《2020-2021备战高考化学氧化还原反应提高练习题压轴题训练及详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021备战高考化学氧化还原反应提高练习题压轴题训练及详细答案（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、图中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用NazSQ溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知:i. 25oC时，部分物质的溶解度：AgCl1.9X巧0；AgzSQ4.6X彳（g；AgzSQ0.84g。ii. 25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含&微粒的物质的量分数随PH变化如图所示。需会占芭HrI.浸出氯化银取AgCl固体，加入1mol/LNazSQ溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液(pH=8),该过程中发生的反应为AgCl+2SO3Ag(SO3)23+C。(1)用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是n.酸化沉银那人ii血梢拈m
2、专加入稀疏愉至过洪二沉淀其正，过一4.(2)经检测，讥捉m为AgCl,则溶放m中含g微粒的王要存在形式是(3)探究沉淀n的成分。甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SC4,其依据是乙同学认为沉淀n可能含AgzSQ,进行实验验证。沉淀HA-SOi固体二消液也无色i .本实验设计的依据是：Ag2SQ具有性。ii .乙同学观察到,得出结论沉淀n不含Ag2SQ”。n不含Ag2SQ。丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀足小幡硝瓶浓AgN0溶液口加热.冷却尚心分离|卜毕浦屏澈W取七层清液耨池也产生白色沉淀一无沉淀生成1，一，.i .本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3,则溶液n中含Ag微粒的总物质
3、的量(填法”、2或之”)Cl物质的量。ii .结合实验现象简述丙同学的推理过程：。m.浸取剂再生(4)溶液m经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法。【答案】AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+与SQ2-结合生成Ag(Sa)23,促进AgCl的溶解平衡正向移动HSQ-Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或A&SQ,溶液中Ag+的浓度很小还原b中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液ve中无沉淀生成，说明清液中没有Cr,则溶液n中加入稀硝酸使Ag(SQ)23全部转化为Ag+,Ag+将Cl全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)加NaOH溶液调节pH至
4、910【解析】【分析】I、(1)利用平衡移动的知识答题即可；II、(2)生成沉淀m时，溶液m的pH为5,观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%;(3)溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；依据Ag2SO3的还原性答题；e中无沉淀生成，说明清液中没有C，则溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部转化为Ag+,Ag+将Cl全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)；III、(4)m溶液中的溶质为NaHSO3,浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。【详解】I、(1)AgC
5、l(s尸=Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+与SQ2-结合生成Ag(SO3)23-,促进AgCl的溶解平衡正向移动；II、(2)生成沉淀m时，溶液m的pH为5,观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数4.占100%,则溶放m中含S微粒的王要存在形式是HSQ-；(3)AgzSQ的溶解度远大于AgCl或Ag2SQ,溶液中Ag+的浓度很小；i、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SQ2-具有还原性，则该实验涉及的依据是AgzSQ具有还原性；ii、沉淀中无Ag2SO3,则该沉淀不会使酸性KMnO4溶液褪色，故可以观察到a试管中酸性KMnO4溶液褪色，b、c试管中酸性KMnO4溶液依然呈紫色；e中无沉
6、淀生成，说明清液中没有C1，则溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部转化为Ag+,Ag+将Cl全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)；III、(4)m溶液中的溶质为NaHSO3,浸取剂为Na2SO3溶液，根据曲线图可知，加入NaOH溶液调整pH至ij9-10即可。2.叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取
7、一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SQ+2NaNO2=2HNO2+Na2SOu可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40c左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH。装置a的名称是；该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是;反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是(3)产率计算称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00
8、mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10molL1六硝酸锦钱(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.10molL硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SQ)2为标准液，滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4+Fe2=Ce3+Fe3)。已知六硝酸锦俊(NH4)2Ce(NQ)6与叠氮化钠反应生成硝酸俊、硝酸钠、氮气以及Ce(NQ)3,试写出该反应的化学方程式；计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏
9、大的是(填字母)。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸铀钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁钱标准液滴用蒸储水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式:【答案】t-BuOH+HNO竺上t-BuNO2+H2O恒压滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失2(NH4)2Oe(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Oe(NO3)3+2NaNO3+3N2
10、T65%ACClO+2N3-HzO=Cl+2OH+3N2T【解析】【分析】【详解】(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：t-BuOHHNO240ct-BuNO2H2O;(2)。装置a的名称即为恒压滴液漏斗； 反应要控制温度在65C,参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热； 题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和N3中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：1,一与过量的六硝酸铀钱反102(NH4)2ce(
11、NO3)62NaN3=4NH4NO32NaNO32Ce(NO3)33N2；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce,因此有：1.2.0gNaN3样品的；1消耗的Ce4Fe2消耗的Ce4=0.004molCe4,考虑到Fe2+与Ce4+的反应按照1:1进行，所以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：n(NaN3)10(0.004Fe2消耗的Ce4)0.02mol,所以叠氮化钠样品的质量分数m(NaN3)0.02mol65g/mol为：w-100%=65%；2.0g2.0A.润洗锥形瓶，会使步骤消耗的六硝酸铀钱的量增加，通过分
12、析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确；B.量取40mL六硝酸铀钱溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸铀钱溶液，那么步骤会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+,通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误；C,步骤用Fe2+标定未反应的Ce4+,若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C正确；D.将挂在锥形瓶壁上的Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确，D项不符合；答案选AC;(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-;产生的无色无味无毒气体，推测只能
13、是氮气，所以离子方程式为：ClO2N3H2O=Cl3N22OH。【点睛】滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式也有：用待测物A与过量的B反应，再用C标定未反应的B,在做计算时，要注意A与C一同消耗的Bo3.硫酸亚铁俊的化学式为(NH4)2SQ?FeSQ?6H20,商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸钱反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表：温度/C102030(NH4)2SO73.075.478.0FeSQ7H2O20.026.
14、532.9(NH4)2SO4?FeSO17.221.628.1(一)实验室制取少量莫尔盐的流程如下:铁屑aq)15mL3moVL哪5一定质篇的(师)韭5固体莫尔盐试回答下列问题:(1)步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是；反应中铁屑过量是为了(2)步骤3需要趁热过滤，原因是。(3)从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是,析出的晶体常用洗涤。(4)若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30c降至10C,最多析出莫尔盐的质量是(选填编号)。A2.18gB大于2.18gC小于2.18gD无法确定(二)称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。(1)已知
15、MnO4-被还原为Mn2+,试写出该滴定反应的离子方程式。(2)判断该反应到达滴定终点的现象为。(3)假设到达滴定终点时，用去VmL酸fKMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为mol/L。【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质FeSQ在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSQ7H2O析出过滤、洗涤无水酒精或冰水B5F3+MnO4-+8H+-5F3+Mn2+4H2O加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色1/V【解析】【分析】(一)(1)碳酸钠水解显碱性；(2)FeSQ在温度低时溶解度较小；(3)浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁钱的溶解度小；(4)(NH4)2SQFeSQ在30c和10c的溶解度分别为：28.1g和17.2g；(二)(1)MnO4-将二
