《2022-2020学年高一化学上学期第四次月考试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2020学年高一化学上学期第四次月考试题(含解析)(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2020学年高一化学上学期第四次月考试题(含解析)1. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是A. KMnO4 B. NaNO2 C. FeCl3 D. HNO3【答案】B【解析】本题考查物质的性质。缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气,则缓蚀剂能与空气反应,具有还原性,所给选项中只有NaNO2具有还原性。2. 已知: 2Fe +3Br2=2FeBr3 2Fe3+2I-=2Fe2+I2,现将Fe (NO3) 2溶液分别滴入到以下溶液中: H2
2、SO4 HNO3 溴水碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3+的是A. 只有 B. C. D. 全部【答案】B【解析】试题分析:由题中反应方程式可知,离子的氧化性关系为:Br2Fe3+I2,HNO3Fe3+,、Fe(NO3)2溶液滴入硫酸中,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,能够将亚铁离子还原成铁离子,故正确;Fe(NO3)2溶液滴入硝酸中,硝酸检验强氧化性,能发生反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O,故正确;Fe(NO3)2溶液滴入溴水中,由于氧化性Br2Fe3+,所以溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子,故正确;Fe(NO3)2溶液滴入碘水中,由于氧化性Fe3+I2,所以碘单质
3、不能够氧化亚铁离子,故错误;考点:考查了铁盐与亚铁盐的相互转变、氧化还原反应中氧化性强弱比较的相关知识。3. 已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S 与HNO3 的物质的量之比为2:13,则该反应的还哎产物为A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O3【答案】A【解析】试题分析:设Cu2S的物质的量为2mol,则HNO3的物质的量为13mol.1个Cu2S被氧化,共失去1x2 +8=10个电子,2molCu2S共失去20mol电子,另2molCu2S中的Cu需8mol NO3-与之结合,剩余5mol NO3-被还原,根据得失电子守恒:20=5 (5-x)
4、,解得x=1,故选A.考点:考查了氧化还原反应中电子守恒的应用的相关知识。4. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为: KI+O3+H2OKOH+I2+O2 (未配平),下列叙述正确的是A. O3在反应中被还原为O2 B. 该反应的还原产物为I2C. lmolO3在反应中得到2mol 电子 D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3【答案】C【解析】A因氧气和臭氧中氧元素的化合价都是0,所以臭氧生成氧气时未发生化合价的变化,故A错误;B在该反应中,碘元素化合价从1价升高到0价,所以KI是还原剂,氧化产物是I2,故B错误;C1molO3在反应中得到1mol(2-0)=2 mo
5、l电子,故C正确;D该反应的氧化产物是碘,还原产物是氢氧化钾,根据得失电子守恒和原子守恒配平,该反应的化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,由方程式可知,氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2,故D错误,答案选C。点睛:本题考查氧化还原反应,明确反应中元素化合价的变化情况是解答本题的关键,该反应中碘元素化合价由-1价变为0价,氧元素的化合价由0价变为-2价,根据物质间的关系分析解答即可,要特别注意臭氧和氧气中氧元素的化合价相同。5. 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是A.
6、 CH3COO-、SO42-、HCO3- B. SO42-、SO32-、CO32-C. SO32-、HCO3-、SO42- D. CH3COO-、SO42-、CO32-【答案】D【解析】加入过量的过氧化钠固体后,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,CH3COO浓度基本不变;HCO3与OH反应生成CO32,则HCO3离子浓度减小,CO32离子浓度增大;Na2O2具有强氧化性,将SO32氧化为SO42,则SO32离子浓度减小,SO42增大,所以仍能大量存在的离子是:CH3COO、SO42、CO32,故答案选D。点睛:本题主要考查限制条件下的离子共存问题,熟练掌握过氧化钠的性质是解答本题的关键。过氧
7、化钠具有强氧化性,可与具有强还原性的离子(如本题中的SO32)发生氧化还原反应,能与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应后溶液呈碱性,与OH反应的离子(如本题中的HCO3)不能大量共存,以此解答即可。6. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂C. 1molNO2在反应中转移的电子为4mol D. 反应中NO2 是还原剂【答案】C【解析】试题分析:C3N3(OH)33HNCO为化学变化,经过反应生成了
8、不同的物质,故A错误;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中HNCO作还原剂,NO2作氧化剂,故B、D错误;反应中转移电子数为38=24,若生成1mol NO2,转移电子为24/6=4mol,故C正确。考点:本题考查氧化还原反应。7. 将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后,盐酸全部消耗,放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1B. 向溶液中滴入无色的KSCN 溶液,显血红色C. 无法计算出原混合物的质量D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%【答案】A【解析】因该混合物
9、中只有铁和盐酸反应放出气体,则该气体一定是氢气。由于氧化性Fe3+H+,所以当产生氢气时,Fe3+已经全部被还原为Fe2+,生成氢气的物质的量为:0.224L22.4L/mol=0.01mol,HCl物质的量为0.8L0.1mol/L=0.08mol,发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2,消耗Fe为0.01mol,消耗HCl为0.01mol2=0.02mol,故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O,消耗HCl的物质的量为:0.08mol0.02mol=0.06mol,由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol=0.01mol,Fe2O3的物质的量=0.06mol=0.
