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1、第四单位 物质构成的奥秘一、原子的构成 质子：带1个单位的正电荷 核电荷数=质子数=核外电子数 原 原子核 中子：不显电性 原子不显电性子 电子：带1个单位的负电荷二、相对原子质量（1）定义：国际上以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比所得的数值作为这种原子的相对原子质量。（2）表达式：Ar=其他原子的质量（碳-12原子的质量1/12） 所以相对原子质量质子数中子数（3）单位：国际单位为1，一般不写出来三、元素（1）元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素。“元素”是一个描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不一
2、定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的原子质量不同，是化学性质是相同的。（2）元素种类：100余种（由此组成了3000多万种物质）。（3）地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧48.60%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%、钙（4）生物细胞中含量列前四位的元素：氧65%、碳18%、氢10%、氮3%四、元素符号（1）元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。应记住教材中出现的三十多种元素符号，并明确元素符号的含义： 表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：H a、表示氢元素；b、表示一个氢原
3、子（2）书写 由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C、S、P、K. 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Na、Mg、Ca、Zn、Si。（3）元素和原子的不同点与联系元素原子不同点具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总数化学变化中的最小粒子联系元素是同一类原子的总称原子是元素的基本单位原子序数（核电荷数）相对原子质量元素名称元素符号1 H 氢 1.008五、元素周期表简介（1）元素周期表的结构在元素周期表中，每一个元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金
4、属元素、非金属元素做了区分。周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，7个周期。周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（2）元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似（或说具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。六、核外电子的分布排布（1）电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动，有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动，为了
5、形象说明，通常用电子层表示。（2）核外电子分层排布核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，它们按离核的远近分别用K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7 表示，第一层离核最近。电子排布规律、各层最多容纳的电子数是电子层序数的平方的2倍，即2n（n表示电子层序数）、最外层最多不能超过8个（只有1层的不能超过个）电子。（3）原子结构示意图：如钠原子结构示意图（4）原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层
6、电子不稳定非金属元素一般多于或等于4个易得到电子不稳定（5）离子和原子的区别与联系原子阳离子阴离子电性不显电性（电中性）显正电性显负电性结构特点核内质子数=核外电子数+核内质子数核外电子数2-n-核内质子数核外电子数表示方法元素符号如Na、O元素符号Xn+如Na 、Mg元素符号 X 如 O相互关系元素的性质与原子最外层电子数的关系：元素的化学性质，主要决定于最外层电子数。最外层电子数是相对稳定结构（8个，第一层是2个）的，该元素性质稳定。通常情况下，最外层电子数小于4个的，在化学反应中易失电子，达到相对稳定的结构。最外层电子数大于4个的，在化学反应中易获得电子达到相对稳定结构。所以元素的最外层
7、电子数可决定元素的金属性、非金属性、最高正化合价和负化合价等性质。七、离子（1）定义：带电荷的原子（或原子团）叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。（2）分类 阳离子带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子带负电荷的离子，如Cl-+（3）离子符号的意义（数字“2”的意义）2Mg 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数表示离子个数。离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。（4）原子团：在一些化学反应里，作
8、为一个整体参加反应，好像一个原子一样，如硫酸根。八、化学式元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质。这种用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。（1）化学式的含义化学式的含义以CO2为例说明宏观上表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成微观上表示该物质的一个分子表示一个二氧化碳分子表示物质的分子结构各元素的原子个数比N(C):N(O)=1:2,各元素的质量比m(C):m(O)=3:8（2）化学式的写法单质的化学式、双原子分子的化学式 如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。、稀有气体 它们的分子由单原子构成，因此元素符号就是其
9、化学式。、金属与非金属单质 结构复杂，一般习惯上就用元素符号表示它们的化学式。化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数式和为零。正左负右和为零，最简个数比标右下。（3）几点注意事项一种纯净物只有一个化学式。化学式是表示物质组成的式子，每种纯净物的组成是固定的，故每种纯净物的化学式只有一个。化学式是继元素符号的又一个重要化学用语，是学习化学方程式的基础，也是化学的基础，因此要熟练掌握。一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序相反。例如，四氧化三铁（Fe3O4）.应掌握读写顺序相反这一规律。九、化合价（1）元素化合价的表示方法 +1 -1 +2 -2化合价用+1、+2、+
10、3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方，如Na、Cl、Mg、O。2-2+-+要注意化合价数值的符号与离子所带电荷的符号的区别。离子所带电子符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号右上方，如Na 、Cl 、Mg 、 O 。（2）元素化合价的一般规律 +1 -2 -1 -2 -2+1 +2 +2 +1氢元素的化合价通常显+1价，氧元素显-2。例如H2O、H2SO4、NaOH。金属元素为正价。例如：CuSO4、ZnCl2、Na2SO4。非金属与氢或金属化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金属显正价（一般情况）。例如：在H2S、MgCl2、P2O5，中，硫、氯、磷三种元素的化合价分别为-
11、2、-1、+5价。许多元素具有可变化合价。例如Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+5、+7价。元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价为零。（3）常见元素的化合价+1：钾、钠、氢、银 +3：铝 -2：氧 +2：钙、镁、钡、锌 -1：氟、氯 +2、+3：铁（4）常见的化合价根的名称+铵根-氢氧根-硝酸根2-硫酸根2-碳酸根3-磷酸根离子符号 NH4 OH NO3 SO4 CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-3(5)化合价的应用检验化学式的正误。根据化学式判断元素化合价。根据元素化合价推求实际存在的物质的化学式，其一般步骤是排列元素符号（一般正价在前，负价在后）确定原子个数（依据化合价代数和为零）写出化学式检查化学式。十。有关相对分子质量和化学式的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量，它的国际单位制单位为“1”符号Mr。根据化学式可作如下计算：（1）计算物质的相对分子质量（2）计算组成物质元素的质量比，化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和比（3）计算物质中某元素的质量分数。 该元素相对原子质量该元素原子数物质中某元素的质量分数= 100% 化合物的相对分子质量
