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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡
2、一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是ACO2分子的结构式为O=C=OB稀士元素与互为同素异形体C核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D某放射性核素的原子核外电子数为992、下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（ ）组别反应温度（）反应物加水体积（ml）Na2S2O3H2SO4体积（ml）浓度（mol/L）体积（ml）浓度（mol/L）A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.250.210AABBCCDD3、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起
3、产物种类改变的是ANa和O2BNa2O2和H2OCNaOH和CO2DNa2CO3和HCl4、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）AF点收集到的CO2的量最多BOE段表示的平均速率最快CEF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL-1min-1DOE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：75、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 CH3(CH2)2CH3CH3(CH2)3CH3(CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3A B C D6、某化合物的分子
4、式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类有A2种B3种C4种D4种7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族,与Y属于同一周期8、11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96
5、 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）A1:2 B2:1 C1:1 D2:39、关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是PbSO42-=PbSO42eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO42e=PbSO42-10、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A氨水的电离程度Bc(NH3H2O)/c(OH-)Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量11、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应12、下列反应的离子方程
6、式，正确的是AFe溶于稀盐酸：2Fe6H+2Fe3+3H2B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-2H+CO2H2OC用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2+D铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O2AlO2-3H213、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）A BC D14、下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是（ ）Ba(NO3)2溶液 BaC12溶液 Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液 H2S溶液A B C D15、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A都不易溶于水B除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C苯能与溴水在铁作催化剂下发生
7、取代反应D乙醇与乙酸都能发生取代反应16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NAB1mol H2O含有的质子数为3NAC常温常压下，22.4L N2含有的分子数为2NADCO2的摩尔质量是44g17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)18、下
8、图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是A电池工作的过程中，d电极上产生气泡B电池工作时，溶液中SO42向d移动Cc为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变19、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A葡萄糖是还原剂B外电路中电子由A极移向B极C溶液中H+ 由B极区移向A极区DB极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O20、下列离子方程式书写正确的是A小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H2O+ CO32-B偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2
9、：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3十CO32-CNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2+ 3H2ODFe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O21、相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体A6 B5 C4 D322、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适
10、合于胃溃疡患者服用二、非选择题(共84分)23、（14分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_。(2)分别写出下列反应的化学方程式AD_；FG_。II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收
11、，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_(填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和N
12、a2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率
13、最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。26、（10分）为探究的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。完成下列填空：（1）装置A中盛放浓碱酸的仪器名称是_，A中发生反应的化学方程式是_。（2）装置B中的现象是_，说明具有_（填代码）；装置C中发生反应的化学方程式是_，说明具有_（填代码）。a氧化性 b还原性 c漂白性 d酸性（3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_尾气可采用_溶液吸收。27、（12分）根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_（2）证明SO2具有漂白性的现象是_，再加热该溶液，现象是_。（3）装置中的现象是_，证明SO2具有_
