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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!)来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )醴陵二中、醴陵四中2010-2011学年上学期期中考试联考高二化学科试卷总分：100分，时量：90分钟可能需要的数据：Na：23。一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是A、反应热就是焓变 B、若两个反应的H分别为：H1= -300 kJmol-1，H2= -500 kJmol-1 ，则H1H2C、1molH2燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O( l) H= -571.6k
2、Jmol-1D、化合反应一定是放热反应2下列过程中，需吸收能量的是A、H+HH2 B、CaO溶于水 C、I2I+I D、S+O2SO23下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应4下列有关能量的叙述错误的是A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来C、吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D、物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用5已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)
3、、(NO)、(H2O)表示，则正确的关系是A、(NH3)=(O2) B、(O2)=(H2O) C、(NH3)=(H2O) D、(O2)=(NO)6在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系：2(B)=3(A)，3(C)=2(B)。则此反应可表示为A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C7下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A、化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B、一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C、可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D、可逆反应达到化学
4、反应限度时，正反应速率等于逆反应速率8一定温度下，对可逆反应 A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A、C生成的速率与C分解的速率相等B、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC、容器内的压强不再变化D、混合气体的物质的量不再变化9在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 molL-1。下列有关判断正确的是A、x + y z B、平衡向正反应方向移动C、B的转化率增大 D、
5、C的体积分数下降10对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g) + Y(g)2Z(g) 。减小压强时，对反应产生的影响是A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动112.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时
6、PCl5的物质的量是A、0.40 mol B、0.20 mol C、小于0.20 mol D、大于0.20 mol，小于0.40 mol12体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量A、相同 B、中和HCl的多 C、中和CH3COOH的多 D、无法比较13在48ml 0.1 molL-1 HNO3溶液中加入到12ml 0.4 molL-1 KOH溶液时，所得到的溶液呈A、弱酸性 B、强酸性 C、碱性 D、中性14柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 molL-1 B、110-3 molL-1 C、110-7molL-1 D、11
7、0-11 molL-115甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A、101 B、110 C、21 D、1216热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量17对于反应H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H =-270 kJmol-1，下列说法正确的是A、2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气时，吸收270kJ热量B、1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢，放出的热量等于270 kJC、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D、1个氢气分子与1个氟气分
8、子反应生成2个氟化氢气体分子，同时放出270 kJ热量18下列说法错误的是（ ） A、NH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态D、由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程19取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（假定混合前后溶液的体积不变）A、0.01 molL-1 B、0.017 molL-1 C、0.05 molL-1 D、0.50 molL-120在密闭容器中，
9、对于可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A、若正反应方向H0，则T1T2B、B一定为气体C、A一定为气体D、压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小装 订 线装 订 线学校 班级 姓名 考号 装 订 线醴陵二中 醴陵四中2010年下学期期中考试两校联考高二年级化学科考试答卷 计分： 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本大题共5小题，每空2分，计40分）21（8分）在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得
10、多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。认真观察右图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H= kJmol-1（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+O2(g) = H2O(g) H=-241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你
11、认为最可能的原因是 。22（12分）可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g) H0。在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入相应空格。（1）升高温度，B的转化率 ，(正) 。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量 。（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率 。（4）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，平均相对分子质量 。23（6分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H”“”“=”)，pH=7的溶液显 (填“酸”“碱”“中”)性。(2)若将此温度(t)下，pH=11
