《2023学年山西省运城市永济涑北中学化学高一下期末学业水平测试试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年山西省运城市永济涑北中学化学高一下期末学业水平测试试题（含答案解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验现象或结论错误的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-B取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有KC向AlCl3溶液中逐滴加入N
2、aOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+2、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是AABBCCDD3、在pH12的溶液中能大量共存的离子组是ANa+、K+、HSO3、NO3BMg2+、ClO、Na+、ClCFe3+、Na+、SCN、SO42DMnO4、NO3、Na+、K+4、除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是( )A除去 Mg2+的主要反应： Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2B试剂一定不是Na2CO3溶液C
3、检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液D滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O5、元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属和非金属分界线附近的元素D稀有气体元素6、下列叙述中不正确的是A糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B鸡蛋白可以水解得到氨基酸C液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油7、下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是 ()A芒硝晶体(Na2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了
4、太阳能转化为化学能继而转化为热能B将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识8、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ）A只有反应均属于氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量
5、之比为1：49、下列叙述不正确的是（ ）。A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B分子式符合的化合物有6种C已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构D菲的结构简式为，一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物10、下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结
6、论A往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有ClB将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中含有SO2D往溴水中加苯，溴水层褪色苯与溴发生了取代反应AABBCCDD12、下列做法科学的是A将废电池深埋B大量使用化肥C开发太阳能、风能和氢能D大量开发利用可燃冰13、下列实验能获得成功的是（）A用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水
7、浴加热，可观察到有银镜出现14、苹果酸是一种性能优异的食品添加剂，其结构简式如右图所示，下列关于苹果酸的说法中正确的是A苹果酸中有4种化学环境不同的氢原子B既能发生取代反应，又能发生消去反应C1 mol苹果酸最多能与3 mol NaOH反应D苹果酸不能通过缩聚反应合成高分子化合物15、在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L，此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应放热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是液体16、下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是ApH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH7C浓度均为0.01mol/L酸和
8、碱：pH=7D浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH7或pH7，也可能pH=7二、非选择题（本题包括5小题）17、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是
9、_；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅， 写出放电时负极的电极反应式：_； 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为_。18、A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（3）用电子式表示由A、C两元素组成
10、的四核18电子的共价化合物的形成过程_。（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为_。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式_，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为_。19、硫酸亚铁铵晶体（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物
11、可能有NH3、SO3、H2O、N2和_（2）为检验分解产物的成分，设计如下实脸装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_（填标号）。AKSCN溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 DKMnO4溶液（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是_20、（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8，易溶于水。（1） 乙醇催化氧化的化学方程是_。（2）装置甲中热水的主要作用是_。（3）装置乙
12、中冷水的主要作用是_，其温度要求是_，为达到该温度，可进行的操作是_。（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_，该反应的化学方程式是_；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_，此反应中，铜的作用是_。（5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_。（二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。已知： 乙醇的沸点为 78， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8， 易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化
13、学方程式是_。（2）实验时上述装置中需要加热的是_（填字母，下同），其中应该先加热的是_， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_。（3）实验室制取氧气的化学方程式是_。（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是_；装置C中能观察到的现象是_， 由此得出的结论是_。（5）装置 E 的作用是_， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_。（6）装置 D中的药品是_， 其作用是_。21、某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：（l）铝热反应原理_（写化学方程式）；试剂A为_（写化学式）。实验现象：_、有褐色固体生成。（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。实验方法：首先取少量粉未加入_溶液中；实验现象：_；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al
