氧化还原反应教案

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1、氧化还原反应教案 化学组： 黄爱利【教学目标】一、知识目标：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。二、能力目标1、通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。2、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。3、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。三、过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探

2、究的基本方法，提高科学探究能力。四、情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。3、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。五、教学重点与难点1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。2、从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质；氧化还原反应电子转移的表示方法。六、教学方法设疑、比较、讨论、讲解、练习【教学过程】板书 第三节 氧化还原反应引入 通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法，其中有

3、重要的四种基本反应类型板书 一、化学反应基本类型学生活动1 请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型？ 2KClO32KCl+3O2 NaOH+HClNaCl+H2O Fe+2HCl FeCl2 +H2 2 CO+O2 2CO2学生 进行思考和讨论，运用初中所学知识小结 依据反应物和生成物的类别及种类来区分。四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB分解反应思考 Fe2O33CO 2Fe3CO2、CH42O2 CO22H2O两反应属何种基本反应类型?学生 讨论，回答不可用四个基本

4、反应类型区分小结 不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。简单讲评 这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括所有类型。化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。板书 二、氧化还原反应引导 从得氧失氧的角度分析组织讨论对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？学生 铜失去氧，氢得到氧，得到氧的数目与失去氧的数目相等。板书 (1) 从得失氧的角度分析 失去氧，被还原（还原反应） CuO + H2 Cu + H2O 得到氧,被氧化(氧化反应)启发引

5、导 比如我们分析一下反应中各种元素的化合价在反应前后是否有变化？如何变化的？组织讨论 反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？学生回答 铜的化合价升高，氢的化合价降低。化合价升高的总价数与降低的总价数相等。板书 (2) 从化合价角度分析将上面的双线桥改写: 化合价降低,被还原 CuO + H2 Cu + H2O化合价升高,被氧化简单讲评 我们可以依据反应过程中反应前后元素化合价是否有变化为分类依据，将化学反应分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，另一类是元素的化合价无变化的反应。从化合价升降来认识氧化还原反应的特征。小结有元素化合价升降的反应是氧化还

6、原反应(这是氧化还原反应的标志和判断依据)；化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.；同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.；不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。例题 分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：点燃 NaCl2 2NaCl S+O2SO2过渡 氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？板书 三、氧化还原反应的本质学生活动2 钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢，这两个反应有得氧

7、，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl进而形成NaCl的呢？氯化氢又是如何形成的？播放动画 NaCl和 HCl的形成板书 (1) 电子的转移（得失或偏移）阅读教材 从电子转移角度认识氧化还原反应。对活动结果分析小结 元素的化合价升高与降低是元素得失电子的结果。从而从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应的本质电脑展示 3、 化学反应树状分类图 从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应原子失电子的反应 氧化反应（或电子对偏离） 氧化还原反应化学反应原子得电子的反应 还原反应（或电子对偏向）学生活动3 请你总结出“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应

8、”之间的关系，你是如何理解掌握这三者之间的关系？你是用何种方式理解掌握这三者之间关系的?播放动画 失去电子化合价升高被氧化 得到电子化合价降低被还原课堂小结 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的变化。 “失-升-氧” “得- 降-还”板书 (2) 氧化剂，还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向），化合价降低，具有氧化性还原剂：失去电子（或电子对偏离），化合价升高，具有还原性练习：判断氧化剂和还原剂标出电子转移方向1、Fe+2HCl FeCl2 +H2 2、2KClO32KCl+3O2 3、Cl2+2KI 2KCl+I2 4、Cu+ 2H2SO4 CuSO4+ SO2 + 2H2O电脑展示小结网络关系：氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物小结 1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。教学反思：1、电子转移的方向和数目的判断有困难。 2、化合价的计算偶有失误。 3、得失电子的判断掌握不好。 4、氧化剂、氧化性、氧化反应的判断仍有困难。