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1、课后达标检测学生用书P113(单独成册)基础巩固1一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A能与金属Al反应放出H2的溶液B加酚酞后显无色的溶液CpH6的某溶液DHOH的任意水溶液解析：选D。能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A项错误；加酚酞后显无色的溶液，可能呈酸性、中性或弱碱性，故B项错误；未指明温度，pH6的溶液不一定呈酸性，故C项错误；HOH的任意水溶液一定呈酸性，故D项正确。2(2019牡丹江高二测试)将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变小，pH变大，呈碱性B水的离子积变大，pH变小，呈中性C水的离子积变大，pH变小，呈碱性D水的离
2、子积不变，pH不变，呈中性解析：选B。水的电离是吸热过程，升温促进了水的电离，H、OH均增大，水的离子积变大，pH变小，但由于HOH，故水仍呈中性，B项正确。3现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析：选A。强酸溶液加水稀释成原来体积的10倍，则pH增加1个单位。4下列有关pH变化的判断中，正确的是()A随着温度的升高，浓盐酸的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水光照一段时间后，pH增大D
3、氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小解析：选D。A项中升高温度，盐酸挥发，pH增大；B项中温度升高，KW增大，纯水中H和OH都变大，pH变小；C项中光照时发生反应2HClO2HClO2，显然溶液酸性增强，则pH减小；D项中NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中OH减小，则H增大，所以pH减小。5下列公式能用来精确地计算任意浓度的盐酸中的氢离子浓度的是()AHHClBHHClCHHClKW DHHCl解析：选B。盐酸中的H有两个来源：一个是水提供的，一个是盐酸提供的，但溶液中OH只有水提供，即H水电离OH水电离OH溶液，B选项正确。6室温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是()ApH1和pH12的
4、两种溶液等体积混合B0.05 molL1H2SO4与0.10 molL1NaOH溶液等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合解析：选B。A项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7。B项中，强酸、强碱如果各为V L，则n(H)n(OH)0.1V mol，反应后溶液呈中性。C项中，pH5的弱酸稀释100倍后，pH应小于7。D项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。7在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7C9 D9.7答案：D8相同温度下，测得甲溶液
5、的pH3，乙溶液的pH4，则甲溶液与乙溶液中OH的浓度之比为()A101 B110C21 D12解析：选B。甲溶液中H甲1.0103 molL1，乙溶液中H乙1.0104 molL1，则甲、乙两溶液中OH浓度之比为 ，所以B项正确。9计算25 时下列溶液的pH：(1)1 mL pH2的H2SO4溶液加水稀释至100 mL。(2)0.001 molL1的盐酸。(3)0.01 molL1的NaOH溶液。(4)0.015 molL1的硫酸溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。答案：(1)稀释前，pH2，则H1102 molL1；稀释后，H molL11104 molL
6、1，则pHlg 1044。(2)H103 molL1，pHlg 1033。(3)OH0.01 molL1，H molL11012 molL1，pHlg 101212。(4)酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为V L，混合后，H molL10.01 molL1，则pHlg 0.012。10有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不会出现误差的是_。AHCl溶液BNaOH溶液CNa2SO4溶液 D氨水解
7、析：(1)若用蒸馏水润湿pH试纸，则会导致溶液被稀释，有可能导致测得的pH出现误差。(2)若用此法测定中性溶液的pH，则不会出现误差。答案：(1)错误的溶液被稀释可能出现误差(2)C11(2019临沂高二检测)某温度下纯水的pH6。(1)pH7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)该温度下0.1 molL1的盐酸的pH_。(3)该温度下0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH_。解析：(1)该温度下纯水的pH6，则中性溶液pH6，pH7时溶液呈碱性；(2)H0.1 molL1，则pHlg H1；(3)OH0.1 molL1，则H molL11011 molL1，pH11。答案
8、：(1)碱性(2)1(3)11能力提升12(2019合肥高二月考)将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()Aab100 Bab1 000Cab解析：选C。盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H的物质的量不会增加，溶液中H与溶液体积成反比，故加水稀释时，H会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H的物质的量增加，而H与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中H受到n(H)增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程
9、度地稀释到体积都为a mL，则盐酸的H比醋酸的H小。若要稀释到两溶液的H相等，则醋酸应该继续加水稀释，则有ba。13下列有关溶液的叙述中，正确的是()A中和10 mL 0.1 molL1醋酸与中和100 mL 0.01 molL1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B常温下，等体积的pH3的酸溶液和pH11的碱溶液混合，混合后溶液的pH7C常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D常温下，pH3的甲酸溶液的H与pH11的氨水溶液的OH相等解析：选D。A项，两种醋酸的物质的量相同，都是0.001 mol，因此中和所需同种碱溶液的量相同，错误；B项，若酸是强酸，碱是强碱，则
10、混合后溶液的pH7，若酸是强酸，碱是弱碱，则混合后溶液的pH7，若酸是弱酸，碱是强碱，则混合后溶液的pH7，错误；C项，pH相同的盐酸和硫酸溶液，物质的量浓度：硫酸是盐酸的一半，错误；D项，常温下，pH3的甲酸溶液的H1103 molL1，pH11的氨水溶液的OH1103 molL1，正确。14常温下将pH2的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液，以体积比为19混合后，溶液的pH是()A3 B4C9 D10解析：选B。pH2的盐酸H1.0102 molL1，pH11的NaOH溶液OH1.0103 molL1，设盐酸的体积为V L，n(H)1.0102 V moln(OH)1.01039V mol，酸过
11、量，混合后的溶液HmolL11.0104 molL1，pH4。15(2019盐城高二检测)已知水在25 和100 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与盐酸的体积之比为_。(3)100 时，若100体积的pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_。解析：(1)水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，KW增大，故25 时水的电离平衡曲线应为A。(2)25 时，pH9的
12、NaOH溶液OH105 molL1，pH4的盐酸H104 molL1，二者混合，若所得混合溶液的pH7，则OHVNaOH(aq)HVHCl(aq)，NaOH溶液与盐酸的体积之比为101。(3)由图像知100 时，KW11012 mol2L2，pHa的某强酸溶液H10amolL1，pHb的某强碱溶液OH10b12 molL1，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则10010a molL110b12 molL1，a与b之间应满足的关系是ab14。答案：(1)A(2)101(3)ab141625 时，取pH为a的盐酸V1 L，用pH为b的NaOH溶液中和(a6且
13、b8)，需NaOH溶液V2 L。(1)若ab14，则_。(2)若ab13，则_。(3)若ab14，则_，且V1_(填“”“”或“”)V2。解析：pHa的盐酸，H10a molL1；pHb的NaOH溶液，OH10b14 molL1。若酸碱恰好中和时，V110aV210b14，所以10ab14。(1)当ab14时，则1；(2)当ab13时，0.1；(3)当ab14时，10ab141，即V1V2。答案：(1)1(2)0.1(3)10ab1417(2019泰安高二检测)对于常温下pH1的硝酸溶液：(1)若升温到100 ，溶液中的OH11011 molL1，则100 时水的离子积为_。(2)该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比为_。(3)该溶液中水电离出的H与pH3的硝酸中水电离出的H之比为_。(4)加水稀释，水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“
