《精品苏教版化学选修三－第三单元 共价键 原子晶体第一课时 习题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品苏教版化学选修三－第三单元 共价键 原子晶体第一课时 习题 Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品化学学习资料1在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()。A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道2对键的认识不正确的是()。A键不属于共价键，是另一种化学键B不是所有键都有方向性C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()。AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl4下列有关键和键的说法错误的是()。A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，
2、首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键5下列化合物中只含有一个键的是()。AC2H2 BH2O2CCH2=CH2 DHCl6CH4、NH3、H2O和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是()。ACH4、NH3、H2O、HFBHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、NH37下列有关共价化合物的说法，其中一定正确的是()。具有较低的熔、沸点不是电解质液态时不导电A BC D8在下列化学反应中，反应时不形成配位键的是()。HOH=H2O2H2O2=2H2OHClNH3=NH4ClB
3、aCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4ClFeCu2=CuFe2NaNH2H2O=NaOHNH3A BC D9下列结构图中“”代表原子序数从110的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：O2)根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_。10某有机物的结构如下：则分子中有_个键，_个键。11有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原
4、子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是_、_、_、_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。12长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0 以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。(1)以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是_，理由是_。AHOFBHFO(2)次氟酸中氧元素的化合价为_，次氟酸的电子式为_，次氟酸分子中共价键的键角_180(填“”或“”)。(3
5、)下面给出几个分子和基团化学键键能：H2O2F2OHOFHFE/(kJmol1)432494155424220566请计算反应：2HOF=2HFO2的反应热(H)的近似值为_ kJmol1。请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：_。(4)次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性(对于碘化钠)，又表现有还原性(对于高锰酸钾)，则M的化学式为_，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：_。(5)写出能够加快M分解的一种催化剂_(写化学式)。参考答案1 答案：C2 答案：A解析：共价键根据原子轨道的重叠形式不同分成了键和键，A不正确；由于s原子轨道呈球形对称，ss 键无方向性
6、，B正确；分子中只要有共价键，一定含有键，C正确；含有键的化合物与只含键的化合物不是一种物质，化学性质不同，D正确。3答案： C解析：A项，Na2O2中既有离子键又有OO共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。4 答案：D解析：本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，故A项正确。当原子形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确。像H原子跟Cl原子只能形成键，所以C项正确。当原子形成分子时，首先形成键，故分子中不可能只有键而没有键，D项错误。5答案：C解
7、析：两原子间形成的共价单键必定是键；形成的共价双键中有一个键和一个键；形成的共价叁键中有一个键和两个键。四个选项的化合物中的化学键用短线表示出来为：AHCCH，BHOOH，C，DHCl。6答案：B解析：键的极性即为共用电子对的偏向(或偏离)程度，偏向(或偏离)程度越大，键的极性越强。比较共价键的极性，应比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子能力相差得越大，则键的极性越强。7答案：D解析：共价化合物中有的是电解质，如酸、水等，有的不是电解质，如非金属氧化物、氨等，因此含的B、C两项都不正确。共价化合物中极少数如SiO2熔点很高，熔化时需破坏共价键。8答案：A解析：由结构可知：中各物
8、质均不含有配位键，虽然中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有形成新的配位键。只有中由于生成铵离子而形成配位键。9 答案：NH3HCNCO(NH2)2BF3解析：A图显然是NH3，它是一个三角锥形分子，且N原子有一对电子未参加成键，3个价电子用于形成3个单键，而与N原子相连的原子只有一个价电子，故只可能是H原子。B图是HCN，这是因为：第一，它是直线形分子；第二，中间一个原子成4个键，所以是C原子，左边原子只有一个价电子，故为H原子，而右边原子显然是N原子。C图是，从图可看出，最上面的原子是O原子，它用2个价电子与C原子形成双键，成为羰基，左、右两边与C相连的显然是N原子，同理
9、与N原子相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。D图是BF3，在110号元素中价电子为7的只有F原子，每个F原子各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有3个价电子，应该是B原子，故该分子是平面三角形的BF3。10 答案：73解析：除5条单键全是键外，双键中一个是键，另一个是键，叁键中一个是键，另两个是键。故键总数为7，键总数为3。11 答案：(1)碳元素钠元素氧元素氯元素(2)键(3)1s22s22p63s23p6Na2Na离子化合物解析：A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，
10、D为Cl。12 答案：(1)AA中O和F原子的最外层电子数等于8，B中O和F原子的最外层电子数不等于8.(2)0(3)338次氟酸不稳定，易分解为HF和O2(4)H2O2HOFH2O(热)=H2O2HF(5)MnO2解析：(1)H原子和F原子最外层都有一个未成对电子，而O原子最外层有两个成单电子，形成化学键时，氧原子只能在中间，结构式为HOF。(2)次氟酸分子中共价键的键角应类似于H2O分子中的共价键的键角，小于180。(3)断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，化学反应中的热效应等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。次氟酸的化学性质类似于次氯酸的化学性质，不稳定，易分解为HF和O2。(4)HOFHOH反应过程中次氟酸分子中的OF键断裂，水分子中OH键断裂，容易分析出反应过程中有H2O2生成。
