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1、-WORD格式-可编写-专业资料-无机化学部分第一章物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论气体由分子构成，分子之间的距离分子直径；气体分子处于永久无规则运动状态；气体分子之间互相作用可忽视，除互相碰撞时；气体分子互相碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。分子的均匀动能与热力学温度成正比。2、理想气体状态方程假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作使劲忽视表达式：pV=nRT；R8.314kPaLmol1K合用条件：温度较高、压力较低使得稀疏气体详细应用：a、已知三个量，可求第四个；b、丈量气体的分子量：pV=WRT（n=M1W ）Mc、已知气体的状态求
2、其密度：pV=WRTMp=WRTRT=pMVMV3、混淆气体的分压定律混淆气体的四个观点a、分压：相同温度下，某组分气体与混淆气体拥有相同体积时的压力；b、分体积：相同温度下，某组分气体与混淆气体拥有相同压力时的体积c、体积分数：=v1v2d、摩尔分数：xi=nin总- 学习资料分享-WORD格式-可编写-专业资料-混淆气体的分压定律a、定律：混淆气体总压力等于组分气体压力之和；某组分气体压力的大小和它在混淆气体中体积分数或摩尔数成正比b、合用范围：理想气体及能够看作理想气体的实质气体c、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、4、气体扩散定律定律：T、p相同时，各样不一样气体
3、的扩散速率与气体密度的平方根成反比：u1=p1=M1(p表示密度)u2p2M2用途：a、测定气体的相对分子质量；b、同位素分别二、液体1、液体蒸发气体与蒸发气压A、饱和蒸汽压：与液相处于动向均衡的气体叫饱随和，其气压叫做饱和蒸汽压简称饱随和；B、特色：a、温度恒准时为定值；b、气液共存时不受量的变化而变化；c、物质不一样，数值不一样沸腾与沸点A、沸腾：当温度高升到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点；B、特色：a、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa时的沸点为正常沸点；b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液- 学习资料分享-WORD格式-可编写-专
4、业资料-溶液与蒸汽压a、任何物质都存在饱和蒸汽压；b 、纯物质的饱和蒸汽压只与物质自己的性质和温度有关；c 、必定温度下饱和蒸汽压为常数；d、溶液蒸汽压的降落：p=p纯液体-p溶液=Km溶液的沸点高升和凝结点的降落a、定量描绘：沸点高升Tb=Kbm凝结点降落Tf=Kfm仅合用于非电解质溶液b、注意：Tb、Tf的降落只与溶剂的性质有关Kb、Kf的物理意义：1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解质溶质时，沸点的高升或凝结点降落的度数c、应用计算：i、已知稀溶液的浓度，求Tb、Tfii、已知溶液的Tb、Tf求溶液的浓度、溶质的分子量d、实质应用：i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl2ii、实验室常
5、用冰盐浴：NaCl+H2O22CCaCl2+H2O-55Ciii 、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等浸透压a、浸透现象及解说：浸透现象的原由：半透膜双侧溶液浓度不一样；浸透压：为了阻挡浸透作用所需给溶液的额外压力b、定量描绘：VantHoff公式：- 学习资料分享-WORD格式-可编写-专业资料-V=nRT=nRT即=cRTV为溶液的浸透压，c为溶液的浓度，R为气体常量，T为温度。当浓度c较小时，可近似为 cm非电解质稀溶液的依数性a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压降落、凝结点降落、沸点上涨和浸透压变化都与溶液中所含的种类和性质没关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的依数性，也叫非电解质稀溶液的
