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1、安徽省阜阳市阜阳第一中学2014年高一下学期期中考试化学试卷满分100分 考试时间100分钟。1本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。2请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al 27 K 39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分/题，共54分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种
2、钢缆，属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA3、标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。从中取出25mL，用0.125mo
3、l/L NaOH 20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（ ）A280mL B440mL C500mL D720mL4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在10002000nm左右。下列有关说法正确的是A灰霾是一种分散系 B灰霾能发生丁达尔现象C灰霾形成的是非常稳定的体系 D戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子5、下列有关实验操作的叙述正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 CNaCl 溶液蒸发结
4、晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性6、如下图装置可用于()A加热NaHCO3制CO2 BCu与稀硝酸反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D用Cu与浓硝酸反应制NO27、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3 、SO42B能使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32 、SO42C含有大量SO42的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl 、 NO3D含有大量ClO的溶液： H+ 、 Mg2+ 、I 、SO428、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均
5、能使试纸变蓝的是 （ ）选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH39、下列物质熔化时，不破坏化学键的是()A氯化钠 B干冰 C金刚石 D水晶10、实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（ ）ACu2+、NH4+、SO42、NO3 BCa2+、Al3+、NO3、C1CNa+、Mg2+、SO42、I DH+、HCO3、K+、F11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是ALi+O2 BNa+O2 CNaOH+CO
6、2 DC+O212、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为7013、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)14、下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B.稳定性：HFH2OH2SC
7、.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.熔沸点：HIHBrHClHF15、下列离子方程式书写正确的是（ ）A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO BNaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32- 2H+H2O + CO2C用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ DAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OHAlO22H2O16、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，向石灰水中通入CO2至过量，CaCl2溶液中通入CO2至
8、过量A B C D 17、把7.4 gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g18、如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮第II卷（非选择题 共46分）二、填空题19、（5分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.021023个电子被还
9、原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为第 周期，第 族(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 20、（14分）下表是元素周期表的一部分。周期族.w.w.k.&s.5*u.c.#omII A.w.w.k.&s.5*u.c.#omIV A .w.w.k.&s.5*u.c.#omVII A1.w.w.k.&s.5*u.c.#om2.w.w.k.&s.5*u.c.#om.w.w.k.&s.5*u.c.#om（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式 ， 原子半径最小的元
10、素的元素符号是 。（2）某元素原子的核外M层电子数是元素最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是 ，其元素原子结构示意图为 。（3）元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，其单质的电子式为 ，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途： （4）与形成原子个数之比为11的化合物的电子式为 ，（5）写出下列化学方程式 的单质通入和形成化合物的水溶液中 的单质通入和形成化合物的水溶液中 21、（10分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1） 实验装置： 填写所示仪器名称AB（2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、
11、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业22、（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_
12、H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b加入适量Na2SO3稀溶液； c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：I22Na2S2O3 = 2NaINa2S4O6。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_
