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1、物质结构与性质复习专题一、【热点例析】热点一、原子结构与性质【例1】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_；C、N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。
2、据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4)L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_元素。即时训练 (1)比较Be、Mg、Al、C四种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为_(用元素符号表示)。比较O、F、Al、S、Cl五种元素的电负性大小顺序为_(用元素符号表示)。 (2)某元素的价电子排布式为nsnnpn1，该元素与元素H形成的18电子的X分子的结构式为_；该元素还可与元素H形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜溶液中，反应过程中的实验现象为_；反应过程中的离子方程式为_。热点二、分子的立体构型【例2】(1)在SiO、SO、CH3OH、C
3、S2、CCl4五种微粒中，中心原子采取sp3杂化的有_(填序号，下同)，分子中所有原子均在同一平面的有_，CS2属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有_个键，_个键。其中心原子采取_杂化轨道方式，COCl2分子的空间构型_。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有_键，形成的化学键是_。与CO互为等电子体的有 即时训练2 下列描述正确的是_。AH2S分子中的键角小于正四面体的10928B乙烯中的碳原子采用sp2杂化CC
4、lO的空间构型为平面三角形D共价化合物AlCl3属于三角锥形的极性分子热点三、物质的结构与性质的关系【例3】(1)C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比熔点较高的是_(2)超高导热、绝缘、耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与_个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为_，氮化铝晶体属于_晶体。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是_，Ni(CO)4易溶于下列_(填写序号字母)。A水 B四氯化碳C苯 D硫酸镍溶液(4)氯化铝在177.8 时升华，蒸气或熔融状
5、态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_。A氯化铝为共价化合物B氯化铝为离子化合物C氯化铝难溶于有机溶剂DAl2Cl6中存在配位键(5)氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是_(填写序号字母)。A水在结冰时体积膨胀BNH3比PH3热稳定性好C在稀溶液中，盐酸比氢氟酸的酸性强D甘油、浓硫酸都呈黏稠状【例4】(1)某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图1所示，则该晶体的化学式为_。(2)如图2为高温超导领域中的一种化合物钙钛(氧化物)晶体结构中含有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有_个，该晶体的化学式为_。及时训练：1915年诺
6、贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/（kJmol-1）7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示写出基态Cu原子的核外电子排布式 金属铜采用图2中 （填字母代号）堆积方式水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：
7、 SO42-的空间构型是 二、【跟踪练习】 判断正误：(正确的打“”，错误的打“”)1Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6 2Fe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s13含有非极性键的分子不一定是非极性分子4原子晶体的熔沸点一定大于离子晶体的5金属晶体的熔沸点不一定大于分子晶体的6形成氢键，物质的熔沸点一定升高7氢键与分子的稳定性有关。8 N的第一电离能比O、F的都大。三、【课后练习】1、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（NA为阿伏伽德罗常数）（1）元素B位于元素周期表的 区；元素M的基态原子电子排布式为 。（2）元素A与B所
8、形成的AB2分子中含 键，属 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （填分子式）。（4）元素A和F可形成不同晶体，下列说法正确的是 。A、mg元素A形成的高硬度晶体中，含共价键数目为mNA/3B、元素A与元素F形成的化合物80g，含2NA个分子C、元素A的单质可能是原子晶体或分子晶体D、元素F的最高价氧化物6 g，含共价键物质的量为0.4mol（5）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有 个。一个晶胞中的阴离子数目为 个。只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性。该新型超导晶体的
9、一个晶胞如同所示，该晶体的化学式为 。2A、VA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似。(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种。(3)在AlN晶体中，每个Al原子与_个N原子相连，AlN属于_晶体。(4)NCl3中心原子杂化方式为_，NCl3的空间构型为_。3原子序数小于36的A、B两种元素，它们同周期且同族，B的原子序数比A大1，B元素的常见价态为2、3价。用A、B元素的化合物做了如下两个实验。实验A(OH)3棕黄色溶液(滴入KSCN溶液变红)实验B(
10、OH)3产生气体(使湿润的KI淀粉试纸变蓝)回答下列问题：(1)A3的价电子排布式是_；(2)B元素位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)实验中B(OH)3与盐酸反应的化学方程式为_。(4)ASO47H2O是一种淡绿色的晶体，其中SO立体构型是_，硫原子的杂化轨道类型是_。4有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题。(1)写出E元素原子基态时的电子
11、排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)；配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42具有对称的空间构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填序号)。a平面正方形 b正四面体c三角锥形 dV形（5）1molC形成的单质中含有_mol 键，该单质的晶体类型是_。(6)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_， 5金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。(4)甲醛(H2C=