6、通性。b、注意：上述非电解质稀溶液的有关计算公式用于电介质稀溶液时要乘以相应电解质中溶液中的质点数；但浓溶液不可以用上述公式计算。三、胶体1、胶体的构成：分别相+分别介质+稳固剂2、胶体的性质：光学性质：丁达尔效应胶团对光的散射现象；动力性质：布朗运动胶团粒子的不规则运动；电学性质：电泳现象胶粒在电场下的不规则运动3、溶胶的稳固性动力学稳固性：胶团运动齐集稳固性：胶粒的带电性使同种电荷有排挤作用；热力学稳固性：胶体粒子因很大的比表面积而能齐集成大颗粒4、胶体的聚沉重点：稳固性的去除加电解质，如明矾使水净化（吸附电荷）；与相反电性的溶胶混淆；加热第二章化学动力学初步- 学习资料分享-WORD格式
7、-可编写-专业资料-一、化学反响速率表达：化学反响速率可用反响物或生成物的浓度随时间的变化率来表示。数学表达式：对于反响AB：vA=cA或vBcBtt注：以反响物浓度减少和生成物浓度增大和生成物浓度增大表示是符号不一样；用不一样物质浓度来表示反响速率不一样。2、反响进度定义：对于化学计量方程式，若定义dvB1dnB,称为反应进度。表示物质变化量除以相应的计量系数。表达式：nBnBn0,B表示化学计量系数。BB表式意义：表示一个反响进行的程度；其纲量为摩尔；1mol指按化学计量方程式进行一个单位的反响注意：反响进度的表示与计量方程式的写法有关。3、速率方程和速率常数速率方程：把反响物浓度和反响速
8、率联系起来的数学表达式。对于反响：aA+BbgG+hH反响速率v=kcm（A）cn（B），即为速率方程式，式中的常数k即为反响速率常数。反响速率常数：a、物理意义：k只取决于反响的天性（Ea，活化能）和温度；b、注意事项：k是温度的函数，与浓度的大小没关；k 的单位即量纲，随速率方程变化而变化；k一般由实验测得，只有基元反响能够直接写出。速率方程的实验测定- 学习资料分享-WORD格式-可编写-专业资料-作图法：由浓度时间动力学曲线可获取斜率 k及速率常数；初速法：可获取个反响的反响级数4、基元反响和非基元反响基元反响：反响物分子在有效碰撞过程中经过一次化学变化就能转变为产物的反响；注意：由一
9、个基元反响构成的化学反响又称简单反响；只有基元反响才能依据质量作用定律直接写出速率方程非基元反响：反响分子需经过几步反响才能转变为反响产物的反响。注意：非基元反响的速率方程不可以依据反响式写出速率方程，一定依据实验测定的结果有反响历程推出，并考证；复杂的非基元反响分红若干个基元反响最慢一步发宁作为苏空反响步骤5、反响级数定义：速率方程中各反响物浓度的指数；说明：如v=kcm(A)cn(B)则反响物A的反响级数为m，反响物B的反响级数为n；总反响级数为m+n注意：a、反响级数表示了反响物浓度对反响速率影响的大小关系；反响级数只好由实验测定；b 、反响级数能够是整数、分数、零或负数；c、零级反响的
10、反响速率与反响物浓度没关反响级数确实定基本方法a、测定反响物浓度c随时间t的变化；b、作c-t图像，求个时刻的速度v；c、剖析v与浓度c的变化关系，确立m、n- 学习资料分享-WORD格式-可编写-专业资料-二、化学反响速率理论1、碰撞理论主要内容：反响物分子间的互相碰撞是反响进行的必需条件，反响物分子碰撞频次越高，反响速率越快，但并不是每次碰撞都能惹起反响发生，能发生化学反响的碰撞为有效碰撞有效碰撞发生的条件：a、互相碰撞的分子应有合适的碰撞取向；b、互相碰撞的分子一定拥有足够的能量。把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子依据碰撞理论，增大化学反响速率的方法：a、增大单位时间内分子碰撞的总数增
11、大浓度；b、增大碰撞总数中有效碰撞的百分数高升温度活化能：碰撞理论以为，活化能是活化分子的均匀能量与反响物分子的均匀能量之差2、过渡态理论主要内容：化学反响其实不是经过简单碰撞就能达成的，而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能的过渡态，处于过渡态的分子叫做活化络合物。活化络合物是一种是一种高能量的不稳固的反响物原子组合体，它能较快的分解为新的能量较低的生成物。活化能Ea：过渡态理论以为，活化能是反响物分子能量与处于过渡态的活化络合物分子的均匀能量之差3、活化能：决定反响速率的内在要素活化能在必定温度范围内可以为是常数；- 学习资料分享-m(A)cn(B)知，浓度对化学反响Ea越小，反响-WO
12、RD格式-可编写-专业资料-活化能对反响速率的影响很大；速率越大；催化剂能够改变反响的活化能，故能够降低化学反响速率三、影响化学反响速率的要素1、浓度：由速率方程v=kc速率有必定的影响压强对化学反响速率与的影响是经过浓度来实现的。2、温度范特霍夫规则：对于一般的化学反响，温度每高升10K，反响速率增添2-4倍阿伦尼乌斯公式：a、Ea，此中，A为特色表达式：kAeRT常数，既指前因子；Ea为经验常数即活化能，k为反响速率常数，R为摩尔气体常数8.314JmolK1，e为自然对数底，该公式的对数形式为lgklgAEa2.303RTb、应用：（1）求某一温度下某反响的k：作图法：lgk对1作图可得向来线关系；斜率：TEa；截距lg斜率
