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1、第九单元海水中的化学夯基提能作业一、选择题1.(2019广西梧州中考)海水综合利用流程如下,有关说法错误的是()A.从母液中可进一步制得金属镁B.处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液2.(2019江苏南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是()A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅3.(2019山东青岛中考)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是
2、()4.(2019湖南衡阳中考)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是()A.滴加碳酸钠溶液质量为ac克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性5.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是()A.HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、NaClC.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、Fe
3、Cl3、(NH4)2SO46.(2019湖南衡阳中考)下列归纳和推理,你认为合理的是()A.饱和溶液一定是浓溶液B.复分解反应一定没有单质生成C.原子核中一定含有质子和中子D.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大7.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小8.海水是一种重要的资源,利用海水制取镁等物质。有人设计如图实验流程,下列说法错误的是()A.由无水氯化镁
4、制取镁单质,同时还有氯气生成B.操作和均用到玻璃棒,且用途相同C.加NaOH溶液过量,其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,能节约成本9.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是()A.沉淀池中的反应物共含有五种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C.图中X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,析出更多沉淀10.(2019黑龙江齐齐哈尔中考)有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,
5、进行如下实验:(1)取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。(2)另取13.8 g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7 g白色沉淀。(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应,稀硝酸与氯化银不反应)下列说法正确的是()A.杂质中一定不含有氯化亚铁B.杂质中一定含有氯化钾,可能含有硝酸钾、碳酸钠C.该包粉末的组成只有两种情况D.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%二、填空题11.(2019湖南娄底中考)化学与
6、人类生产、生活息息相关,现有以下物质(请选择合适物质的序号填空):稀硫酸甲烷小苏打熟石灰(1)工业上通常用来除铁锈的是;(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是;(3)可以用来做建筑材料的是;(4)天然气的主要成分是。12.海水淡化可采用膜分离技术。如图1所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水,其原因是海水中的水分子可以透过淡化膜,但其他各种离子不能透过。请回答:(1)采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的操作相似。(2)对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)海水中含有大量的氯化钠,图2是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场
7、从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶(填“降温”或“蒸发”)。13.(2019山东东营中考)东营市东临渤海,有着丰富的海洋资源。请思考下列问题:(1)已知东营盐场测得:海水中含NaCl约为3.5%;在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用(填序号)做原料。(2)关于晒盐原理的说法正确的是。A.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如下图所示。60 时,将50 g硫酸镁加入到100 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为,若
8、使其形成饱和溶液,可采取的措施有。A.增加溶质B.蒸发溶剂C.升高温度D.降低温度对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,下列说法正确的是。A.三种物质均为易溶物质B.20 时,向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态C.60 时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等专项训练制镁、晒盐、制碱工业流程1.(2019吉林,19,7分)新华社2019年5月18日电,我国在南海海域成功连续8天稳定开采可燃冰(主要含甲烷水合物)。与煤、石油相比,可燃冰污染小、热量大,而且全球储量足够人类使用1 000年。某化学兴趣小组对海洋
9、资源产生浓厚的兴趣。于是他们查阅资料,得到下列信息:(1)可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中;(2)可燃冰开采难度大,如果气化后的甲烷逸散到空气中,将会加剧全球气候变暖;(3)海水“晒盐”得到的盐叫粗盐,含有CaCl2、Na2SO4等杂质。他们分成两组对此进行探究:组同学研究海底资源中的可燃冰,明确了两个问题:(1)可燃冰在海底不燃烧的原因是(2)可燃冰形成的条件与、压强有关。组同学研究海水物质资源中的主要化学成分,做了两个实验:(1)模拟海水“晒盐”实验:将海水滴在玻璃片上,然后用吹风机吹干,产生白色固体,得到盐,这种结晶方法的原理是。(2)模拟粗盐除杂实验:【提出问题】如何将粗盐中
10、的CaCl2、Na2SO4杂质除掉【可选试剂】稀H2SO4、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液【进行实验】步骤过程现象实验解析第一步产生白色沉淀加入过量Na2CO3溶液的目的是第二步有气泡产生化学反应方程式为:第三步蒸发所得溶液析出白色固体得到较纯净的食盐【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。同学们:除了可燃冰、食盐以外,你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗?。2.(2019天津中考)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:上图中是池(填“蒸发”或“冷却”)。(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯
11、。将样品加适量水溶解,然后进行,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液;蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把直接放在实验台上,以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤:称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是(填序号)。3.(2019江苏宿迁中考)海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是;(2)实验室中进行操作时,
12、玻璃棒的作用是;(3)生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”);(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是反应。4.(2019山东东营中考)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题:温度/0102030405060溶解度/gNa2CO3712.221.839.748.847.346.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4(1)表中三种物质中,溶解性属于可溶的物
13、质是。(2)在50 时,向100 g水中加入48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为;保持烧杯中各物质质量不变,降温至40 时,所得溶液溶质的质量分数会(填“变小”“不变”或“变大”)。(3)请根据表格中数据,在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。(4)根据溶解度曲线回答下列问题:60 时,向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是。侯氏制碱法的关键步骤是:先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出,理
14、由是。5.(2019山东烟台中考节选)海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、S,可按照下列实验步骤进行:加过量BaCl2溶液加过量NaOH溶液加过量Na2CO3溶液过滤加入适量盐酸。其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是。(2)利用苦卤制取镁,主要流程如下:苦卤氢氧化镁氯化镁镁步骤中的试剂a是。步骤中反应的化学方程式是。(3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如下:饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱上述、两个步骤总反应的化学方程式是。答案精解精析第九单元海水中的化学1.D母液中含有氯化镁,从母液中可进一步制得金属镁,故A正确。粗盐的主要成分是氯化钠,通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到较纯净的氯化钠,故B正确。海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质,故C正确。析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶
