《2023学年娄底市重点中学化学高一下期末监测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年娄底市重点中学化学高一下期末监测试题(含答案解析）.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的
2、浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等2、已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）A2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) H=-3120kJ/molBC2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1560kJ/molCC2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1560kJ/molDC2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H=-1560kJ/mol3、蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3SiO2
3、。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A氢氟酸 B氨水 C硫酸 D硝酸4、能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A乙烯产量B乙烷产量C乙醇产量D乙酸产量5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）ANaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤CNa2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液DNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO26、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本
4、原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()ACH2Cl2有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇与乙醇都含有羟基D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷7、最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A二氧化碳的比例模型：B中子数为34，质子数为29的铜原子：6334 C钾原子的结构示意图：D乙醇的结构简式：CH3OCH38、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）AO2 和 O3 互为同位素B在相同的温度与压强下，等体积的 O2 和 O3 含有相同的分子数CO2 和 O3 的相互转化是物理变
5、化D等物质的量的 O2 和 O3 含有相同的质子数9、下列试剂保存或者盛放方法正确的是（ ）A浓硝酸盛放在铜质器皿中 BNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C稀硝酸盛放在铁质器皿中 D锌粒保存在细口玻璃瓶中10、下列说法正确的是()A一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D使用催化剂一定会加快反应速率11、下列关于甲烷的叙述错误的是( )A天然气的主要成分B最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物D与氯气在光照条件下能发生取代反应12、1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子
6、的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）A3种B6种C5种D7种13、下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是ACH4BCH3CHOCC2H5OHDCH3COOH14、下列化学用语或描述中，正确的是AF-的结构示意图：B次氯酸的电子式：C乙烯的结构简式CH2CH2D当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小15、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A稳定性：H2OPH3NH3B原子半径：FOClC酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D碱性：LiOHNaOHAl(OH)316、银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=Z
7、nO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A该反应属于置换反应BZn做负极CAg2O在正极上发生还原反应D可用稀硝酸做电解质溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称_；D中含官能团名称_；（3）写出反应的化学方程式：_反应类型：_：_反应类型：_：_反应类型：_18、已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(2)写
8、出下列反应的反应类型：_，_，_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。19、某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80)和液溴制取溴苯(沸点156)，请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为_。(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_。用分液漏斗分离出B中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_。(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有_；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为_，此现象证明了A中的反应生成了_。(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入
9、少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是_。20、工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_，b_。（2）A中反应的化学方程式为_。C中反应的化学方程式为_。（3）装置B中加入的试剂是_。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置_和_（填字母）间增加一个盛有_的洗气瓶。（5）装置D的作用是_。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：_。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中
10、，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是_，观察到的现象是_。21、在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变2023学年模拟测试
11、卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；D.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化
12、率判断，D错误；正确选项D。2、D【答案解析】燃烧热是指：在25、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=-1559.8kJ/mol，故选D。【答案点睛】准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义
13、计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。3、B【答案解析】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3SiO2。可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。答案选B。4、A【答案解析】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。5、B【答案解析】A碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故A正确；B硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；DNa2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCO3，故D正确；答案为B。6、A【答案解析】ACH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶
