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1、化学反应原理专题一测试题班级 姓名 学号 一选择题（每题只有一个正确选项。本题包括10小题，每题3分，共30分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2如下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变3对于化学反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2的有关叙述错误的是A该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成B反应过程
2、中能量关系可用右图表示C该反应常温下能自动进行且为放热反应，说明放热反应均不需要加热 D由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少4某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2 能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中
3、，正确的是A氢氧燃料电池在酸性介质中的负极反应式：O2 + 4H+ +4e一2 H2OB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1一2e一 C12C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3eFe37下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8中和反应反应热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏大的是A用浓硫酸代
4、替稀盐酸进行实验 B用环形铜棒代替环形玻璃棒进行搅拌C小杯和大杯体积相差太大，夹层间放置碎泡沫塑料太多D温度未达到最高点就停止观察温度计9已知Si（s）O2（g） SiO2（s），有关化学键的键能如下，该反应的H（kJ/mol）为化学键SiOO2SiSi键能（kJ/mol）460498176 A990 B246 C214 D99010用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A1molL1 B2 molL1 C25 molL1 D3 molL1二选择题（每题有两个正确选项。本题包括5小题
5、，每题4分，共20分）11在101 kPa和25 时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)1/2O2(g) CO(g) H1110.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g) H2O(g) H2241.7 kJmol1H2(g)1/2O2(g) H2O(1) H3285.8 kJmol1下列说法正确的是AC(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H+131.2 kJ mol1BH2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2H2O（1）H571.6 kJmol1C2H2O(g) 2H2(g)O2(g)H483.4 kJmol1DH2O(g) H2O(l)H44.1 kJmol112用惰性
6、电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ANa2CO3 H2O BCuCl2 CuCl2 CNaCl 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)213为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜14按右图装置进行实验，下列有关该实验说法不正确的是A电子从Fe棒流向C2，C1流向CB其中A池为电解池，B池为原电池CB池中，C2附近出现红色D当C2极产生2.24L气体（标况）时，铁的质量增加6.4g15LiFePO4电池具有稳定性高、安
7、全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li 导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li 向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4Lie LiFePO4选择题答题卡题号12345678选项题号9101112131415选项三（本题包括3小题，共50分）16（9分）按要求写出下列热化学方程式：（1）31g白磷（P4）完全燃烧后生成P4O10（s）放出Q kJ的热量。写出白磷的燃烧热化学方程式 。（2
8、）已知H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)1/2H2(g)1/2Cl2(g)的热化学方程式 。（3）已知含0.5molH2SO4的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液完全反应放热57.6kJ，写出两者反应的中和热方程式 。17（12分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。 （1）试验中玻璃棒的作用是 。 （2）写出有关反应的方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）实验中观察到的现象有 ， 和反应混合物成糊状。 （4）通过 现象，
9、说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。18（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），写出铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应：_ 。（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图，请回答： B电极对应的金属是 （写元素名称），A电极的电极反应式是 _ 。 若电镀前铁铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中
10、通过的电子为02mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差_ g。19（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 该直流电源能量转化的主要形式是 ，电源的N端为 极； 电极b为 极，发生的电极反应为 ；电极c的质量变化是16g，则电极b上生成的气体在标准状态下的体积 L；电解前后各溶液的酸、碱性大小变化（用酸性（或碱性）增强、酸性（或碱性）减弱和酸碱
11、性无变化填空）： 甲溶液 ；乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？为什么？ 。（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2分）（2）Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；（2分）复分解反应（1分）（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；（1分）有少许刺激性气味；（1分）（4）结冰（1分）；吸（2分）；小于（2分）（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe （2）O2+2H2O+4e一4OH（3）DBCA （4） 铁 Cu2e- = Cu2+ 24g （1）正 4OH-4e=2H2O + O2 2.8L 16g 碱性增强 酸性增强 酸碱性无变化(2)可以。因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
