀Na2CO3+CaCl2 CaCO3 ； +2NaClNa2CO3+BaCl2 BaCO3 ； +2NaCl 碳酸钠的提纯：降温结晶Na2CO3溶液室温Na2CO3 10H2O 干燥空气.Na2CO3粉末（石碱风化：化学变化） Na2CO310H2O 化学名称：十水合碳酸钠、碳酸钠（纯碱）晶体 俗名：石碱3）NaCl： 化学名称：氯化钠 俗名：食盐 物理性质：无色晶体、易溶于水 化学性质： 显中性（PH=7）: NaCl+AgNO3 AgCl ； +NaNO3 食盐提纯：蒸发结晶 用途：（1）工业原料 农业选种（理由：物理：密度） 融化积雪（理由：物理：溶于水） 消毒注意：为了鉴别盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）只能加BaCl2
