也谈涉及到“量”的问题的离子方程式书写技巧宋志超（睢宁高级中学 江苏 睢宁221200）：13952253855 邮箱：sngjzxszc@摘要：离子方程式书写，不定量的问题，明定量的问题，暗定量问题关键词：不定量；明定量；暗定量；离子方程式书写离子方程式的书写或正误判断，是高中化学用语教学中一个十分重要的知识点和难点每年的高考，也因离子方程式的书写或正误判断题具有良好的区分度而作为一道经典考题被保留，这充分体现出了离子方程式的书写或正误判断题对不同学生有非常好的区分度和选拔功效而在书写或判断离子方程式正误时，涉及到“量”的问题离子方程式的书写和正误判断又显的特别难、易错、是学生的弱项，在每次训练或考试时失分率都很高下面笔者就教学中对此类问题的处理方法，通过例析方式介绍给读者，希望对同行的教学和学生的应考有所帮助一、不定量的问题：题型一般为：向某溶液中加入足量的（或少量的）另一种物质，即参加反应的物质一种足量，另一种不足在解题时，抓住“量”不足的物质，可假设“量”不足的物质其物质的量为1mol,以其为标准，保证“量”不足的物质中电离出可发生离子反应的离子全参与反应，而“量”足的物质电离出的离子，在参与反应时消耗什么离子书写什么离子，消耗的“量”是多少就写多少，即足量的物质电离出的离子不一定用完，也不一定按组成比例消耗。
例一：写出向NaOH溶液中加入足量的（或少量的）Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式；解析一：当NaOH溶液少量时，设NaOH物质的量为1mol，以其为标准，保证其耗完第一步：令NaOH 溶液中溶质NaOH物质的量为1mol，参与反应的离子为1molOH第二步：写出过量的物质中参与反应的离子及其物质的量，需1mol HCO3- 和1mol Ca2+第三步：写出对应的生成物，OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3第四步：检查（电荷守恒、元素守恒、是否符合实际）解析二：当NaOH溶液足量时，设Ca(HCO3)2物质的量为1mol，以其为标准，保证其耗完第一步：令Ca(HCO3)2溶液中溶质Ca(HCO3)2物质的量为1mol，参与反应的离子为2mol HCO3-和1mol Ca2+第二步：写出过量的物质中参与反应的离子及其物质的量，需2molOH-第三步：写出对应的生成物，2OH-+2HCO3-+Ca2+=2H2O+CaCO3+CO32-第四步：检查（电荷守恒、元素守恒、是否符合实际）练习：向KAl(SO4)2溶液中加入足量的（或少量的）Ba(OH)2溶液的离子方程式；（答案：Ba(OH)2溶液足量时可设KAl(SO4)2物质的量为1molAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OBa(OH)2溶液少量时可设其物质的量为1molBa2++2OH-+Al3++SO42- =BaSO4+Al（OH）3即 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42- =3BaSO4+2Al（OH）3）二、明定量的问题：题型一般为：参加反应的反应物物质的量均给出且物质的量确定。
反应时可能出现，一种物质电离出的离子均过量，或二者电离出的离子恰好完全反应，或二者电离的离子均部分过剩在处理时，总的指导思想是以电离出物质的量比较少的参与反应的离子为标准，保证其全部耗完例二：向含2molFeBr2的溶液中通人mmolCl2,试写出m为不同值时离子方程式； ①m=0.5 ②m=3 ③1
练习：①在含2molNaOH的溶液中分别通入0.5molCO2、1molCO2、1.5molCO2、3molCO2时相关的离子方程式依次为：（答案依次为：CO2＋2OH-=CO32-+H2O；CO2＋2OH-=CO32-+H2O；3CO2＋4OH-=CO32-+H2O+2HCO3-；CO2＋OH-=HCO3-.)②将100ml含0.3molNaHSO4溶液和100ml含0.2molBa(OH)2溶液充分混合，写出发生反应的离子方程式：（答案为：2Ba2++3OH-+2SO42-+3H+=2BaSO4+3H2O）三：暗定量问题：题型为：已知两种物质相混时的现象，或某一离子恰好反应完等由现象结合两种物质的化学性质，可推知两种物质是以什么样物质的量的比例相混的，把暗定量转变为明定量来处理例三：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使反应后溶液恰好呈中性的离子方程式；解析：由题意知，恰好呈中性即NaHSO4提供H+的物质的量和Ba(OH)2电离出HO-物质的量一样多，便把暗定量变为明定量即认为是2molNaHSO4和1molBa(OH)2相混，以例二处理方法可知离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O例四：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使NaHSO4溶液中SO42-恰好沉完的离子方程式；解析：由题意知，SO42-恰好沉完即NaHSO4提供SO42-的物质的量和Ba(OH)2电离出Ba2+物质的量一样多，便把暗定量变为明定量即认为是1molNaHSO4和1molBa(OH)2相混，以例二处理方法可知离子方程式为：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O练习：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至①溶液恰好呈中性；②Al3+恰好沉完；③SO42-恰好沉完的有关离子方程式；（答案为：①3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42- =3BaSO4+2Al（OH）3②3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42- =3BaSO4+2Al（OH）3③Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O）总之：遇到涉及到“量”的问题离子方程式的书写和正误判断试题时，不要慌，用心去体会是不定量问题，还是明定量问题，还是暗定量问题，分别利用以上的三种方法抓住物质的量不足的物质去处理，便可轻易化解。