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1、2023学年度山东省淄博市高三模拟考试理科综合能力测试试卷化学局部本试卷分第I卷和第二卷两局部，总分值为240分。考试用时150分钟。考试结束后将答题纸交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的位置。第一卷必做 共88分本卷须知： 1每题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡只答在试卷上不得分。 2第I卷共22小题，每题4分。共88分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Al一27 S一32 Fe一56 Cu一64一、选择题此题包括15小题。每题只有一个选项符合题
2、意9材料是人类赖以生存的重要物质根底，而化学是材料科学开展的根底。以下有关材料的说法中正确是 A生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石 B在潮湿的空气中纯铁比生铁更容易生锈 C硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料 D造成“白色污染的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装10以下说法正确的选项是 A乙烯是天然气的主要成分 B光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的 C可通过在室内放置一盆水来溶解苯的方法降低新装修房间空气中苯的含量 D葡萄糖、淀粉、纤维素都是高分子化合物11NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A标准状况下，2.24LNH3和CH4的
3、混合气体，所含分子总数为0 .1NA B在常温常压下，含NA个氧分子的氧气的体积是22.4LCNa2O2与H2O反响制O2，每生成1molO2转移4NA个电子 DlL 0.1molL Na2CO3溶液中含CO32-数为0.1NA12用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象与“溶液对应关系错误的选项是 选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浊液不变澄清。NaAlO2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加人品红溶液，红色褪去。CaClO2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失再参加足量
4、NaOH溶液，又变浑浊。CaOH2溶液13X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如以以下图所示，以下说法正确的选项是 AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 BZ元素的原子半径可能比Y元素的小 CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比X强14以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是 ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：CM+=cA- BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO 3三种溶液：cNaOHcCH3COONacH+cA2-cH2A15常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：KspAg2SO4=7.710-
5、5、KspAgCl=1.810-10、KspAgI=8.310-17。以下有关说法中，错误的选项是 A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中参加NaI同休，有AgI沉淀生成 CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D在Ag2SO4饱和溶液中参加Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出第二卷必做120分+选做32分，共152分本卷须知：第二卷共16个题。其中2330题为必做局部，3l一38题为选做局部。考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面
6、的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。【必做局部】2816分铜在自然界中存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3CuOH2请答复以下问题： 1上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是 填化学式。 2工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反响：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2t，该反响的复原剂是 ；假设在标准状况下放出 气体56L，那么转移电子的物质的量为 。 3某同学采集酸雨样品并测其pH，发现在一段时间内其pH逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因 。 4铜制品长期置
7、于潮湿的环境中，外表会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。 请写出采用化学方法除去铜器外表铜绿的有关反响的离子方程式： 。 5Cu2O与Fe2O3都是红色粉末。Cu2O溶于稀H2SO4会生成Cu和CuSO4。一同学为鉴定某Cu2O样品中是否混有少量的Fe2O3，设计了如下实验：取少量粉末放入足量稀H2SO4中，向所得溶液中滴加KSCN试剂。该同学通过实验认为：假设滴加KSCN试剂后溶液不变红色，那么证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法是否正确 ；简述你的理由用离子方程式表示： ，如果要得到准确的结论，还需参加的一种试剂是 。2914分一定条件下铁可以和CO2发生反响：Fes+C
8、O2g FeOs+COg，该反响的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示： 1一定温度下，向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反响过程中CO2气体和CO气体的浓度与时同的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反响速率vCO= molLmin。 2以下措施中能使平衡时增大的是 填序号。a升高温度 b增大压强 c充入一定量CO d再参加一些铁粉 3高铁酸钠是一种强氧化剂，具有广泛的用途。高铁酸钠与锌组成的高铁电池，不产生污染物，电压高、电量大，是广受欢送的新型电源，该电池反响为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4NaOH，请答复：放电反响为 填“反响或“反
9、响，充电时阳极电反响式为： 。高铁酸钠是一种新型饮用水净水消毒剂，请简述其净水消毒原理。3012分某校化学研究小组的同学碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，并对碳酸钠和碳酸氢钠的活泼性进行了如下实验探究：I为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，小组成员用不同的方法进行了实验，如 以以下图装置所示： 1只根据图、图所示实验，能够明确到达实验目的的是 填“或“ 2假设用图所示实验装置验证碳酸钠比碳酸氢钠的稳定性好，那么碳酸氢钠应装入 管中填“A或“B。 3有同学提出用图所示实验装置就能在一次实验、一个反响中比拟出碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性相对强弱，你认为这个说法 填“正确或“不正确II：10时，在烧杯中参
10、加0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，测得该溶液在不同温度下的pH见下表：温度10203050pH8.38.48.58.9甲同学将200mL、20、0.lmolL的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至50，测其pH为8.9；再将溶液冷却至20，测其pH仍为8.4。乙同学将200mL、20、0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至90一段时间后，将溶液冷却至20，测其pH为10.1溶液体积不变。请对上述实验现象作出说明。【选做局部】共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答318分【化学与技术】 海洋约占地球外表积的71，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海
11、水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。 从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品。空气吹出法是目前从海水中提取澳的常用方法，具体流程如下：请答复：实验室中粗盐提纯的过程中添加的试剂及顺序： ；在反响得到的溶液中通人空气、水蒸汽的作用是 ；反响、反响的离子方程式分别为 、 ；上述流程中虚线方框内生产流程的作用是 。328分【物质结构与性质】现有局部前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少lC第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期元素中其未成对电子数最多 1B单质分子中，含有 个键和 个键，元素B的气态氢化物的空间构型为 。 2C单质的熔点 A单质的熔点填“高于或“低于，其原因是： 3写出元素D基态原子的电子排布式： 。338分【有机化学根底】 在以以下图所示的转化关系中。A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写以下空白： 1写出F的结构简式： 2请写出：AH的化学方程式： B与NaOH溶液反响的化学方程式： 3反响G丙二酸的反响类型是：
