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1、最新精品资料化学基础达标1.下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是（ ）A.镀铝塑料 B.食品罐头盒（镀锡）C.白铁水桶（镀锌） D.镀银铜质奖章2.下列叙述不正确的是（ ）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通 B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极3.下列叙述不正确的是( )A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3nH2OD.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应4.钢铁发生电化学腐蚀时
2、，负极上发生的反应是( )A.2H2O2e=H22OH B.O22H2O4e=4OHC.Fe2e=Fe2 D.4OH4e=2H2OO25.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出，若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出，又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.XZYM B.XYZMC.MZXY D.XZMY6.把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A.和附近 B.和附近 C.和附近 D.和附近综合运用7.我国铜铸的牛首、猴首和虎首距今已2
3、00多年，现看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日益严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金8.如下图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有_。说明铁钉发生了_腐蚀，其中正极的电极反应式为_，溶液中发生反应的化学方程式为_。.9.把锌片和铁片放在盛有稀释盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。问：A是原电池的_极，代表金属_；电极方程式分别为正极_，负极_，原电池反应为_。拓展探究10.将洁净的金属片A
4、、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示），在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压/VAACu0.78BCuB0.15CCCu1.35DDCu0.30已知：构成两电极的金属，其金属活动性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：（1）_金属可能是最强的还原剂，_金属一定不能从CuSO4溶液中置换出铜。（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是_（填字母）金属，其对应的原电池的电极反应式是：负极_，正极：_。参考答案1解析：B、C、D选项中的材料在损坏后，均能形成原电池。其中B中Fe作负极，
5、C中Zn作负极，D中Cu作负极，所以B、C中金属腐蚀加快，其中Fe腐蚀更快。答案：B2解析：金属易发生电化学腐蚀，A正确。在干燥空气中钢铁难于形成电化学腐蚀，B正确。铝质铆钉易与铁板形成原电池两极，Fe作负极易发生腐蚀，C不正确。D正确。答案：C3解析：锌与硫酸反应中加入CuSO4后生成Cu与锌形成原电池，反应加快。A正确。镀层破损后，白铁中Fe作正极而马口铁中Fe作负极，B不正确。钢铁表面生成的铁锈主要成分为Fe2O3nH2O，C正确，电化学腐蚀中的负极反应为Fe2e=Fe2，D正确。答案： B4解析：钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应为Fe2e=Fe2。所以C是正确。答案：C5解析：金属
6、X和Z连线放入硫酸中，X作负极，Z作正极，活动性XZ，电解Y2和Z2共存的溶液中，Z2氧化性弱于Y2，活动性ZY；因M2的氧化性强于Y2。则活动性YM。综上所述，四种金属活动性：XZYM。答案：A6解析：甲装置是电解装置，Fe作阳极，反应为Fe2e=Fe2；Zn作阴极，反应为：2H2e=H2；H减少后，OH浓度增大，碱性增强，溶液变红。乙装置属于电化学腐蚀，Fe作正极，反应为O22H2O4e=4OH，生成了OH使溶液碱性增强而首先变红。答案：B7解析：在200多年前还没有掌握电镀技术，A不正确。铜绿被酸雨冲洗后，表面将失去光泽，B不正确。Cu可与空气中O2、CO2、H2O发生反应，生成铜绿而被
7、腐蚀，C也不正确。铜合金中有比Cu活泼的金属Zn，使Zn被腐蚀而使Cu得到保护。答案：D8解析：铁钉在NaCl溶液中发生了吸氧腐蚀，使装置中O2减少，气体压强减小，使a端液面上升，b端液面下降。其中Fe作负极，发生反应为：Fe2e=Fe2；正极发生反应为：O22H2O4e=4OH。答案：a端液面上升，b端液面下降，铁钉表面有红棕色铁锈生成 吸氧 O22H2O4e=4OH 2FeO22H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）39解析：Fe和Zn连接放入稀NaCl（aq）中，发生吸氧腐蚀。其中Zn作负极被氧化，反应为：Zn2e=Zn2，正极为Fe，发生反应为：O22H2O4e=4OH，并使电极附近溶液中OH浓度增大，碱性增强。因此电池反应为：O22H2O2Zn=2Zn（OH）2。答案：正 FeO22H2O4e=4OH Zn2e=Zn2 2ZnO22H2O=2Zn（OH）210解析：根据题中所给信息可知，A、C、D三种金属还原性均强于Cu，且电压由大到小分别为CAD。而B的活泼性弱于Cu，在原电池中Cu作负极，B作正极，电解质溶液中有Cu2生成。因此当把溶液换作NaOH（aq）时，滤纸上有蓝色沉淀生成。答案：（1）C B（2）B Cu2e=Cu2O22H2O2e=4OH
