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1、课时跟踪训练(时间：45分钟总分值：60分)一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()A碘元素 B铁元素C钾元素 D锌元素解析：人体缺碘会导致甲状腺肿大，而海洋植物中含碘丰富。答案：A2以下有关镁的表达中，正确的选项是()A镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭B镁不能与盐酸反响C镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO解析：Mg可与CO2、盐酸、H2SO4反响，故A、B、C错误；Mg在CO2中燃烧产物中还有炭，D对。答案：D3许多国家十分重视海水资源的综合利用。以下不需要化学变化就能够从海水中获得的物
2、质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水解析：海水晒盐可得食盐，海水蒸馏或离子交换可得淡水。答案：D4近年来，冠以“绿色的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色是对人类社会可持续开展战略的形象表述。“绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反响。据此，由单质镁制硝酸镁的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学要求的方案是()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2解析：A方案步骤最少，但反响过程中会产生大量氮氧化物，给环境带来污染，而且消耗HN
3、O3多，不符合“绿色化学的要求；从经济角度讲，B方案最不合算，因为B方案除Mg外还用了其他三种化学试剂，且步骤繁琐，也不符合“绿色化学的要求；C方案步骤较少，节约原料，而且用的O2较廉价，不产生污染性物质，用稀硝酸溶解MgO，符合“绿色化学的要求；D方案中用到了两种较贵的化学试剂，而且在第一步还会产生大量的SO2，既污染空气，又浪费原料，从技术角度考虑，用到的Ba(NO3)2溶液的量较难控制，也不符合“绿色化学的要求。答案：C5双选题某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Cu2四种离子，假设向其中参加过量的NaOH溶液，微热搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ANHBMg2CFe2DC
4、u2答案：AC6某碱式碳酸镁Mg(OH)2xMgCO3固体31 g恰好与100 mL 8 molL1的盐酸反响生成MgCl2溶液，那么x的值为()A1 B2C3 D 4解析：由关系式得：Mg(OH)2xMgCO3(22x)HCl(5884x)g (22x)mol31 g0.1 L8 molL1解得x3。答案：C7双选题由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2 L，那么混合物可能是()A锌、铁 B铁、铝C铝、镁 D镁、锌解析：由题意知两种金属组成的混合物失去1 mol电子所需金属的质量为10 g，而四种金属失去1 mol电子的质量分别是
5、Zn32.5 g，Fe28 g，Al9 g，Mg12 g，其中只有Al的质量小于10 g，故一定含铝。答案：BC二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下列图：(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是_，贝壳所经历的变化的化学方程式为_。(2)写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式：_。(3)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2的步骤为_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。解析：海水提镁涉及的反响有：
6、CaCO3(贝壳)CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，Mg(OH)22HCl=MgCl2H2O，MgCl2MgCl2。答案：(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反响所需的碱CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2(熔融)MgCl2(3)参加MgCl2溶液至过量，过滤(4)加速粗盐的溶解引流搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅9(6分)如下列图，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见化合物。假设甲是具有复原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：(1)X、Y、Z中含有丙元素的
7、是_(填写物质的化学式)。(2)写出X、Y、Z的化学式：X_，Y_，Z_。(3)X与甲反响的化学方程式是_。解析：根据图示可知，X和Z均由乙丙两种元素组成，又甲为金属，可知Y应为离子化合物，X和Z为共价化合物，可知X为CO2，Y为MgO，Z为CO，甲为镁，乙为O2，丙为C。答案：(1)CO、CO2(2)CO2MgOCO(3)2MgCO22MgOC10(11分)以下框图中，G有强氧化性，F可以循环利用。请答复：(1)写出A、B、C、D、E、F、G的化学式。A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)写出以下反响的离子方程式。饱和食盐水ABC：_。BCEF：_。解析：因2NaCl2H2OCl2
8、H22NaOH，三种生成物中只有Cl2分别与另两种物质反响，故B为Cl2；又Cl2与H2反响只生成一种物质(HCl)，而Cl2与NaOH反响生成NaCl、NaClO和H2O，故A为H2，C为NaOH。据此可推知D为HCl、E为NaClO、F为NaCl、G为HClO。答案：(1)H2Cl2NaOHHClNaClONaClHClO(2)2Cl2H2O2OHH2Cl2Cl22OH=ClClOH2O11(10分)镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试答复：(1)镁在空气中燃烧，除发生反响N23MgMg3N2外，还能发生其他反响，写出反响的化学方程式：_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是
9、_。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗为什么(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的认识(5)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，那么它们的大小顺序为_。解析：物质的性质、浓度影响着反响的现象、产物及产物的量。此题应从N2、O2、CO2的性质及浓度来分析与Mg反响的产物及现象。镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致。燃烧是剧烈的放热发光的氧化复原反响，不一定有氧气参加。由题给方程式知，24 g镁与O2反响，质量增加16 g，与N2反响，质量增大 g，与CO2反响，质量增大22 g，故有m3m1m2。答案：(1)2MgO22MgO,2MgCO22MgOC(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氮气比氧气稳定。(4)燃烧不一定有氧气参加。(5)m3m1m2
