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1、2014年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Cu64一、选择题(共36分)(2014福州)1关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是()A为了身体健康,必须均衡膳食 B为预防缺碘性疾病,可食用适量海带C为延长食品保质期,在食品中添加大力防腐剂D为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠(2014福州)2下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是()A铁锅 B瓷碗 C塑料盆 D玻璃杯(2014福州)3二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极,其中氧元素为2价,则锡元素的化合价为()A+1 B+2 C
2、+3 D+4(2014福州)4实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示,其中正确的是()(2014福州)5下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是()AKNO3 BK2CO3 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)2(2014福州)6下列保护自然资源的措施错误的是()A. 为防治空气污染,应加强工业废气处理 B. 为节约用水,用工业废水直接浇灌农田C. 为节约化石燃料,应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层(2014福州)7用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是()A.分子不停地运动 B. 分子间间隔变大C. 分子体积急剧增大 D.
3、 分子本身不发生改变(2014福州)8下列事实和解释相符的是()A铜丝作导线铜有良好的导电性B盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应C汽油清洗油污汽油起乳化作用D活性炭净水活性炭能与水中杂质反应(2014福州)9某物质的分子模型如图2所示,下列说法错误的是()A该物质属于有机物 B该物质的化学式为CH4C该物质的1个分子中含有5个原子 D该物质中碳、氢元素质量比为1:4(2014福州)10.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是()A用托盘天平称取5.0g蔗糖 B用量程为10mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D将配制好的溶液装入细口瓶中
4、,塞好瓶塞并贴上标签(2014福州)11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂,错误的是()A硬水和软水观察颜色 B纯铝和硬铝比较硬度C碳酸钠和氯化钠稀盐酸 D羊毛纤维和合成纤维点燃闻气味(2014福州)12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液二、非选择题(共64分)(2014福州)13(15分)多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:(1)认识物质的组成和构成从宏观上看,氧气和二氧化碳都由 (填“元素”、“原子”或“分子”,下同)组成。从微观上看,
5、氧气和二氧化碳都由 构成。(2)认识物质的性质氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,反应的化学方程式为 。将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图3)。说明二氧化碳具有的性质有 ,由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法是 。(3)认识物质的制法某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止(如图4)。若利用该装置制氧气,反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳,无纺布包内药品为 (写名称)。工业上常用液化空气制氧气,该过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。(4)辩证
6、地认识物质量变引起质变。例如:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成 (写化学式)。功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:使全球气候变暖导致海平面上升等;“功”: (举一例)。(2014福州)14、(9分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。(注:“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题:(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,完成图5所示的“旅行”。若图5为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,写出路线反应的化学方程式: (写一个),该反应属于 (填基本反应类型)。若图5为氢元素的“旅行”路线,写出其中一个反应
7、的化学方程式: 。(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成图6所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。图6甲 ,乙 ,丙 。 (2014福州)15、(16分)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息,将图7方框内-项内容补充完整:(2014福州)15(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示,回答下列问题:t1时,两物质中溶解度较大的是 。t2时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1,析出固体质量较大的是 的溶液。t2时,将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的
8、质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是 。(3)某同学进行图9所示实验,证明酸碱发生反应的现象为:试管中溶液由 色变为无色,该反应的化学方程式为 。实验后测得试管中溶液的pH=2,该溶液中的溶质有 (写名称)。(2014福州)16、(14分)某兴趣小组用图10所示流程制取氧气(反应原理:2KClO3 2KCl+3O2),并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题:(1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g) 解:(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有 (填标号)。 A.提高实验效率
9、 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源(3)写出图11中仪器a、b的名称: A ,b 。步骤中的操作m应选择图11中 (填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒的作用是 。步骤中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。(4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因有 (写一点)。(2014福州)17、(10分)为探究气体X的组成,某兴趣小组进行图12所示实验(固定装置未画出)。【资料在线】(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X反应。无水氯化钙可吸
10、收气体X。(3)本实验条件下,氮气密度为1.15gL-1,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】(1)连接仪器,并检查装置气密性。(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40g。(3)按图12所示装入药品,测量并记录相关数据(见表1)。(4)连接A、B、C装置, 将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据(见表1)。【实验装置】【相关数据】【回答问题】B装置中氧化钙吸水的原理为 (用化学方程式表示)。实验过程中,当观察到 ,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。分析实验测量的数据,生成水的质量为 g,氧化铜中氧元素的质量为 g。 由此推知,气体X中一定 (填“有”或 “没有”)氧元素。通过计算推导出气体X的化学式。