《2022学年陕西省渭滨中学高一化学第二学期期末质量检测模拟试题(含答案解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年陕西省渭滨中学高一化学第二学期期末质量检测模拟试题(含答案解析).doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O
2、2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是A钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原
3、子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是A简单氢化物的稳定性：WXC电解Y的熔融氯化物可制备Y单质DWZ2分子中只存在共价键3、在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L，此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应放热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是液体4、将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入乙醇、乙醛、乙酸、石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（ ）A减小、不变、增加、不变B不变、增加、减小、增加C增加、减小、不变、减小D不变、减小、增加、减小5、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性:
4、H2ONH3B钠元素的金属性比镁元素的强C图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料6、下列仪器名称为“干燥管”的是ABCD7、氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是ACl2BH2OCHClDHClO8、下列说法正确的是A氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃 B聚苯乙烯的结构简式为C氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl D乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应9、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 molL1，用石墨做电极电解此溶液，当通
5、电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移6 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL110、H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行11、下列分子中，其中子总数为24的是（）A14C16O2B18O3C2H217O2D14N16O212、下列实
6、验方案不合理的是( )A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中13、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳，属于单质14、为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是()A加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B积极推广风能，太阳能光伏发
7、电C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入15、下列离子中半径最大的是（ ）ANaBMg2CO2DF16、工业上常用NCl3制备消毒剂ClO2，利用如图装置电解氯化铵和盐酸的混合溶液可制备NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推断正确的是()A石墨极为正极B铁极附近溶液的pH减小C每生成1 mol NCl3必转移3 mol电子D电解反应为NH4Cl2HClNCl33H217、通常情况下，下列各组物质能够共存且能用浓硫酸来干燥的气体是（ ）AHCl、NH3、CO2 BNH3、N2、H2 CH2、O2、N2 DSO
8、2、H2S、O218、下列金属与水反应最剧烈的是A锂 B钠 C钾 D铷19、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是ABCD20、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A B C D21、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()AX的化学式为C10H10O6BX分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基CX在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应D1 mol X分别与足量的Na、Na
9、HCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol22、能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是A石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油C石油是由多种烃组成的混合物D人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的ag元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作_材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为_。(3)a、b、c三种元素的最
10、高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律_。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：_。24、（12分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：_、_。（2）E在周期表中的位置为：_。（3）C离子的结构示意图为：_。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的
11、酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_。25、（12分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_，反应类型为_。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记
12、录如下：实验编号试管中的试剂试管中的试剂有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18molL1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2molL1 H2SO40.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL1 。分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_（用百分数表示，保
13、留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中的官能团有：_（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；已知COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：_；腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2CHCN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式_。26、（10分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL-1的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向_极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，还原产物是_。(3)原电池是把_的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_(如可靠，此空可不填)。27、（12分）某实
