《氧化还原反应的规律与应用训练题(附详解答案)(DOC 9页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应的规律与应用训练题(附详解答案)(DOC 9页)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应的规律与应用训练题（附详解答案）1铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2。下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3解析：选D在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是()A在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2B在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl、BrC在含有等物质的量的Fe3、Cu
2、2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3D在含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3解析：选D还原性：IFe2Br，I、Fe2、Br的物质的量相等，通入氯气时，被氧化的先后顺序依次为I、Fe2、Br，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：Fe3Cu2，含等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3与铁的反应，C错误；在含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生H的中和反应，然后OH与Al3反应生成Al(OH)3沉淀，最后Al(O
3、H)3溶解生成NaAlO2，D正确。3已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：选A高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，说明氯气的氧化性强于三价铁离子，说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质
4、，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C项错误；实验证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。4现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：选C由知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnOCl2，还原性：ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为MnOCl2Fe3I2，还原性强弱
5、顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。5根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A反应中，当只有少量Cl2时，发生反应Cl22Fe2=2Fe32ClB氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C中反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD中反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析：选A还原性：Fe2Br，当只有少量Cl2时，氯气优先氧化Fe2，A正确；由表中
6、信息可知，氧化性：KClO3Cl2Br2Fe3，B错误；浓盐酸与氯酸钾的反应中，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，生成3 mol Cl2时，转移电子数是5NA，C错误；中反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D错误。6ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的是()AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2，该反应转移的电子数约为6.021023解析：选C
7、A项，KClO3中Cl元素的化合价降低，所以KClO3发生还原反应；B项，H2C2O4中C元素的化合价升高，所以H2C2O4在反应中被氧化；C项，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性；D项，KClO3中Cl元素的化合价为5价，生成的ClO2中Cl元素的化合价为4价，所以每生成1 mol ClO2，该反应转移的电子数目约为6.021023。7已知：I(样品)IOI2；I2I。则下列说法正确的是()A上述转化说明还原性：INa2S2O3BrB每生成1 mol IO，同时反应2.5 mol Br2C生成I2的反应中氧化剂
8、与还原剂物质的量之比为15D有氧化产物Br生成解析：选C由I(样品)IO可得还原性IBr，再由I2I可得还原性Na2S2O3I，则I、Br、Na2S2O3三者之间的还原性大小顺序为Na2S2O3IBr，A错误；由得失电子守恒可得生成1 mol IO， 1 mol5(1)n(Br2)2即n(Br2)3 mol，B错误；生成I2的反应为IO5I6H=3I23H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为15，C正确；Br是还原产物，D错误。8.(2019湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关
9、该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化解析：选D依题意，ClO是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO。在该反应中，CNO是还原剂，A项错误；还原产物是Cl，氧化产物是N2，B项错误；CNO中氮元素为3价，碳元素为4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子，n(N2)0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述
10、反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。9向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次发生两个反应：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H；3Fe2NO4H=3Fe32H2ONO。下列说法正确的是()ASO发生了还原反应B由反应顺序知氧化性：Fe3HNO3CNO是氧化产物D向KNO3与FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生、两个反应解析：选DSO中S元素化合价从4价升高到6价，发生了氧化反应，A错误；由反应可知氧化性：Fe3HNO3，B错误；硝酸是氧化剂，NO是还原产物，C错误；根据反应的离子方程式可知向KNO3与FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也
11、会发生、两个反应，D正确。10.(2019濮阳一中二检)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A曲线d代表溶液中Br变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为2 molC原溶液中n(Fe2)n(Br)23D当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I2Fe22Cl2=I22Fe34Cl解析：选B因还原性：IFe2Br，故通入氯气时，被氯气氧化的顺序依次是I、Fe2、Br。根据氧化还原反应发生的先后顺序，d代表Br变化情况，A正确；a代表的是I的变化情况，n(I)2 mol，则n(FeI2)1 mol，B错误；b代表F
12、e2变化情况，n(Fe2)4 mol，d代表Br变化情况，n(Br)6 mol，两者物质的量比值为4623，C正确；加入2 mol Cl2，I全部被氧化，部分Fe2被氧化，因此离子反应为2I2Fe22Cl2=I22Fe34Cl，D正确。11某离子反应中涉及H、Bi3、MnO、BiO、Mn2、H2O六种粒子。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()A该反应的还原产物为Bi3B氧化剂与还原剂的物质的量之比为52C反应后溶液的酸性明显增强D若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol解析：选Cc(MnO)随反应进行逐渐增大，说明MnO是生成物，则Mn2为反应物，Mn元
13、素化合价升高，故具有氧化性的BiO为反应物，由Bi原子守恒可知Bi3是生成物，则反应的离子方程式应为5BiO2Mn214H=5Bi32MnO7H2O。Bi元素的化合价降低，则Bi3是还原产物，故A正确；Mn元素化合价升高，则Mn2为还原剂，Bi元素化合价降低，则BiO为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，故B正确；由离子方程式可知，反应消耗H，溶液酸性明显减弱，故C错误；Mn元素化合价由2价升高到7价，则若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为(72)1 mol5 mol，故D正确。12SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化
14、学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是()A氧化性：Cr2OFe3SOB标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C反应中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4解析：选B根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由已知反应可知，氧化性：Cr2OFe3SO，A正确；n(SO2)0.3 mol，由得失电子守恒可知Cr2O6Fe23SO2，消耗K2Cr2O7的物质的量为0.1 mol，B错误；若有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1 mol2(63)6 mol，转移
