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1、一 、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸 = H+ + 酸根阴离子碱=金属阳离子+OH盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOHNaOH、KOH、Mg(OH）2 Ca(OH)2 NaCl、KNO3、NH4Cl、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 备注溶液呈酸性，PH 7 多数盐溶液呈中性，PH7他们的溶液都不显电性 溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响二、常见的酸1浓硫酸的特性特性吸水性脱水性（腐蚀性）氧化性浓硫
2、酸的稀释：放热实质吸去混合气体中的水份（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变稀）；将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热用途可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等）能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸注意不能干燥碱性气体如NH3浓硫酸对皮肤和衣物有很强的 腐蚀性，使用时一定要小心。（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）。不能用浓硫酸制氢气稀释时：一定要使浓硫酸沿着杯壁（或引流棒）缓缓注入水中，并不断搅拌2常见的酸盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质纯净的盐酸无
3、色，工业盐酸略带黄色（含Fe3）液体，易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），有刺激性气味，挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，无气味。常用的浓硫酸质量分数为98，密度为1.84克cm3.浓度越大，其密度就越大化学性质1.跟指示剂的反应（PH 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用这性质可以制盐和氢气； 可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+
4、Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2（浅绿）+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活泼金属 盐 + 氢气（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn，Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能）3.跟金属氧化物的反应Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3 + 3H2O可用于：制盐； 金属表面除锈2HCl + CuO= CuCl2+ H2OH2SO4 + CuO =CuSO4+ H2O酸 + 金属氧化物 盐 + 水4.跟碱反应HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O利用这性质
5、可以制盐；中和胃酸用Al(OH)3；除去水垢中的Mg(OH)22HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O酸 + 碱 盐 + 水5.跟某些盐的反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+ CO2 利用这性质可以区别盐酸和硫酸用BaCl2溶液；用盐酸制CO2气体；制盐；除去水垢中CaCO3。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl
6、酸 + 盐 盐 + 酸3 酸的通性（原因是酸溶液中的阳离子全是H+） A使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。B与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。金属活动顺序为：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H) ，Cu，Hg，Ag，Pt，Au C与碱性氧化物反应生成盐和水。D与碱发生中和反应生成盐和水。E与可溶性盐反应生成新盐新酸。如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO42的存在) 。 又如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl-的存在）4 Cl、SO42的检验。某溶液中滴入AgNO3产
7、生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl？某溶液中滴入BaCl2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在SO42？不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3（白色沉淀）， H2CO3+BaCl2=2HCl+BaCO3(白色沉淀)，因此CO32遇Ba2或Ag同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O， BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2+H2O。因此，用Ag、Ba2检验Cl、SO42产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。5溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。溶液的酸碱度可用PH试
8、纸来测定。 APH值表示溶液的酸碱程度。酸的PH值7，PH值7的物质呈酸性。PH值越小，酸性越强，PH值为0的物质酸性最强；碱的PH值7，PH值7的物质呈碱性。PH值越大，碱性越强，PH值为14的物质碱性最强。 B酸肯定是酸性的，酸性的物质不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；碱肯定是碱性的，碱性的物质不一定是碱，如碳酸钠是碱性的盐类。6复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应。A、两种化合物反应生成两种新的化合物的不一定是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 就不是复分解反应，原因是二氧化碳和石灰水在反应过程中并没有交换成分。B、复分解反应能够发生的基本条件是生成
9、物中有气体产生或有沉淀产生或有水生成。C、一般情况下，酸性物质会和碱性物质发生复分解反应。D、接近中性的物质间要发生反应，一般这两种物质都必须是可溶性物质。E、复分解反应中和元素化合价不变。F、同种阳离子或阴离子的化合物间不会反应。三、常见的碱NaOH 和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱CaOH2OCa(OH)2（放热反应）熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。注意：不能干燥酸性气体物理性质白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂。
10、注意：不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )化学性质与指示剂反应（PH7， 溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性与非金属氧化物反应2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2CO2CaCO3H2O鉴别Ca(OH)2和NaOH 可用CO2NaOH和 Ca(OH)2的保 存隔绝空气Ca(OH)2可用建筑业上碱 + 非金属氧化物 盐 + 水（该类反应不是复分解反应-没相互交换成分）与酸反应（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2
11、SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O利用这个性质：农业上中和酸性土被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理酸 + 碱 盐 + 水与某些盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2CaSO4配制农药波尔多液 CuSO4Ca(OH)2利用这个性质：可制造NaOH（即纯碱制烧碱）鉴别Ca(OH)2和NaOHFeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaClCa(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应NaOH Na2CO3（不反应）Ca(OH)2Na2CO3CaCO32Na
12、OH碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-）A.碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH，Ca(OH)2，NaOH Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。B.有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ）、 蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2）其他固体碱是白色。C.碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”D.可溶性碱的溶液pH值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色E.鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱。 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。四、
13、 盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质） 物理性质常温下一般为固体，溶解性各不相同； 盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、Fe3+的盐溶液黄色。化学性质水溶液的酸碱性各不同盐 + 活泼的金属 盐 + 不活泼金属；盐 + 酸 新盐 + 新酸；盐 +（可溶的）碱 新盐 + 新碱；盐 + 某些盐 新的两种盐。盐的鉴别碳酸盐（CO32-）的鉴别用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O硫酸盐（SO42-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 +
14、BaCl2 = BaSO4+ 2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（Cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（NH4+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 （NH3有刺激性气味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3五、盐的分类第一种分类方法a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2S 、KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2S_硫化钠_ MgCl2_氯化镁_ FeS_硫化铁_
