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1、2022年江苏省泰州市中考化学试卷1. 下列变化属于物理变化的是 A食物腐败B干冰升华C光合作用D煤气燃烧2. 下列物质属于纯净物的是 A雪碧B牛奶C氧气D食醋3. 下列化学用语书写正确的是 A氮气 N2 B氯离子 Cl1- C铝元素 AL D 1 个氢分子 2H 4. 下列物质用途，主要利用其化学性质的是 A用钨制作灯丝B用铝制作导线C石墨制铅笔芯D用焦炭冶炼铁5. 下列实验操作错误的是 A.取用粉末B.蒸发结晶C.加热液体D.连接仪器6. 下列做法正确的是 A工业废气直接排放B过度服用维生素 C C大量使用农药化肥D生活垃圾分类回收7. 下列物质溶于水，能形成溶液的是 A蔗糖B泥土C粉笔灰
2、D食用油8. 制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数为 A 22 B 48 C 70 D 26 9. 儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是 A佝偻病B贫血症C侏儒症D甲状腺疾病10. 下列实验现象描述正确的是 A淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色B硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰C硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫D镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体11. 水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是 A水杨酸由三种元素组成B水杨酸中氢元素的质量分数最大C 1 个水杨酸分子中含有 20 个原子D水杨酸中氢、氧
3、两种元素的质量比为 2:1 12. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A在 t2C 时，甲、乙两物质的溶解度相等B在 t1C 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大C甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲D将 t3C 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1C 时，只有丙溶液仍是饱和溶液13. 下列说法错误的是 A活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质B洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污C水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜14. 下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验
4、的做法，正确的是 A除去 KCl 溶液中混有的少量 CaCl2：加入过量 K2CO3 溶液，过滤B分离铁粉与铜粉：加入适量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥C鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入 BaCl2 溶液D检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液15. 中国科学家以 CO2 和 H2 为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是 A甲物质的化学式为 C4H9 B反应属于置换反应C催化剂 I 、 II 的质量和化学性质在反应前后均不变D反应的化学方程式为 CO2+H2=催化剂IH2O+CO 16. 在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。
5、(1) 水银体温计中的汞是由 直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的 增大。(2) 医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于 材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的 基本操作类似。(3) 免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质 达到消毒目的；由于酒精具有 性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是 。17. 请回答下列问题：(1) 现提供下列实验仪器和装置：i 实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ；该实验可选用 F 和 （填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用 方法收集氧气。i
6、i 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为 ；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择 A 和 （填序号）；为除去氢气中的水分，用 B 、 C 组装成一套装置，向 B 中加入液体试剂 ，气体通过此装置达到目的。(2) 实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液。i 量取水，应选择 （填“10mL”或“50mL”）量筒。ii 下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。a. 取用潮湿的氯化钠b. 称量时，所用砝码表面已生锈c. 量取水时仰视读数d. 转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体18. AF 是初中化学常见物质。A 是生命之源，是人体中
7、含量最多的物质；B 与 A 发生化合反应生成 C，C 俗称熟石灰；D 是由三种非金属元素组成的盐，D 和 A 混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C 与 D 混合加热反应生成 A 、 E 、 F 三种物质，E 为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1) A 的化学式为 ；电解 A 的实验，正、负极产生的气体体积比为 。(2) B 俗称 ，B 与 A 反应的化学方程式为 。(3) C 的澄清溶液通常用来检验 气体。(4) D 在农业上可用作 肥。(5) E 能使湿润的红色石蕊试纸变 色。(6) C 与 D 混合加热反应的化学方程式为 。19. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应
8、，请你一起参与探究。(1) 【实验探究 I 】i 在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 50mL 一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列 3 个对比实验： 50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得 3 个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。ii 由图可知，盐
9、酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量。iii 从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。(2) 【实验探究 II 】i 在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 23 滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。ii 取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在 pH8.2 的溶液中
10、呈无色，在 8.2pH14 的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl 、 NaOH；猜想三：NaCl 、 NaOH 和 Na2CO3。同学们讨论后一致认为猜想 是错误的，理由是 。实验验证：取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发，当溶液的 pH 在 范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 （填“一定”或“不一定”）变红。20. 硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1) B2O3 中 B
11、元素的化合价为 。(2) 为加快硼镁矿石与浓 NaOH 溶液的反应速率，可采取的措施是 ；回收副产物 Mg(OH)2 可制得流程 的反应物。(3) H3BO3 加热分解只生成两种氧化物，流程的化学反应方程式为 。(4) 根据流程的化学反应方程式：B2O3+3Mg=一定条件2B+3MgO，理论上制备 1.1 吨的硼，需消耗镁多少吨（写出计算过程）？答案1. 【答案】B2. 【答案】C3. 【答案】A4. 【答案】D5. 【答案】C6. 【答案】D7. 【答案】A8. 【答案】A9. 【答案】C10. 【答案】B11. 【答案】A12. 【答案】A；C13. 【答案】B14. 【答案】D15. 【
12、答案】C；D16. 【答案】(1) 汞原子；空隙(2) 合成；过滤(3) 变性或失去生理活性；挥发；用湿抹布扑灭17. 【答案】(1) i 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；H；向上排空气的ii Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；D；浓硫酸(2) i 50mL ii b18. 【答案】(1) H2O；1:2 (2) 生石灰；CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) 二氧化碳（或 CO2）(4) 氮(5) 蓝(6) 2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O+2NH3 19. 【答案】(1) i 升高ii 放热；小于iii H+ 、 OH- (2) i NaOH+HCl=NaCl+H2O ii 三；反应物中不含碳元素；足量稀盐酸；8.214；不一定20. 【答案】(1) +3 (2) 将硼镁矿石粉碎；(3) 2H3BO33H2O+B2O3 (4) 3.6t