10、01mol。由以上分析可知,A. 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=(0.01mol+0.01mol):0.01mol=2:1,故A正确;B. 反应后得到的是FeCl2溶液,向溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显血红色,故B错误;C. Fe、氧化铁的物质的量已经计算出,根据m=nM可以计算混合物的质量,故C错误;D. 根据上述分析可知,原混合物中铁的物质的量是0.02mol,Fe2O3的物质的量是0.01mol,则此混合物中铁元素的质量分数为:100%=82.4%,故D错误;答案选A。点睛:本题考查混合物的计算,难度中等。解答本题的关键是根据氧化性Fe3+H+判断发生反应的先后顺序,当产生
11、氢气时,Fe3+已经全部被还原为Fe2+,解题时可以巧妙利用总反应方程式Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O简化计算。8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂正确的一组是选项待提纯的物质试剂AFe2(SO4)3(FeSO4)溶液氯气BCu (Fe2O3)稀盐酸CFeSO4(Fe2(SO4)3)溶液铜粉DNaHCO3 (Na2CO3)溶液CO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.选用氯气除去FeSO4杂质时,会引入Cl杂质,故A错误;B.稀盐酸和氧化铁发生反应:Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,生成的Fe3可以和Cu发生反应;2Fe3
12、Cu=2Fe2Cu2,故B错误;C.铜粉与硫酸铁溶液中的Fe3发生反应;2Fe3Cu=2Fe2Cu2,引入了Cu2杂质,故C错误;D.CO2和Na2CO3溶液发生反应:CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3,从而除去Na2CO3杂质,故D正确;答案选D。9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的有( )个等物质的量的N2 和CO 所含分子数均为NA1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2NA标准状况下,22.4 LN2和H2 混合气中含2NA个原子3mol 单质Fe完全溶解在适量稀硝酸中,失去9NA个电子将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 molL-1的氨水水的摩尔质量就
13、是NA个水分子的质量之和0.1mol FeC13完全转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒将0.1molCl2通入1L 水中,转移的电子数目为0.1NA常温常压下,14.9gKC1与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1glmol Na2O2 中共含有4NA个离子A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】等物质的量的N2和CO所含分子数相等,但不一定是NA个,故错误;Na2O2与水的反应为歧化反应,1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子,即NA个,故错误;标准状况下,22.4 LN2和H2 混合气体的物质的量是1mol,因N2和H2 都是双原子分子,则所含原子的物质的量是
14、2mol,原子数目是2NA,故正确;因硝酸的量未知,则铁最终的化合价无法确定,可能是+3价,也可能是+2价,还可能是既有+3价又有+2价,所以无法计算转移的电子数,故错误;将NA个NH3分子气体溶于1L水中,溶液体积不是1L,得到溶液的浓度不是1molL1,故错误;水的摩尔质量是18g/mol,NA个水分子的质量之和是18g,二者单位不同,只是数值相等,故错误;氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故0.1mol FeC13完全转化为氢氧化铁胶体,生成的胶粒小于0.1NA个;故错误;将0.1molCl2通入1L 水中,只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,所以反应转移电子小于1mol,转移的电
15、子数目小于0.1NA,故错误; KC1与NaClO的相对分子质量相等,14.9gKC1与NaClO的物质的量是0.2mol,则所含氯原子的物质的量也是0.2mol,氯原子的质量是0.2mol35.5g/mol=7.1g,故正确;lmol Na2O2 中含有2mol钠离子和1mol过氧离子,共3mol离子,离子总数是3NA,故错误;根据上述分析可知,正确的是,故答案选B。10. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B. 使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C. Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD. 稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A.MnO4显紫色,在无色溶液中不能大量存在,故A错误;B.使pH试纸变红的溶液呈酸性,H和SiO32反应生成H2SiO3