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1、溶解度计算专题练习4（含答案） A20时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A降低温度 B升高温度 C温度不变，蒸发溶剂 D通入CO2 B、D要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A再加入g固体NaCl B蒸发浓缩成g NaCl溶液C蒸发掉一半溶剂 D再加入2wg 25%的NaCl溶液 D分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度
2、影响较大 B右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示A饱和溶液 B不饱和溶液CM未完全溶解 D无法配制 B将40的饱和石灰水冷却至10或温度仍为40而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量分数(百分比浓度)C溶液的质量 D溶液中Ca2的数目 C有一杯t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度Ag Bg Cg Dg B在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再
3、将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?A11.7% B10% C9.2% D5.85% B在25时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25时芒硝的溶解度是A20g B17.23g C30g D22.05g B某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合Am Bm Cm Dm A在t时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t时，A的溶解度为Ag Bg C
4、g Dg A在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A23(WB)/123g B23(WB)/77gC23(WB)/100g D(W77B/23)/g C某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是AMgCl27H2O BMgCl22H2O CMgCl26H2O DMgCl25H2O A某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A溶质的溶解度不变 B溶液中溶质的质量增加C溶
5、质的质量分数减少 D溶质的质量分数增大 C、DCa(OH)2在80时的溶解度为x g，20时溶解度为y g，取80时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是Axyz Byzx Cxy Dyz B、C有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是AC1一定大于C2 Bm1m3m2Cm1m3100m3 D原条件下KCl的溶解度小于c1g D某学生在10时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取5
6、0g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是A氯化钾 B硝酸钠 C氯化钠 D硝酸钾 B浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a%，而等体积混和时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a%，而等体积混和时为c%，则a、b、c间的关系时是Aabc Bbac Ccab D不可比较 C已知：t时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t时
7、，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t的溶解度，下列表达式中正确的是AS BS CS DS （1）71.2 （2）29.8%有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t时刚好为饱和溶液(已知t时NaCl的溶解度为36g)。试求：(1)m值(2)所加Na2CO3溶液的质量分数 （1）50克 （2）20%将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量(2)A
8、gNO3溶液的溶质质量分数 （1）268.3 （2）235.8克将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20时NaCl的溶解度为36g）试求：(1)反应后溶液中水的质量(2)若将反应后所得溶液制成20时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水? （1）H2 （2）O2 （3）H2和O2恰好完全反应 （4）6已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)，试回答：(1)实线部分表示剩余的气体是 ；(2)虚线部分表示剩余的气体是 ；(3)实线与虚线的交点P表示的意义是 ；(4)反应前原有氢气 mL。 （1）w3m/8 （2）0w3m/8 （3）3mn/8 1n2已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。(1)如果p0p1，则焦炭质量w应满足的关系式是 。(2)如果p0p1，则w应满足的关系式是 。(3)如果p1是p0的n倍，则w是 g，n的取值范围是 。溶解度计算专题练习1答案第 4 页
