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1、氧化还原反应专题训练1.（天津市2013年高三联考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化2.（福建厦门2013届高三期末考试）已知：KClO3+C+SKCl+CO2 +SO2，下列判断不正确的是（ ）A若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1B若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1CSO2
2、通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于CDKClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO23.（湖北省黄冈市2013届高三月考）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P3P2O5+ 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )A上述反应属于氧化还原反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3mol P时
3、，转移电子的物质的量为15 mol 4.（2013届广东省六校高三月考）实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）ACl2仅作氧化剂BNaClO是还原产物C每生成1 molNaCl，有1molCl2被氧化D每转移1 mol电子，有0. 5molCl2被还原5.（2013届北京东城高三月考）已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反
4、应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+ 既有氧化性又有还原性6.（2012年辽宁省东北育才学校一模）关于3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应的叙述正确的是 （）A还原剂和氧化剂的质量之比为173274BHBrO3和 HF 是还原产物C该反应电子转移数为5 DO2的氧化性比 BrF3强7.（2012年辽宁省东北育才学校一模）制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN CaCN2+CO +H2 +CO2，在反应中（ ）A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是氧化产物，CO为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物8.（20
5、12年辽宁省东北育才学校一模）在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）A12 B21C13 D319.(2012河南郑州模拟)关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O 9+AgClO3+10HF+O2, 下列说法不正确的是()A. 每生成1 mol O2, 该反应转移电子的物质的量是4NAB. 该反应中Cl2既是氧化剂, 又是还原剂C. 中的物质是AgClD. 该反应消耗的水有被氧化10. (2011上海, 8, 易)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A. 铁B. 氮C. 氧D. 碳11. (20
6、08全国, 12, 中)(NH4)2SO4在高温下分解, 产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中, 化学计量数由小到大的产物分子依次是()A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、H2OD. H2O、NH3、SO2、N212. (2010全国, 10, 中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A. 14B. 12C. 21D. 4113.(2012海南, 6, 中)将0. 195 g锌粉加入到20. 0 mL的0. 100 mo
7、lL-1 M溶液中, 恰好完全反应, 则还原产物可能是()A. MB. M2+C. M3+D. MO2+14. (2008上海, 13, 中)已知在热的碱性溶液中, NaClO发生如下反应: 3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应, 其最终产物是()A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3D. NaClO3、NaClO415.(2008广东理基, 23, 中)氮化铝(AlN, Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下, AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2
8、AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A. 上述反应中, N2是还原剂, Al2O3是氧化剂B. 上述反应中, 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41 g16. (2011上海, 18, 中)氧化还原反应中, 水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr 相比较, 水的作用不相同的是()A. 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2A
9、l+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H217. (2008上海, 6, 易)下列物质中, 按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O18. (2008重庆, 6, 易)下列做法中用到物质氧化性的是()A. 明矾净化水 B. 纯碱除去油污C. 臭氧消毒餐具D. 食醋清洗水垢19.(2009上海, 7, 易)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是()A. B. C. D. 20. (2010
10、海南, 7, 易)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A. HClOB. Al2O3C. N2O3D. SiO221.(2011上海, 5, 易)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是()A. 有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌22. (2012上海, 20, 难)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿, 其反应为: 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是()A. S
11、O2既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂, 硫元素被氧化C. 每生成1 mol Cu2S, 有4 mol硫被氧化D. 每转移1. 2 mol电子, 有0. 2 mol硫被氧化23. (2012广东, 10, 易)下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH324.（2013年黑龙江哈三中二模，26）（14分）（1）工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O），
12、其中制备Na2CrO4的主要反应为：FeOCr2O3 + Na2CO3 + O2 =Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2将反应方程式配平： FeOCr2O3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2该反应中被氧化的元素是_。（2）在室温下，向0.02molL1的Na2CrO4溶液中滴加0.01molL1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 ；Na2Cr2O7(H+) 可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。25.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2
13、、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 + O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是，每生成l molNa2FeO4转移 mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的用，。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。 每生成1mol FeO42-转移mol
14、电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。26.（湖北省黄冈市2013届高三月考）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物_；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2 + KMnO4 +H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +O2 + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_g。27
