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1、第二章第一节第1课时基 础 巩 固一、选择题1下列关于化学键的说法不正确的是(D)A化学键是一种作用力B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C化学键存在于分子内部D化学键存在于分子之间 解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。2共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(D)A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，
2、故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。3关于乙醇分子的说法正确的是(C)A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中CH、CO、OH键为极性键，共7个，CC键为非极性键，由于全为单键，故无键。4已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为
3、1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是(B)AX与YBX与WCY与ZDY与W解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。5下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是(D)解析：H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“”，无阴、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。6下列分子中存在的共价键类型完全相同(从键、键的形成方式角度分析)的是(A)ACH4与NH3BC2H6与C2H4CH2与Cl2DC
4、l2与N2解析：A项中全是sp键；而B项中C2H6只存在键，而C2H4存在键和键；C项中H2为ss键，Cl2为pp键；D项中Cl2中只存在键，而N2中存在键和键。7下列物质的分子中既有键又有键的是(D)HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABCD解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个键，另外的原子轨道形成键。N2中存在叁键：一个键、两个键，C2H4中存在C=C双键：一个键、一个键，C2H2中存在CC叁键：一个键、两个键。8下列说法不正确的是(C)A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C气体单质分子中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，
5、2个键解析：键的“头碰头”重叠比键“肩并肩”重叠的程度大，所以键强，故A正确；s电子只能形成键，p电子间优先形成1个键且只能形成1个键，所以两个原子之间最多有1个键，故B正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故C错误；N2分子的结构式为NN，而三键是由1个键和2个键组成，故D正确。二、非选择题9A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2与E2的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答
6、：(1)F元素的名称是_氯_，E的元素符号是_Mg_。(2)写出化合物乙的电子式_。(3)化合物甲有_2_个键，_2_个键。(4)B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_H2ONH3CH4_。解析：由B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知B为碳元素；由B的电子总数是E电子总数的1/2，知E是12号元素Mg；A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，则F必是第三周期元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为氯元素；D2与E2的电子层结构相同，则D为O元素，C是介于碳和氧之间的元素，即为氮元素；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙，
7、则A为H元素，乙为NH4Cl；B与D可以形成三原子化合物甲，甲为CO2，其结构式为O=C=O，一个双键中有一个键，1个键。10有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键又有非极性键的是_。(2)只有键的是_；既有键又有键的是_。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形
8、成的共价键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非极性键的是、；既有极性键又有非极性键的是、。(2)键是“头碰头”的方式形成的，而键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是键，而双键或三键才含有键，故只有键的是、；既有键又有键的是、。(3)构成H2的H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有H原子，故正确答案为、。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明构成这种键的原子中一定没有H原子，故正确答案为、。11a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都
9、有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为_1s22s22p63s23p2_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为_CO_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力_而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式_NN_。c分子中所含共价键的类型为_非极性键_(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，其结构式为_HCCH_；d分子内所含键的数目是_3_，键的数目是_2_，键的强度比键的强度_大_，原因是
10、_形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强_。能 力 提 升一、选择题1现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在的离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是(B)A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。
11、故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故叙述也不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故叙述不正确。稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故错。2下列变化中释放能量的是(D)A1s22s22p63s11s22s22p6BNN(g)N(g)N(g)C2p2p2p2p2p2pD2H(g)HH(g)解析：A项失去3s电子，要吸收
12、能量；B项共价键断裂，吸收能量；C项2px、2py、2pz的能量相等，无能量变化；D项，形成共价键，释放能量。3如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是(C)A图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引D氢原子之间形成键，ss键没有方向性解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。4下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(D)解析：A项中HCl是共价化合物，电子式为；B项中NaBr为离子化合物，电子式为；C项中Mg
13、F2的电子式为。D项正确。5下列说法正确的是(A)A1 mol CnH2n2分子中含有(3n1)mol共价键BNa2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C只含有非金属元素的化合物中只有共价键D电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键解析：本题考查共价键的形成和存在。烷烃分子中只有CC键和CH键，1个CnH2n2分子中含有(n1)个CC键和(2n2)个CH键，A项正确；Na2O2和Na2O中Na与O、Na与O2数目比均为21，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B项不正确；NH4Cl等铵盐中有离子键、电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成
14、离子键，C、D项不正确。6下列说法正确的是(C)ACl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的BH2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C并非所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小解析：s轨道是球形对称，所以ss键无方向性，其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系，共价键的方向性，决定了分子的空间构型。7具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是(C)A1s22s22p63s23p4B1s22s22p3C1s22s22p63s1D1s22s22p2解析：四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而键是共价键中的一种。8(双选)下列有关叙述正确的是(AD)A已知NaH是离子化合物，则其电子式是NaHB在PCl5分子中，磷
