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1、最新版化学教学资料课时跟踪检测（十八） 沉淀溶解平衡1下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小DKsp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：选C沉淀溶解平衡是一种动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。但通过Ksp数值大小比较电
2、解质溶解能力时，应是同一类型的电解质。2对“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是()A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C说明Ag与Cl反应不能完全进行到底D说明Ag与Cl反应可以完全进行到底解析：选CAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，说明Ag与Cl反应不能完全进行到底。3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg
3、2SBAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：选C沉淀溶解平衡易向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。4下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火的原理ABC D全部解析：选A热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。
4、5在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()ACaCl2溶液 BKNO3溶液CNH4Cl溶液 DNaCl溶液解析：选A加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解使其质量减少；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。6下列说法中不正确的是()A在化工生产中除去废水中的Cu2，可选用Na2S作沉淀剂B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸
5、馏水，氯化银的Ksp不变C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀DKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小解析：选DCuS难溶于水，可用Cu2S2=CuS除去废水中的Cu2，A正确；Ksp(AgCl)只受温度的影响，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变，B正确；根据沉淀溶解平衡原理，BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小，因此选用稀硫酸比H2O好，C正确；类型相同的难溶电解质Ksp越小，溶解能力越小，D错误。7下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.8
6、1010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大解析：选CAgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中Ag与Cl的乘积，只受温度的影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中Ag、Cl不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。8已知Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(AgI)8.31017mol2L2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能
7、转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1012molL1解析：选AKsp(AgI)Ksp，故I的浓度必须不低于molL11012molL1。9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数KspBa2SO，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于
8、c点对应的Ksp解析：选C曲线上的任何一点a与c，表示BaSO4饱和溶液且均满足纵坐标和横坐标乘积为一常数(Ksp)，故D项错误；加入Na2SO4后，SO增大，Ba2一定减小，A项错误；曲线上方的任何一点都有Ba2SOKsp，即QKsp所表示的溶液均为过饱和溶液，溶液中有BaSO4沉淀析出；曲线下方的任何一点所表示的溶液均为不饱和溶液，如d点，此时，QKsp，C项正确；对于不饱和溶液，蒸发时Ba2与SO均增大，而c点与d点的SO相等，B项错误。10已知常温下，AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，AgBr的K sp4.91013 mol2L2。(1)现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO
9、3固体，则Cl的浓度_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgCl固体，则Ag_；若改加更多的KBr固体，则Ag_，Cl_。(2)有关难溶电解质的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_。A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变解析：(1)向AgCl悬浊液中加AgNO3固体，会增大Ag，使Cl下降；加AgCl固体，Ag、Cl都不会改变；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgC
10、l的Ksp，会使AgCl转化为AgBr，Ag下降，Cl增大。(2)选C、D。升高温度，难溶电解质的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度随温度升高而降低，Ksp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只与温度有关。答案：(1)变小不变变小变大(2)C、D1下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是()A相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B浓FeCl3溶液滴入沸水中继续加热形成红褐色透明液体C自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(
11、CuS)D加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质解析：选B选项B为胶体的制备，与沉淀溶解平衡无关。2化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是()A该反应达到平衡时，Cu2Mn2B平衡体系中加入少量CuS(s)后，Mn2变小C平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，Mn2变大D该反应平衡常数表达式：K解析：选C根据Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)得：Ksp(CuS)1，即Cu2NOAgClIB混合溶液中KNOClAgIC加入AgNO3溶液时
12、首先生成AgCl沉淀D混合溶液中1解析：选B向KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ksp较小的AgI，再生成Ksp较大的AgCl，AgNO3KI=AgIKNO3，n(KCl)n(KI)0.01 molL15103 L5.0105mol，生成AgI消耗n(AgNO3)5.0105mol，与KCl发生反应，剩余的AgNO3为0.01 molL18103 L5.0105mol3.0105 mol，与KCl发生反应，则KCl过量 ，生成AgCl为3.0105mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C项错误，B项正确；混合溶液中ClI，1，D项错误。5.一定温度下，溴化银在水中的沉淀
