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1、第5讲铝及其化合物一、铝的获得及应用铝的存在：铝元素占地壳总量的7.73，是地壳中含量的金属元素。主要以铝土矿（主要成分为，还有少量的、等杂质）形式存在。物理性质：铝是 色金属，密度较 ，硬度较 ，熔点较 ，是热和电的良导体。原子结构：原子结构示意图，电子式。电子排布式，原子实表示式，外围电子排布式，轨道表示式，外围电子轨道表示式。化学性质（1）与非金属反应：Al O2，Al S （2）与酸反应： 与氧化性酸（，）反应。A在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸中反应，但不产生。B 、 等金属在冷的 、 中发生钝化。 与非氧化性酸（，）反应，产生氢气。 Al HCl （离子方程式） Al H2SO4 （离
2、子方程式）（3）与氧化物反应： Al Fe2O3 高温 （该反应叫）（4）与碱反应： Al NaOH H2O（离子方程式）用途：下列为铝或铝合金的各种用途，在后面的横线上写出所根据的性质。（1）制造飞机或汽车外壳（2）作为储存浓硫酸的容器（3）制造各种日用炊具（4）铝热法冶炼金属（5）制造电线电缆（6）制造包装用的铝箔制取：电极存在的离子电极反应总反应式 极Al2O3 电解 极保存：金属铝耐腐蚀是因为例1向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪的原因
3、是，反应的离子方程式是 。（2）易拉罐又鼓起来的原因是，反应的离子方程式是 。二、铝的重要化合物氧化铝的性质和应用（1）物理性质：属于化合物，室温下是一种色粉末，熔点，可做耐火材料。溶于水。（2）化学性质：Al2O3是性氧化物，既能溶于溶液，又能溶于溶液。 Al2O3 HCl（离子方程式）Al2O3 H2SO4（离子方程式）Al2O3 NaOH（离子方程式）（3）用途：用作耐火材料，制耐火砖、耐火管等。电解熔融的Al2O3制取金属铝：氢氧化铝的性质和应用（1）物理性质：色胶状沉淀，有强吸附性。（2）化学性质 Al(OH)3是性氢氧化物，既能溶于溶液，又能溶于溶液。Al(OH)3 HCl（离子方
4、程式）Al(OH)3 H2SO4（离子方程式）Al(OH)3 NaOH（离子方程式） 受热分解：Al(OH)3 （3）用途：Al(OH)3（胶体）可用于净水。（4）Al(OH)3的制取： “强酸制弱酸”原理：NaAlO2+ HCl（少量）+ H2O（离子方程式）NaAlO2+ HCl（过量）（离子方程式）NaAlO2+ CO2（少量）+ H2O（离子方程式）NaAlO2+ CO2（过量）+ H2O（离子方程式） “强碱制弱碱”原理：AlCl3+ NaOH（少量）（离子方程式）AlCl3+ NaOH（过量）（离子方程式）AlCl3+ NH3H2O（少量）（离子方程式）AlCl3+ NH3H2O（
5、过量）（离子方程式） “双水解”原理：AlCl3+ NaAlO2+ H2O（离子方程式）明矾KAl(SO4) 212H2O：明矾属于物（填“纯净”或“混合”），属于复盐。（1）电离方程式：（2）水解方程式：Al33H2O Al(OH)3（胶体）3H例2下列物质中：Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，(NH4)2CO3，H2NCH2COOH，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A只有BC只有D只有【基础训练】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A铝的金属活动性比铁弱B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易形成致密的氧化膜D铝不能跟氧气发生化学反应下列物质中常温下既能
6、与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ）AMgBCl2CSiDAl把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A盐酸B氯水C烧碱溶液D纯碱溶液下列物质可以用铝制容器存放的是（）A浓硝酸B稀硝酸C浓盐酸D浓氢氧化钠溶液为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为（）A稀硝酸B浓硝酸C浓盐酸D氢氧化钠溶液当体内胃酸分泌过多时，会出现吐酸水、恶心、胃疼等症状。医生可能会建议病人服用一些抗酸药品。下列物质中，不能用作抗酸药品的是（）A碳酸氢钠B碳酸镁C氢氧化钠D氢氧化铝向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为（）
7、A1 molB1.33 molC1.67 molD0 mol已知氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液能发生下列反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl ，现以废铝、盐酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铝，有如下三种方法：方法1：2Al6HCl2AlCl33H2 AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl方法2：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl方法3：2Al6HCl2AlCl33H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl欲制得4mol Al
8、(OH)3 ，将所需三种原料的物质的量填入表格：比较可知方法最理想。【高考导向】判断正误，正确的划“”，错误的划“”。（1）（2014江苏7）D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3的离子方程式为：CO2+AlO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3. （）（2）（2014江苏4）B因为氢氧化铝具有弱碱性，所以可用于制胃酸中和剂. （）（3）（2014江苏8）BAl、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应（）（4）（2013江苏3）D0. 1 molL-1NaAlO2 溶液中： H、Na、Cl、SO42一定能大量共存（）（5）（2013江苏4）D氯化铝是一种电解
9、质，可用于电解法制铝（）（6）（2013江苏8）B明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体的离子方程式为：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H（）（7）（2012江苏5）A明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂（）（8）（2012江苏7）上述转化在给定条件下能实现（）（9）（2011江苏3）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸.（）（10）（2011江苏4）B常温下，甲基橙红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl一定能大量共存（）（11）（2011江苏6）D向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为：2AlO2+CO2+3H2O =2Al(OH
10、)3+CO32（）（12）（2010江苏3）B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子方程式为：Al2O32OH=2AlO2H2O. （）（13）（2010江苏6）C常温下，c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl能大量共存（）（14）（2009江苏3）箭头物质之间通过一步反应就能实现转化（）（15）（2009江苏5）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化（）（16）（2009江苏7）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42一定能大量（）（17）（2008江苏13）CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：（）（2014江苏18
11、）碱式碳酸镁铝MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸镁铝具有阻燃作用，是由于其分解需吸收大量热量和。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为。（2011江苏5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）A元素X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于8.B原子半径的大小顺序为rXrYrZrwrQC离子Y2和离子Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强（2009江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X不能与元素Y形成化
