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1、课时跟踪训练(时间：45分钟总分值：60分)一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1以下铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是()AFe BFeCl2CFe3O4DFeCl3解析：氧化性与元素化合价的关系是：元素显示最高价态时只有氧化性。答案：D2以下离子方程式书写正确的选项是()A铁跟稀硫酸反响Fe6H=2Fe33H2B向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2=Fe32ClC向氯化铁溶液中参加适量铁粉Fe3Fe=Fe2D三氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反响Fe33OH=Fe(OH)3解析：A项中不能生成Fe3，B、C两项电荷不守恒。答案：D3双选题以下各组离子在溶液中能大量共存的是()
2、AFe3、Na、Cl、OHBH、Fe2、SO、NOCFe2、Fe3、Cl、NODCu2、Fe2、Cl、SO解析：A项，Fe33OH=Fe(OH)3；B项，NO在酸性环境中有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3。答案：CD4将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再参加氯水，溶液即呈红色的是()AFeO BFe2O3CFe3O4DFe2(SO4)3解析：由题意知该铁的化合物溶于稀盐酸后所得溶液中应含有Fe2，而不含有Fe3，符合条件的只有FeO。答案：A5根据反响2Fe32I=2Fe2I2和Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的复原性由强到弱的顺序正确的选项是()ABrF
3、e2IBIFe2BrCBrIFe2DFe2IBr解析：可根据“在同一氧化复原反响中，复原剂的复原性强于复原产物的复原性的规律来分析。根据反响得复原性IFe2，根据反响得复原性Fe2Br，综合得出复原性强弱的顺序为IFe2Br。答案：B6能与Fe3反响，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuOHABCD解析：假设证明Fe3具有氧化性，所加试剂须能被Fe3氧化，即Fe3在反响后化合价降低，参加试剂所含元素化合价升高。答案：C7双选题FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是()A参加KSCN溶液一定变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中
4、一定不含Cu2D剩余固体中一定含Cu解析：A项，假设固体中含铁粉，那么Fe3、Cu2均不存在，参加KSCN溶液不变红；B项，由于2Fe3Fe=3Fe2，那么溶液中一定含有Fe2；C项，假设铁粉过量，那么Cu2Fe=CuFe2，即溶液中不含Cu2；D项，由于复原性FeCu，故剩余固体含铁，那么一定含铜，假设不含铁那么只有铜。答案：AC二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液生成CuCl2和FeCl2，其反响的化学方程式如下：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2(1)请标出题中方程式电子转移的方向和数目。
5、(2)该反响的氧化剂是_。(3)写出FeCl3的电离方程式：_。(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2转化为Fe3，以下试剂能实现上述变化的是_(填序号)。A氯气 B铁C铜 D稀硫酸解析：(1)Cu元素化合价由02，化合价升高被氧化，失电子；Fe元素化合价由32，化合价降低被复原，得电子。(2)得电子的反响物为氧化剂，故氧化剂为FeCl3。(3)FeCl3为强电解质，且易溶于水，故FeCl3在溶液中完全电离。(4)将Fe2转化为Fe3，须参加强氧化剂，如Cl2、H2O2等。答案：(1)(2)FeCl3(3)FeCl3=Fe33Cl(4)A9(12分)根据以下反响，
6、写出各物质的化学式及的方程式。(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)化学反响方程式：_。离子方程式：_。离子方程式：_。解析：根据颜色来推断相关物质，红棕色粉末A为Fe2O3，B为Fe，蓝色溶液中含Cu2，故红色固体C为Cu。答案：(1)Fe2O3FeCuFeCl2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H210(9分)某物质A的水溶液有如下性质：根据以上实验现象分析可得：(1)A是_，B是_，C是_(填化学式)。(2)通入氯气后溶液变为红色的离子方程式是_。解析：A与Ag反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明沉淀为AgCl，A中必定含有Cl。而往滤液C中
7、加KSCN溶液后无现象，但通入氯气后溶液变为红色，说明通入氯气后溶液中生成了Fe3，Fe3从何而来是解决问题的关键。通入氯气后才会出现Fe3，说明原溶液中一定含有Fe2。答案：(1)FeCl2AgClFe(NO3)2(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)311(10分)为了探究铁与氯气的反响，某同学甲设计了如下的实验方案(FeCl3加热时易升华)。其实验装置为(加热用的酒精灯已省略)，说明：升华是物质从固态直接变成气态的现象。(1)试管B中的现象是_，反响的离子方程式为_。(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是_。反响的离子方程式为_。(3)某同学乙猜测铁与氯气反响可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反响)，请你设计实验方案：_。解析：在加热条件下，铁与氯气反响生成FeCl3，常用硫氰化钾溶液检验Fe3；由于Cl2有毒，造成环境污染，因而常用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；Fe2具有复原性，可以利用与之反响后具有明显颜色变化的氧化剂(如酸性KMnO4溶液)来检验。答案：(1)硫氰化钾溶液变红色Fe33SCNFe(SCN)3(2)吸收未反响完的Cl2，以防污染空气Cl22OH=ClClOH2O(3)取玻璃管内少量固体置于试管内，用适量蒸馏水溶解后，参加酸性KMnO4溶液，假设紫红色溶液退去，那么证明含有Fe2
