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1、冰醋酸的成分含量测定方法实验目的：主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求（ CH3COOH%=98% ）。实验器材：烧杯三个（ 50ml ） 锥形瓶两个（带活塞1 个）（ 250ml ） 酸式滴定管1个 100g 的精密电子秤一个.滴管 2 个实验原料： 100ml 的冰醋酸 （无色透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味） 0.1N的氢氧化钠 （0.1mol/L 的 NaoH 是无色透明液体，有腐蚀性） 酚酞指示剂（主要是为了测定溶液的碱性） 蒸馏水 （ 500ml 以上）（注意不能用自来水）实验原理：主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酞试剂遇碱变色的原理. 往稀释的
2、冰醋酸溶液中滴入 0.1N 的 NaOH 溶液，直至溶液变成微红色。（通过化学反应 ,可知 1 摩尔的醋酸消耗1 摩尔的氢氧化钠。测出消耗多少体积的氢氧化钠，就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠，进而计算出消耗多少质量的醋酸，通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中醋酸的含量百分比。）化学反应式： NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O计算公式：CH3COOH%=N（NaOH）*V（NaOH）*60.5/样品重（ g） *1000*100%实验步骤： 1. 先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。（拿一个250ml的锥形瓶（带活塞）到车间的助剂室
3、提取100ml 的冰醋酸，并立即盖好塞子。贴上标签）其他的材料均可在实验室提取。2. 分别给烧杯编上（ 1 、 2 、 3）号，锥形瓶（装有样品醋酸的为 1 ）、装稀释的醋酸为 2 ），滴定管（ 1 、 2 ）3. 开电子秤（待电子秤显示数据），接着把烧杯1 放到电子称上面称量，调零。并关闭好各个电子称的各个门。4. 把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1 伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将滴管 1 取出，并盖好锥形瓶1 瓶子。5. 先打开电子称的顶门，将滴管1 伸入电子秤上空中，滴2-3 滴（ 0.05g ）左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数 g 。6. 把滴定
4、管放到烧杯2 中，迅速打开电子秤的侧门，将烧杯1 取出，并用蒸馏水进行稀释（将蒸馏瓶嘴贴着烧杯1 口环绕注入蒸馏水），导入锥形瓶 2中， 25ml 左右一次，进行四次，共100ml,7. 关闭电子秤，将其他器材与移到滴定管旁边。并在滴定管下方放一张白纸，防止滴定管漏出的 NaOH 溶液腐蚀试验台。8. 用滴管 2 吸取酚酞试剂，往锥形瓶 2 滴入 1 2 滴酚酞试剂。9. 倒入适量的氢氧化钠溶液到烧杯3. 在将烧杯 3 的氢氧化钠溶液缓慢的倒入滴定管中，使得滴定管的液面升到刻度10ml 左右。10. 将烧杯 3 沾取滴定管口溢出的 NaOH 溶液，读取滴定管的数据，并记录 V2.11. 将锥形
5、瓶 2 放到滴定管的正下方，左手控制滴定管的旋转开关（主要是为了控制滴定管的滴定速度。）一滴，一滴的放，右手拿着锥形瓶2. 晃动锥形瓶 2 ，使得溶液能够均匀、充分反应，观察锥形瓶 2 溶液的变化，当发现锥形瓶里面形成的红色物质消去的时间变长时，要减慢滴定管的滴定速度，最好就是半滴，半滴的滴定。当发现锥形瓶2 的溶液变成微红色（不能消失）时，停止滴定，读取并记录滴定管的读数。并进行数据处理。12. 重复以上实验4次，记录四组数据，算出每一组的CH3COOH%值，求出平均值。13. 对实验的结果进行数据分析。14. 废液的处理，整理好实验室的卫生，清洗各种实验器具并放好。实验的注意事项及误差分析
6、：1. 烧杯，锥形瓶，以及滴管都要保证干净，无水。（否则的话会产生误差，严重影响 实验的测试结果，导致实验的失败。）2. 吸取、称量醋酸，以及稀释醋酸时要考虑到醋酸的强挥发性，醋酸的挥发性会导致 测试出醋酸的含量比变小。3. 读取滴定管时，视线要与滴定管的液面平齐（注意不要俯视，仰视。），要读取液 面的最低处，否则也会影响到数据的准确性，使得实验结果产生较大的误差。4. 在控制滴定管滴定氢氧化钠溶液时，要控制好滴定的速度，使得溶液的液面为微红色，如果液面为红色，甚至是深红色，则会影响测出的结果，导致测出醋酸的含量会变大。5. 左手控制滴定管时，要注意适度的控制好速度调节开关，避免滴定管里面的液体从开关处漏出，影响结果，同时当氢氧化钠沾到时，要立刻到水龙头处冲水处理。6. 用电子秤称量时要关好电子秤的各个门，防止外来的空气造成数据的不准确性。7. 当装有稀释醋酸的锥形瓶2 移离滴定管上方时，要注意把烧杯2 放到滴定管的正下方，防止 NaOH 溶液滴到实验台上，造成污染和浪费。
