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1、第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64 Ag：108第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)15.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A(Fe)0.5 mol/(Lmin) B(H2SO4)1 mol/(Lmin)C(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) D(FeSO4)1 mol/(Lmin)2在2AB3C
2、4D中，表示该反应速率最快的是()A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)3升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的4在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，关系式正确的是()Av(A)v(B)Bv(A)2v(C) C3v(B)v(C)Dv(B)3v(D)5可逆反应2A(g)3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达
3、到平衡状态时，下列说法正确的是()A平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的CD平衡混合物中各物质的浓度相等6在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 molL1min1。则下列叙述中正确的是()A恢复至原温度，容器内压强增大BA的平均反应速率为0.1 molL1min1C达到平衡时，B比A的转化率小DB的平衡浓度为0.25 molL17如图是温度和压强对
4、XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应H08盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A将盐酸的用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度降低30D增加K2CO3粉末的量9在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)5B(g) 3C(g)6D(g)H0，达到化学平衡状态的标志是()A气体密度不再发生变化BA的物质的量浓度不再改变C容器内总压强不再改变D单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mo
5、l B10下列表述中正确的是()A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多11把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为
6、0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A1 B2 C3 D412在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)13利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气
7、，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走14在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)133A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数K4D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)15反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为
8、0.5 molL1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是()AxyzB平衡向右移动CB的转化率升高DC的体积分数降低16对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行17某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) 0。下列叙述中，正确的是（ ）A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.
9、改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大18现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0二、非选择题(本题共5小题，共46分)19(16分)在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持
10、密闭容器的容积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。20(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（C
11、O）c（H2O），试判断此时的温度为。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？21(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均
12、反应速率(CO2)= _、CO的平衡转化率= _； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂22二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂等作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1
