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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、恒温下，物质的量之比为21的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)
2、/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（ ）A该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)D容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为542、关于基本营养物质的说法正确的是A所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸3、在含有大量H+、SO42、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是AAg+BAl
3、3+CBa2+DCO324、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A常温常压下，16g CH4含有的分子数为NAB0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NAC0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl 数为0.2NAD标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA5、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度不变混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内
4、生成n molD，同时生成2n mol AA B C D6、下列说法中，正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-C给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀7、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是乙酸的电离，是键断裂乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是键断裂乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH，是键断裂ABCD8、2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（ ）A将工业废液直接排入
5、海洋以减少河道污染 B推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染 D增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空9、在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是Ac（Na）c（HCO3-）c（H）c（OH）Bc（Na）c（HCO3-）c（OH）c（H）Cc（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）2c（CO32-）Dc（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）c（CO32-）10、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A三种化合物中C最稳定B两步反应均为吸热反应CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热11、下列
6、有关两种微粒和的叙述正确的是（）A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同12、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A风力发电B太阳能发电C火力发电D潮汐能发电13、关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AB石油CAlD15、一定条件下体积不变的密闭容器中：4N
7、H3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大16、某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物17、下列微粒的电子式中，书写错误的是A氮气B氯化钠NaC氯化氢D氨气 18、某化合物
8、的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类有A2种B3种C4种D4种19、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）ACl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO3220、下列有关电池的说法不正确的是 ( )A手机上用的锂离子电池属于二次电池B燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C把铜片插入F
9、eCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置21、一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A反应完全停止 B反应达到平衡状态C反应物消耗完全 D正反应速率大于逆反应速率22、下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A酒精溶解于水B氯化钠受热熔融C碘单质受热产生紫色气体D碳酸氢铵受热产生刺激性气味二、非选择题(共84分)23、（14分）几种有机物的相互转化图如下： 请回答：（1）乙烯的电子式是_；（2）反应的反应类型是_；（3）XY的化学方程
10、式是_；（4）X+ZW的化学方程式是_；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入_溶液，从试管b中分离出W的方法是_。24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为_，R在元素周期表中的位置是_。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_。(4)下列事实能说明R非金
11、属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价25、（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D腐蚀性（3）流程中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：_Br2_=_Br_CO2 _。（4）上述流
12、程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。（5）流程蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（6）操作A是_，试剂a是_。（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于_。26、（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。_（2）实验中他们取6.4g铜
13、片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号）。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，
