《2022届陕西省西安市莲湖区高考化学一模试卷(含解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届陕西省西安市莲湖区高考化学一模试卷(含解析).doc（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是（ ）A放电时，Li+向正极移动B放电时，
2、电子由负极用电器正极C充电时，阴极反应为xLi+nC+xe-=LixCnD充电时，阳极质量增重2、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）A氮元素只被氧化B豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C其它元素也参与了氮循环D含氮无机物和含氮有机物可相互转化3、700时，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/(Lmin)，下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A平衡时
3、，乙中CO2的转化率大于50B当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍C温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同4、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是 试管实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分浓硫酸挥发了C为了确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管
4、，实验现象不变5、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A电极a为电池正极B电路中每流过4mol电子， 正极消耗1molO 2C电极b上的电极反应：O2+4e+4H+=2H2OD电极a上的电极反应：2H2S+2O22e=S2+2H2O6、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCIB向正已烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体是乙烯C向FeC
5、I3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应D向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液无NH4+AABBCCDD7、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应BNH4Fe（SO4）212H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）212H2O具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性DAl2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应AABB
6、CCDD8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NAB500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 NAC标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 NAD19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 NA9、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2molL-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A无色
7、气体可能是NO和CO2的混合物B原溶液可能存在Fe3+C溶液X中所含离子种类共有4种D另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g10、根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H=H2SiO3(胶体)B向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3+4NH3H2O=Al3+NH4+2H2OD在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+C
8、uS +4H=Mn2+Cu2+S +2H2O11、能正确表示下列反应离子方程式的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O=Cl2H22OHB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O12、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（ )A大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用B妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳
9、纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体C秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题D传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用13、氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法不正确的是ACHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化BCHCl3属于极性分子C上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子D可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AFeC
10、l3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOCCaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2等重金属15、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A原子半径:WZYXB该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构CX与Y形成的二元化合物常温下一定为气态DX、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物16、下列属于弱电解质的是A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸二、非选择题（本题包
11、括5小题）17、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：已知：+R2OH(1)A的名称是_。(2)写出下列反应的反应类型：反应是_，反应是_。(3)G的结构简式为_，F的分子式为_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：_。(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是_。(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）_。18、PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和P
12、BT 共聚制得，一种合成路线如下：已知：R-CH3 R-CN R-COOHR-CH=CH2 R-COOH+CO2回答下列问题：(1)B 的官能团名称为_，D 的分子式为_。(2)的反应类型为_；反应所需的试剂和条件是_。(3)H 的结构简式为_。(4)的化学方程式为_。(5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：_(写两种，不考虑立体异构)。.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2
13、:2:1。19、某实验小组探究肉桂酸的制取:I:主要试剂及物理性质注意:乙酸酐溶于水发生水解反应II :反应过程.实验室制备肉桂酸的化学方程式为: +(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:实验步骤及流程在250 mL三口烧瓶中（如图甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸馏过的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸馏过的乙酸酐，以及研细的4.2 g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水
14、蒸气蒸馏（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15 min，进行趁热过滤。在搅拌下，将HCl加入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0 g。IV：如图所示装置:回答下列问题:（1）合成时装置必须是干燥的，理由是_。反应完成后分批加人20mL水，目的是_。（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_。（3）步骤进行水蒸气蒸馏，除去的杂质是_，如何判断达到蒸馏终点_。（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_。（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是_，该实验产品的产率约是_。（保留小数点后一位）20、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO47
