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1、考点26 弱电解质的电离弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等，主要以选择题的形式出现；高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境，考查考生的观察、理解能力。预测2023年高考应继续关注弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、中和滴定的迁移应用等考点，对数形结合与分析推理型选题要加强训练。高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH的计算等，命题有时会与水解相结合增加试题的难度。一
2、、电解质及其分类二、弱电解质的电离平衡三、电离度、电离平衡常数四、强弱电解质的比较 电解质及其分类1电解质及其分类3电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式强电解质完全电离，用“=”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHSO；BaSO4：BaSO4=Ba2SO；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=KAl32SO。弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O：NH3H2ONHOH；H2CO3：H2C
3、O3HHCO、HCOHCO。酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( )(6)BaSO4的水溶液不易导电，但
4、BaSO4是强电解质( )(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( )(8)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( )(9)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( )(10)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO()(11)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电()(12)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质()(13)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()(14)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(15)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电()(16)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(17)Na2CO3溶于水：Na
5、2CO3=2NaCO( )(18)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al33OH( )(19)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32HSO( )(20)HBr在水溶液中电离：HBrHBr( )答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8) (9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16) (17)(18) (19)(20)【典例】例1 (2022浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )AHCOOH BFeCNa2CO3DC2H2【答案】C【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；
6、C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。例2 (2021浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )ACO2BH2OCHNO3DNaOH【答案】B【解析】A项，CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故
7、选B。【对点提升】对点1 下列属于非电解质的是( )ACS2BCH3COOHCHClDCl2【答案】A【解析】A项，CS2为化合物，但其在水溶液中或熔融状态下不会导电，故属于非电解质，A符合题意；B项，CH3COOH为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，B不符合题意；C项，HCl为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，C不符合题意；D项，Cl2为单质，其即不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意；故选A。对点2 下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )A石墨BKNO3CH2SO4D蔗糖【答案】A【解析】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；
8、B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。故选A。【巧学妙记】常见的强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电
9、解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH-)= c(NH4+时，表明NH3H2O电离处于平衡状态( )(3)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH( )(4)电离平
10、衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )(5)25 时，0.1 molL1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小( )(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( )(7)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度一定减小( )(8)Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同( )答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)【典例】例1 饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列有关说法正确的是()A常温下饱和氨水的pH7B向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动
11、D向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出【答案】D【解析】常温下饱和氨水呈碱性，pH7，A项错误；加入过量硫酸，H浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3H2ONH3H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。例2 (2022全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.010-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )A溶液中c(H+)=c(OH-)c(A-)
12、B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的c(HA)不相等D溶液和中的c总(HA)之比为10-4【答案】B【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，c(H+)c(OH-)c(A-)，A错误；B项，常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.010-3，解得=，B正确；C项，根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D项，常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=110-7mol/L，Ka=1.010-3，c总(
13、HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为(104+1)c(HA)1.01c(HA)=(104+1)1.01104，D错误；故选B。【对点提升】对点1 25时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是()A向体系中加入少量CH
14、3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D升高体系温度(忽略醋酸挥发)，溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动【答案】C【解析】A项，向体系中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，选项A错误；B项，向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，温度不变，KW不变，根据KW= c(H+) c(OH-)可知，c(H+)减小，则c(OH-)增大，选项B错误；C项，加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，c(OH-)增大，c(H+)减小，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大，选项C正确；D项，升高体系温度(忽略醋酸挥发)，电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多，选项D错误。故选C。对点2 已知人体体液中存在如下平衡：CO2H2OH2CO3HHCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C若静脉滴注大量生理盐
