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1、安徽省太和第一中学2019-2020学年高二化学下学期教学衔接调研考试试题（飞越班，含解析）安徽省太和第一中学2019-2020学年高二化学下学期教学衔接调研考试试题（飞越班，含解析）年级：姓名：- 19 -安徽省太和第一中学2019-2020学年高二化学下学期教学衔接调研考试试题（飞越班，含解析）可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题只有1个选项，每题3分)1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A.
2、 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼【答案】C【解析】【详解】A.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B.高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；C.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放,故C正确；D.镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，
3、用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】根据金属活动顺序表可知，从钾到铝为活泼金属，可以采用电解熔融的化合物法进行冶炼；从锌到铜为较活泼金属，可以采用热还原法进行冶炼，对于不活泼金属银和汞，可以采用加热其氧化物的方法得到金属。2.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂B. 蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D. 用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品【答案】C【解析】【详解】A氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以
4、能治疗胃酸过多，但碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，A错误；B蚕丝的成分为蛋白质，有的人造丝的成分为纤维素，蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖，B错误；C食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，C正确；D硫酸与二氧化硅不反应，不能用硫酸刻蚀石英制作艺术品，一般用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，D错误。故选C。3.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A. 溴苯B. 对二甲苯C. 丙炔D. 丙烯【答案】A【解析】【详解】A苯中所有原子都在
5、一个平面上，溴苯是一个溴原子取代苯环上的一个氢原子，故所有原子在同一个平面，A正确；B对二甲苯含有2个甲基，所有原子不可能处于同一平面上，B错误；C丙炔中有一个甲基，所有原子不可能处于同一平面上，C错误；D丙烯中有一个甲基，所有原子不可能处于同一平面上，D错误。答案选A4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数3NAB. 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NAC. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2NAD. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体
6、中，铁元素的质量为56g【答案】C【解析】【详解】A. 标况下，22.4L的Cl2为1mol，完全反应时，1mol Cl2变为2mol Cl（-1），则转移电子数为2NA，A错误；B. 根据物料守恒，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，则n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)=0.1NA，即HCO3和CO32-离子数之和小于0.1NA，B错误；C. M(NO2)=46g/mol，M(N2O4)=92g/mol。设NO2有x mol，N2O4有y mol，则有46x+92y=46，则x+y=1。混
7、合气体中，n(O)=2x+4y=2（x+2y）=2mol=2NA，C正确；D. 氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，由于各胶粒的聚合度不同，无法计算NA个胶粒中Fe(OH)3的物质的量，D错误；故C为合理选项。5.自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是（ ）A. 肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内【答案】C【解析】【详解】A二者都含有醛基，可发生加成反应，含有苯环，可发生取代反
8、应，故A不符合题意；BCHO可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团，故B不符合题意；C肉桂醛含有碳碳双键，与苯甲醛结构不同，不是同系物，故C符合题意；D苯环、CHO均为平面结构，且二者直接相连，则苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内，故D不符合题意；故答案为：C。【点睛】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，因酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团；二是有同一基团的物质不
9、一定是同系物。6.对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2OC2H5OHA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、硫酸镁溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸
10、，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu22e=Cu，说明Cu2得电子能力大于H，电解NaCl溶液，阴极上发生2H2e=H2，说明H得电子能力强于Na，得电子能力强弱是Cu2HNa，因此解释不合理，故B说法错误；C、浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；D、钠与乙醇反
11、应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OHKsp(AgI)C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴【答案】A【解析】【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正确；C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层
12、，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；综上所述，本题选A8.分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种【答案】B【解析】【详解】分子式为C4H7ClO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：正丙基和异丙基，正丙基和异丙基中分别含有3种氢原子、2种氢原子，所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目有5种；故选B。9.在
13、日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( ) A. 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B. 图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C. 铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2e=Cl2D. 图装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑【答案】D【解析】【详解】A、加热更容易使O2逸出，不易发生吸氧腐蚀，选项A错误；B、负极材料应为铁，选项B错误
14、；C、根据Cl的趋向可判断，铝箔表面应为负极，活性炭区为正极，正极：O24e2H2O=4OH，负极：Al3e3OH=Al(OH)3，选项C错误；D、负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式O2+2H2O+4e-4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O4 Al(OH)3，生成的Al(OH)3，进一步脱水形成白斑，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查计算腐蚀和原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，易错点为选项D：负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式O2+2H2O+4e-4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O4 Al(OH)3，生成的Al(OH)3。10.下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OB. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2OC. 把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2ONa+20H+H2D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3- 的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3- + H+ = H2O+CO2，
