《2022届宁夏中卫市第一中学化学高二第二学期期末检测试题(含解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届宁夏中卫市第一中学化学高二第二学期期末检测试题(含解析).doc（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误
2、的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO1下列各组类比中正确的是（ ）A钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2CCO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOD铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S32、下列说法正确的是A蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间B用纸层析法分离Cu2和Fe3，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3在有机溶剂
3、中的溶解能力较Cu2小C用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大3、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）ACu2+、NH3、2+、2BCu+、NH3、1+、4CCu2+、OH-、2+、2DCu2+、NH3、2+、44、下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的
4、溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视A只有B只有CD5、化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂N2中的NN键会释放出能量6、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()2Na
5、2O22H2O= 4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)32F22H2O= 4HFO22Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2ABCD7、下列化学用语表示正确的是（）A四氯化碳分子的比例模型：B氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClCCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体D丙烯的键线式：8、有下列几种高分子化合物： ，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（ ）ABCD9、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是Aa=8 x=3 b=2Ba=6 x=3 b=2Ca=4 x=2 b=3Da=6 x=2 b=310
6、、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）ABF键的键角为120BBF键是非极性键C3个BF键的键能相等D3个BF键的键长相等11、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为1的氢原子： B硫原子的结构示意图：CN2的电子式： D乙醇的结构简式：C2H5OH12、下列反应的离子方程式书写正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2
7、溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO313、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L14、下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是AH2S BSO2 CCO2 DSO42-15、下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态水分子高温下也很稳定ABCD16、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜
8、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ()A三角锥型、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥型、sp217、下列物质中，主要成分是蛋白质的是A大米B羊毛C牛油D棉花18、在标准状况下，将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。下列叙述中不正确的是( )A 100%Bc =mol/LC所得溶液中含有HCl分子D向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.519、某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO
9、2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为A8种B12种C14种D15种20、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB将Cl2持续通入淀粉KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2AAB
10、BCCDD21、下列说法正确的是（）A0.1molL-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）B已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH722、下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg二、非选择题(共84分)23、（14分）抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。(1) 的名称是_，
11、所含官能团的名称是_。(2) 的分子式为_。(3) 反应化学方程式为_，（不用写反应条件）反应类型属于是_。(4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）_(5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_24、（12分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(已知：+)（1）AB的反应类型是_；B的结构简式是_。（2）C中含有的官能团名称是_；D的名称（系统命名）是_。（3）半方酸是马来酸酐的
12、同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含OO键。半方酸的结构简式是_。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是_。（5）下列关于A的说法正确的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c能与新制Cu(OH)2反应d1molA完全燃烧消耗5molO225、（12分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥
13、剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是_。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_。26、（10分）制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验乙酸乙酯的制备乙酸丁酯的制备完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化学方程式_。（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是_，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（3）试管中的溶液是_，其作用是_。（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是_，试管不与石棉网直接接触的原因是_。（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是_（填序号）。A使用催化剂 B加过量乙酸 C不断移去产物 D缩短反应时间（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是_，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后
