《2022-2020学年高一化学上学期第四次月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2020学年高一化学上学期第四次月考试题(含解析)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2020学年高一化学上学期第四次月考试题(含解析)1. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A. KMnO4 B. NaNO2 C. FeCl3 D. HNO3【答案】B【解析】本题考查物质的性质。缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与空气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性。2. 已知: 2Fe +3Br2=2FeBr3 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，现将Fe (NO3) 2溶液分别滴入到以下溶液中: H2
2、SO4 HNO3 溴水碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是A. 只有 B. C. D. 全部【答案】B【解析】试题分析：由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：Br2Fe3+I2，HNO3Fe3+，、Fe（NO3）2溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子，故正确；Fe（NO3）2溶液滴入硝酸中，硝酸检验强氧化性，能发生反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故正确；Fe（NO3）2溶液滴入溴水中，由于氧化性Br2Fe3+，所以溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子，故正确；Fe（NO3）2溶液滴入碘水中，由于氧化性Fe3+I2，所以碘单质
3、不能够氧化亚铁离子，故错误；考点：考查了铁盐与亚铁盐的相互转变、氧化还原反应中氧化性强弱比较的相关知识。3. 已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与HNO3 的物质的量之比为2:13，则该反应的还哎产物为A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O3【答案】A【解析】试题分析：设Cu2S的物质的量为2mol，则HNO3的物质的量为13mol.1个Cu2S被氧化，共失去1x2 +8=10个电子，2molCu2S共失去20mol电子，另2molCu2S中的Cu需8mol NO3-与之结合，剩余5mol NO3-被还原，根据得失电子守恒：20=5 (5-x)
4、,解得x=1,故选A.考点：考查了氧化还原反应中电子守恒的应用的相关知识。4. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为: KI+O3+H2OKOH+I2+O2 (未配平)，下列叙述正确的是A. O3在反应中被还原为O2 B. 该反应的还原产物为I2C. lmolO3在反应中得到2mol 电子 D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3【答案】C【解析】A因氧气和臭氧中氧元素的化合价都是0，所以臭氧生成氧气时未发生化合价的变化，故A错误；B在该反应中，碘元素化合价从1价升高到0价，所以KI是还原剂，氧化产物是I2，故B错误；C1molO3在反应中得到1mol（2-0）=2 mo
5、l电子，故C正确；D该反应的氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，故D错误，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价的变化情况是解答本题的关键，该反应中碘元素化合价由-1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，根据物质间的关系分析解答即可，要特别注意臭氧和氧气中氧元素的化合价相同。5. 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A.
6、 CH3COO-、SO42-、HCO3- B. SO42-、SO32-、CO32-C. SO32-、HCO3-、SO42- D. CH3COO-、SO42-、CO32-【答案】D【解析】加入过量的过氧化钠固体后，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，CH3COO浓度基本不变；HCO3与OH反应生成CO32，则HCO3离子浓度减小，CO32离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32氧化为SO42，则SO32离子浓度减小，SO42增大，所以仍能大量存在的离子是：CH3COO、SO42、CO32，故答案选D。点睛：本题主要考查限制条件下的离子共存问题，熟练掌握过氧化钠的性质是解答本题的关键。过氧
7、化钠具有强氧化性，可与具有强还原性的离子（如本题中的SO32）发生氧化还原反应，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液呈碱性，与OH反应的离子（如本题中的HCO3）不能大量共存，以此解答即可。6. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂C. 1molNO2在反应中转移的电子为4mol D. 反应中NO2 是还原剂【答案】C【解析】试题分析：C3N3(OH)33HNCO为化学变化，经过反应生成了
8、不同的物质，故A错误；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中HNCO作还原剂，NO2作氧化剂，故B、D错误；反应中转移电子数为38=24，若生成1mol NO2，转移电子为24/6=4mol，故C正确。考点：本题考查氧化还原反应。7. 将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1B. 向溶液中滴入无色的KSCN 溶液，显血红色C. 无法计算出原混合物的质量D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%【答案】A【解析】因该混合物
9、中只有铁和盐酸反应放出气体，则该气体一定是氢气。由于氧化性Fe3+H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，生成氢气的物质的量为：0.224L22.4L/mol=0.01mol，HCl物质的量为0.8L0.1mol/L=0.08mol，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol2=0.02mol，故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl的物质的量为：0.08mol0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol=0.
10、01mol。由以上分析可知，A. 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=(0.01mol+0.01mol):0.01mol=2:1，故A正确；B. 反应后得到的是FeCl2溶液，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；C. Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误；D. 根据上述分析可知，原混合物中铁的物质的量是0.02mol，Fe2O3的物质的量是0.01mol，则此混合物中铁元素的质量分数为：100%=82.4%，故D错误；答案选A。点睛：本题考查混合物的计算，难度中等。解答本题的关键是根据氧化性Fe3+H+判断发生反应的先后顺序，当产生
11、氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，解题时可以巧妙利用总反应方程式Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O简化计算。8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂正确的一组是选项待提纯的物质试剂AFe2(SO4)3(FeSO4)溶液氯气BCu (Fe2O3)稀盐酸CFeSO4(Fe2(SO4)3)溶液铜粉DNaHCO3 (Na2CO3)溶液CO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.选用氯气除去FeSO4杂质时，会引入Cl杂质，故A错误；B.稀盐酸和氧化铁发生反应：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，生成的Fe3可以和Cu发生反应；2Fe3
12、Cu=2Fe2Cu2，故B错误；C.铜粉与硫酸铁溶液中的Fe3发生反应；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，引入了Cu2杂质，故C错误；D.CO2和Na2CO3溶液发生反应：CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，从而除去Na2CO3杂质，故D正确；答案选D。9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的有( )个等物质的量的N2 和CO 所含分子数均为NA1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2NA标准状况下，22.4 LN2和H2 混合气中含2NA个原子3mol 单质Fe完全溶解在适量稀硝酸中，失去9NA个电子将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 molL-1的氨水水的摩尔质量就
13、是NA个水分子的质量之和0.1mol FeC13完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒将0.1molCl2通入1L 水中，转移的电子数目为0.1NA常温常压下，14.9gKC1与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1glmol Na2O2 中共含有4NA个离子A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，故错误；Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，即NA个，故错误；标准状况下，22.4 LN2和H2 混合气体的物质的量是1mol，因N2和H2 都是双原子分子，则所含原子的物质的量是
14、2mol，原子数目是2NA，故正确；因硝酸的量未知，则铁最终的化合价无法确定，可能是+3价，也可能是+2价，还可能是既有+3价又有+2价，所以无法计算转移的电子数，故错误；将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液的浓度不是1molL1，故错误；水的摩尔质量是18g/mol，NA个水分子的质量之和是18g，二者单位不同，只是数值相等，故错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol FeC13完全转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒小于0.1NA个；故错误；将0.1molCl2通入1L 水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移电子小于1mol，转移的电
15、子数目小于0.1NA，故错误； KC1与NaClO的相对分子质量相等，14.9gKC1与NaClO的物质的量是0.2mol，则所含氯原子的物质的量也是0.2mol，氯原子的质量是0.2mol35.5g/mol=7.1g，故正确；lmol Na2O2 中含有2mol钠离子和1mol过氧离子，共3mol离子，离子总数是3NA，故错误；根据上述分析可知，正确的是，故答案选B。10. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B. 使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C. Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD. 稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A.MnO4显紫色，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B.使pH试纸变红的溶液呈酸性，H和SiO32反应生成H2SiO3
